辽宁省阜新市2019-2020学年高一下学期第一次学考化学试卷

下列自然现象与化学变化无关的是

A. 雷雨肥庄稼　　 B. 植物光合作用

C. 形成臭氧层空洞　　 D. 冰雪消融

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能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　 )

A. 苯 B. 氯化铁 C. 乙烷 D. 乙烯

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不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)

A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B. 都有丁达尔效应

C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D. 分散质微粒均可透过滤纸

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下列实验操作错误的是

A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中

B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度

C.加热液体时，试管口不对着人

D.利用丁达尔效应区别胶体和溶液

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一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是(　　)

A.该反应已达化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等且等于零

C.H2O和CO全部转化为CO2和H2 D.H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等

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下列有关化学用语使用正确的是

A.HC1的电子式： B.CO2的比例模型：

C.乙酸的分子式：CH3COOH D.甲烷的实验式为CH4

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下列各组微粒或物质中，互为同位素的是(　　)

A. 白磷和红磷　　 B. K和K+　　 C. 13C和C60　　 D. 12C和14C

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下列气体中，无色无味的是

A.SO2 B.NO2 C.Cl2 D.N2

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在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为（　　 ）

A. 4.0×10-8mol/(L·h)　　 B. 3.0×10-8mol/(L·h)

C. 2.0×10-8mol/(L·h)　　 D. 1.0×10-8mol/(L·h)

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下列叙述正确的是(　 )

A.O2、O3互为同素异形体 B.、、互为同系物

C.正丁烷、异丁烷互为同系物 D.金刚石、石墨互为同分异构体

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如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离

A.  B.  C.  D.

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焰色实验中Na的火焰颜色是(　 )

A.红色 B.绿色 C.黄色 D.蓝色

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下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　 )

A.蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒互相靠近有白烟生成

B.向碳酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有气体生成

C.将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

D.向Fe2 (SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀

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下列物质中，不属于金属材料的是(　 )

A.黄铜 B.硬铝 C.不锈钢 D.金刚石

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Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是

①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2

②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g

③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42-移向铜极

A.①④ B.③④ C.②③ D.①③

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下列图示变化为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

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下列说法正确的是(　 )

A.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 B.二氧化碳的摩尔质量是44g/mol

C.标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol D.1mol氧气的质量是16g

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以下物质的主要成分不是SiO2的是(　 )

A.石英坩埚 B.光导纤维 C.水晶 D.干冰

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可用来鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种白色固体的方法是(　 )

A.分别取少量固体加入到水中，观察二者是否可溶

B.分别取少量固体溶于水后，加入石灰水，观察有无沉淀

C.分别取少量固体溶于水后，加入氯化钙溶液，观察有无沉淀

D.分别取少量固体滴加足量盐酸，观察是否产生气体

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有机物种类繁多的主要原因是（　　 ）

A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

B.碳原子能与其它原子形成四个共价键，且碳原子间也相互成键

C.有机物除了含碳元素外，还含其他多种元素

D.有机物分子结构十分复杂

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某同学为制取乙酸乙酯，在试管a中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，按下图所示连接好装置进行实验。请回答：

(1)试管b中盛放的溶液是_________________；　　　　　　

(2)实验完成后，试管b的页面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是______；

(3)乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型是___________；

(4)在制取乙酸乙酯中，有关浓硫酸的作用说法错误的是_______________；

A.催化剂　　　　　　 B.吸水剂　　　　　　　　 C.脱水剂　　　　　　 D.提高反应速率

(5)试管b中溶液的作用是_______________；

(6)乙酸在酯化反应中断键方式是在的__________处。

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“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气中酸度增加形成酸雨。

(1)下列关于SO2的叙述中，正确的是_____；

A．SO2既可以做氧化剂，也可以做还原剂　　　　 B．SO2不是大汽污染物　　 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气　　 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色

(2)下列反应中，SO2表现了还原性的是_______；

A．SO2+H2O⇌H2SO3　　　　　　　　 B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　　　　 C．2SO2+O2 2SO3 　　　　 D．SO2+CaO=CaSO3

(3)不能鉴别二氧化碳和二氧化硫的试剂是________；

A．品红溶液　　　　 B．澄清石灰水　　　　 C．溴水　　　　　　　　 D．酸性高锰酸钾溶液

(4)下列哪种危害不是酸雨导致的_______；

A．造成洪涝灾害　　 B．腐蚀建筑物　　　　 C．恶化人类环境　　　 D．导致树木枯萎

(5)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是_______；

(6)减少酸雨产生的途径可采取下列的哪些措施___________。

①少用煤做燃料　 ②把工厂烟囱造高　　 ③燃料脱硫　　 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等　　 ⑤开发新能源

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化学能是人类生产、生活所需的主要来源之一，根据化学能与热能的转化回答下列问题。

(1)下列变化过程需要吸收能量的是___________；

A．氢气球发生爆炸　　　 B．向污染的河水中投放生石灰　　　 C．　　　　　　　　 D．

(2)反应C(石墨)⇌C(金刚石)正向反应是吸热反应，由此可知下列说法正确的是________；

①石墨比金刚石更稳定　②金刚石比石墨稳定　③金刚石和石墨可以相互转化　④金刚石和石墨不能相互转化

(3)已知断开1 molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为_______；

(4)下列过程能实现热能转化成化学能的是___________；

A．燃料电池　　　　 B．火力发电　　　 C．铝热焊接　　　 D．煅烧石灰石

(5)下列属于新能源的是___________；

A．氢气　　　　　　 B．煤炭　　　　　　 C．天然气　　　　 D．石油

(6)下列对化学反应的认识中错误的是___________；

A．会引起化学键的变化　　 B．会产生新物质　　 C．必然引起物质状态的变化　　 D．必然伴随着能量的变化

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钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题：

(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是____________；

(2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________；

(3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________；

A．放在水中　　　　 B．放在足量盐酸中　　 C．放在足量CuSO4溶液中　　 D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

(4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_________；

(5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是__________；

(6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是______

A．NaOH溶液　　　　 B． NaCl溶液　　　　 C． H2SO4溶液　　　 D．HCl溶液

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下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

(1)可以形成最简单的有机物的元素是_________ (填序号)；

(2)元素③原子最外层电子数为__________；

(3)元素⑤和④元素形成常见离子化合物的化学式为_________；

(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐__________；

(5)元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为____________(填化学式)；

(6)①元素、③元素和④元素形成的化合物是____化合物(填化合物类型)；

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