陕西省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷（实验班）

据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的(　　)

A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族

C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族

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氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A. Q1+ Q2＜2Q3 B. Q1+ Q2＞Q3 C. Q1+ Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＞2Q3

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相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是（　　　 ）

A. 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同

B. 大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同

C. 等量的镁粉．铝粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同

D. 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现非金属性最强的元素，Z的周期序数等于族序数，W与Z相邻。下列说法不正确的是（　　　 ）

A.X2与X3互为同位素 B.Y的氢化物可刻蚀玻璃

C.Z的氧化物可用作耐火材料 D.W的氧化物可用作光导纤维

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金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关和的说法正确的是(　　)

A.和原子中均含有22个质子 B.和的中子数相同

C.Ti元素的相对原子质量为49 D.和为同一核素

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下列叙述正确的是(　　)

A.在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B.核外电子总是先排在能量低在电子层上

C.两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同

D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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已知R2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是(　　)

A. B.

C. D.

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)

A.Al(OH)3与NaOH溶液反应，Mg(OH)2不与NaOH溶液反应

B.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

C.酸性：HNO3＞H3PO4

D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

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下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是　　 （　　　 ）

A. K　 Na　 Li　　 B. N　 O　 F　　 C. Ca2+ K+ Cl－　　 D. Ba2+ Ca2+ Mg2+

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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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下列叙述不正确的是(　　)

①分子内一定含有共价键　　

②离子键就是阴、阳离子的静电引力

③沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4　　

④非金属原子间不可能形成离子化合物

⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A.①②④⑥ B.②③④⑦ C.①④⑤⑥ D.全部都不正确

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下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是(　　)

A.Na2O2 B.CH4

C.SO2 D.H2O2

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下列化学用语中，正确的是(　　)

A.CCl4的电子式为

B.CaCl2的电子式为

C.HClO的结构式为H—Cl—O

D.用电子式表示HCl的形成过程为

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对于反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列叙述不正确的是(　　)

A.反应过程中的能量关系可用如图表示 B.滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小

C.若将该反应设计成原电池，则锌为负极 D.理论上当转移4 mol电子时放出2QkJ热量

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如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

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下列说法正确的是(　　)

A.镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池

B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C.化学电池的反应原理是氧化还原反应

D.铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2

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微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-= ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）

A.在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强

B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是(　　)

A.a处通入氧气，b处通入氢气

B.通入H2的电极发生反应：H2－2e－=2H＋

C.通入O2的电极为电池的正极

D.该装置将化学能最终转化为电能

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下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是(　　)

A.决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂

B.用Cu和稀硝酸反应制备NO时，改用63%的浓硝酸可以加快产生NO的速率

C.可逆反应进行到一定限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度也相等

D.工业生产过程中，提高化学反应的限度有利于节约原料和能源

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在2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D.v(D)＝1 mol·L－1·s－1

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在容积固定容器中，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)， 下列方法中能证明已达到平衡状态的是（　　　 ）

①混合气体的颜色不再变化　　　　　 ②各组分浓度相等　　　　　 ③

④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂　　 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化

A.①④ B.①②④ C.①③⑤ D.①④⑤

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一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变

C.X的分解速率与Y的消耗速率相等 D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是(　　)

A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46

C.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

D.由左至右第8、9、10三列元素中都是金属元素

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现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：

(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________；表格中元素处于同一主族的是___________________________________。 (用元素符号表示)

(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式_______________________；________________________。

(3)④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________(用物质化学式表示)。

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X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：

(1)Q的离子结构示意图是__________________。

(2)六种元素中，原子半径最大的是___________。(写元素符号)

(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。

(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是________(用物质化学式表示)。

(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为____________________。

(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________________________________________________。

(7)单质M与水反应的离子方程式为____________________________________________。

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如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为____________________；Al电极上发生的反应为_____________________________。溶液中向_____移动（填“Mg电极”或“Al电极”）。当电路中转移0.5 mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___ g。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为____________________________。

b．若灯泡不亮，其理由为________________________。

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化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

A.蒸馏水　　 B.KCl 溶液　　　 C.KNO3 溶液　　 D.CuSO4 溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是______。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y 的反应速率比为 3:1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

③2 min 内 Y 的转化率为_______。

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