下列各组物质的性质比较,正确的是( )
A. 酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B. 氢化物稳定性:HF>H2O>H2S
C. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D. 原子半径:F>Cl>Br>I
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是( )
A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-═Fe3+
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在海水浓缩过程中,析出盐的种类和质量见下表(单位g·L-1)。
海水密度 (g·mL-1) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
当海水密度达到1.21~1.22 g·mL-1时,析出的盐中,质量分数最大的是( )
A.CaSO4 B.MgSO4
C.NaCl D.MgCl2
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垃圾分类在上海成为新时尚,且还有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是( )
A | B | C | D | |
垃圾 | 废易拉罐 | 废塑料瓶 | 废荧光灯管 | 蔬菜 |
垃圾分类 | 可回收物 | 其他垃圾 | 有害垃圾 | 湿垃圾 |
A.A B.B C.C D.D
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下列仪器中,可用酒精灯直接加热的是( )
A.烧杯 B.烧瓶 C.锥形瓶 D.蒸发皿
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由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是( )
A.MgF2 B.SO2 C.Na2O D.Na2S
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下列氮元素化学用语正确的是
A.氮分子的电子式: B.氮原子电子排布式:lS22S22p5
C.氮分子的结构式: D.氮原子最外层轨道表示式:
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下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的是( )
A.和 B.和NaCl
C.和 D.和
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下列物质中一定含有离子的是( )
A.晶体氯 B.铝粉 C.液态氯化氢 D.金刚石
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一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )
A.pH=6的某物质的水溶液 B.加酚酞后显无色的溶液
C.能与金属Al反应放出H2的溶液 D.c(H+)>c(OH-)的任意物质的水溶液
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①
②
③
④
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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化学无处不在,与化学有关的说法不正确的是 ( )
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
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2,2-二甲基-3-乙基“某烷”,该烷烃的碳至少为( )
A.5个 B.8个 C.9个 D.10个
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25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn,发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应正反应是吸热反应
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中,NaHCO3被氧化
D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:
+2HI
下列认识正确的是( )
A.上述反应为取代反应 B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶 D.维生素C的分子式为C6H9O
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有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀,对此实验下述结论正确的是
A.Na2SO3已部分被氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3
D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
B.铝与氯化铜溶液反应:
C.次氯酸钙溶液中通入SO2气体:
D.在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合:
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室温下,将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度(mol/L) | 反应后溶液的pH | |
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应的溶液中:
B.实验①反应的溶液中:
C.实验②反应的溶液中:
D.实验②反应的溶液中:
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面对新冠肺炎病毒可以采用的消毒剂常见的有“84”消毒液,医用酒精它们的有效成分分别是NaClO、,都可以使病毒中的蛋白质变性,从而杀死病毒。请回答以下问题:
(1)以上涉及元素包含______个主族、______个周期;按原子半径由小到大排列依次为____________(用元素符号表示);有2个未成对电子元素是______;非金属性:O>Cl,请列举一个事实________________________。
(2)是______(“电解质”,“非电解质”);75%酒精的“75%”是______(“质量分数分数”,“体积分数”),分子中的氢原子的类型有______种(“2”,“3”或“4”)。
(3)NaClO的电子式______,其溶液中的离子浓度由大到小顺序__________________。某化学工作者在家自制“84”消毒液如图
(4)①M的化学式______,铁是______极;②请阐述该装置能够制取消毒液的理由:_____________。
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高炉炼铁过程中发生的主要反应为:,已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式______,该反应的正反应是______反应(填“放热”、“吸热”)。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率______、CO的平衡转化率______;
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是______。
a.减少Fe的量 b.增加Fe2O3的量 c.移出部分CO2 d.提高反应温度e.减小容器的容积 f.加入合适的催化剂
(4)在氯氧化法处理含的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
①某厂废水中含KCN,其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为价): 被氧化的元素是______。
②投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
□□□□□□□______
③若处理上述废水40L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯______g。
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已知:有机物G()是一种酯,合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)指出反应类型:反应①____________;反应②的条件________________。
(2)A的结构简式是:________________________。F的结构简式是:___________________________。
(3)B转化为C的化学方程式是(有机物用结构简式表示):______________。
(4)写出有机物的2种同分异构体(同时含碳碳双键、苯环和羧基)__________。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备C的一种同分异构体,合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
_______________。
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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu,25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:(友情提示:要将溶液中的、、、沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为:6.4、6.4、3.7、4.7)
请回答下列问题:
(1)如何检验滤液1中是否含有?_______________;得到滤渣1的主要成分为____________。
(2)第2步加的作用是____________,使用的优点是____________;调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
(3)用第③步所得制备无水的方法是____________。
(4)由滤渣2制取,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,______方案不可行,原因是_________;从原子利用率角度考虑,______方案更合理。
(5)结晶水的测定:将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至250℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误:______________、______________。
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