北京市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

在 KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，被还原与被氧化的氯原子数之比是

A.6:1 B.1:6 C.5:1 D.1:5

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下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是( )

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子

D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

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在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（　　 ）

A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1

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下列仪器中，不能用于加热的是(　　 )

A.容量瓶 B.试管 C.蒸发皿 D.烧杯

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摩尔是(　　 )

A.物质的质量单位 B.物质的量 C.6.02×1023个微粒 D.物质的量的单位

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在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是

A.Fe B.NaOH C.H2SO4 D.Na2SO4

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当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是

A.乙醇溶液 B.氯化钠溶液

C.硫酸铜溶液 D.氢氧化铁胶体

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目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是(括号内为类别)(　　 )

A.H2O(氧化物) B.H2SO4(含氧酸)

C.CH3COOH(混合物) D.I2的CCl4溶液(混合物)

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下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(　　 )

A.碘和四氯化碳 B.水和四氯化碳

C.酒精和水 D.汽油和植物油

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将5mL10mol/L的H2SO4稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是(　　 )

A.0.2mol/L B.2mol/L C.0.5mol/L D.5mol/L

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下列行为中符合安全要求的是(　　 )

A.进入煤矿井时，用火把照明

B.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

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关于SO2气体的叙述中，正确的是（ ）

A. SO2的摩尔质量是64 g

B. 1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023

C. 1 mol SO2的质量是64 g·mol－1

D. 25℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L

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下列化学方程式不能用H++OH-=H2O表示的是

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

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用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　 )

A.1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA

B.17gNH3中含有质子的数目为10NA

C.标准状况下，22.4LH2O含有氢原子的数目为2NA

D.11.2LH2含有氢原子的数目为NA

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下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.2 H2O2 2 H2O + O2↑ B.2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O

C.FeO + 2 HCl = FeCl2+ H2O D.CuCl2+ 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

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下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是(　　 )

A.250mL2mol/L的NaOH溶液 B.500mL1mol/L的盐酸

C.100mL3mol/L的硫酸 D.40mL5mol/L的盐酸

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用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（　 ）

A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

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14gN2的物质的量为(　　 )

A.14mol B.0.5mol C.2mol D.1mol

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在2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是(　　 )

A.Cu B.N C.O D.Cu和O

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下列应用与胶体的性质没有关系的是(　　 )

A.用明矾净化饮用水

B.用石膏或盐卤制豆腐

C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D.一束光线照射淀粉溶液，可看到光亮的通路

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下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是(　　 )

A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D.Na2O+H2O=2NaOH

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下列装置能达到对应实验目的的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列各组离子，能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是(　　 )

A.K＋、Na＋、NO、Fe3+ B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋ D.Na+、Ba2＋、OH－、SO42－

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某无色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种。取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则该物质是(　　 )

A.AgNO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.Na2CO3

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等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(　　 )

A.Cl2 B.NH3 C.HCl D.H2SO4

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在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是(　　 )

A.体积均为22.4L B.具有相同的原子数目

C.具有相同的质量 D.具有相同的体积

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下列电离方程式中，不正确的是(　　 )

A.HCl=H＋+Cl－ B.Na2SO4=Na++ SO42−

C.NaHCO3=Na++ HCO3－ D.NaHSO4=Na++ SO42−+H+

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下列离子方程式正确的是(　　 )

A.氧化镁与稀硫酸混合：MgO＋2H＋=Mg2+＋H2O

B.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=H2↑＋Cu2+

C.向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑

D.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

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瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为(　　 )

A.1∶4 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶2

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吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是(　　 )

A.作氧化剂 B.作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂

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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A.5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3NA

B.常温常压下，9gH2O中含有的分子数为NA

C.标准状况下，11.2LCO2中含有的氧原子数为NA

D.常温常压下，0.1mol氖气所含的电子数为2NA

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现有下列10种物质：①H2O　　 ②空气　　 ③Mg　　 ④CaO　　 ⑤H2SO4　　 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O　　 ⑧碘酒　　 ⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中属于混合物的是_____(填序号，下同)；属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是______；

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硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2＋2C=Si＋2CO↑。其中，其中硅元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的物质是____(填化学式)；若反应中消耗了2molC，则生成_____molSi。

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大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物(PM2.5)等会危害人体健康，影响动植物生长，因此应加强对其监测和治理。请回答：

⑴为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________。

⑵某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：

试样中c(H+)=______mol/L。

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取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的离子方程式为_____________；反应后所得溶液为______色。用此溶液进行以下反应。

(1)取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________；

(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体变成__________色，即可制得______________；

(3)另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与(2)中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到_______(填甲或乙)烧杯中的液体有丁达尔效应。

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写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

(1)H++OH-=H2O_____________

(2)Ag++Cl-=AgCl↓_________________

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写出下列反应的离子方程式：

(1)大理石与盐酸反应___________

(2)二氧化碳通人足量澄清石灰水中___________

(3)小苏打(NaHCO3)与盐酸反应_________

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配平氧化还原反应方程式：+____Fe2++____=1Mn2++____Fe3++____

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标准状况下，6.72LCO2的物质的量为_________

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近几年，新闻媒体不断报导，有人由于误食亚硝酸钠(NaNO2)发生中毒事件。NaNO2中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性，在酸性环境中可被KMnO4氧化为NaNO3，KMnO4被还原为Mn2+，紫色褪去。用此方法可鉴别NaNO2，请写出离子方程式__________

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为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：

请回答：

(1)操作a和操作b的名称依次是______。

(2)试剂①是______。

(3)加入NaOH后，发生反应的离子方程式是___________。

(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是___________。

(5)加入盐酸的作用是______。

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某实验小组同学在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液时，实验操作如下：

①往盛有NaOH固体的小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用_________(填仪器名称)搅拌。

②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入___________(填仪器名称)中。

③计算需要NaOH固体的质量___________

④继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用_____(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

⑤称量NaOH的质量，在托盘天平上，先称量一干燥而洁净的烧杯的质量。然后将NaOH放入烧杯，再称出它们的总质量。从总质量减去烧杯的质量便等于所需的NaOH的质量。

⑥用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑦将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

请回答：

(1)正确的实验操作顺序为_________________(填序号)。

(2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

(3)下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填序号)。

A.容量瓶洗净后未经干燥处理

B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

C.在烧杯内溶解NaOH后未等冷却就立即转移到容量瓶中

D.定容时俯视刻度线

E.定容时仰视刻度线

F.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。

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某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如图所示：

请回答：

(1)操作①、②的名称依次为_________。

(2)气体C是_________(填化学式)；溶液D是_________(填化学式)；

(3)原样品中钠元素的质量分数为_________________。

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将5.3gNa2CO3配制成500mL溶液，该Na2CO3溶液的物质的量浓度是_________

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