黑龙江大庆实验中学2019-2020学年高一下学期6月月考（期中）化学试卷

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（　　　 ）

A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O

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化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　 )

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土对水果进行保鲜

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下列关于化石燃料的加工说法正确的是(　　 )

A.煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油、柴油等

C.石蜡油高温分解的产物中含有烷烃和烯烃

D.石油催化裂化主要得到乙烯

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一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是(　　 )

A.该反应属于取代反应 B.生物柴油是不同酯组成的混合物

C.“地沟油”可用于制备生物柴油 D.动植物油脂是高分子化合物

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已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（　　 ）

A.(A-n+8)mol B.(A-n+10)mol

C.(A-n+4)mol D.(A-n+8)mol

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下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是

A.NaCl　　 NH4Cl B.Na2O　　 CO2

C.H2O　　 CH4 D.CaCl2 Na2O2

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下列除去杂质的方法正确的是(　　 )

A.除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气，并加热

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液

C.除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

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今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

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下列由实验得出的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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在有机中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同 一直线上的碳原子最多有几个（　　 ）

A.11，4 B.13，3 C.13，4 D.12，3

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在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A⇌B(g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断正确的是(　　 )

A.若正反应为吸热反应，则A为气态

B.若正反应为放热反应，则A为非气态

C.若在平衡体系中加入少量C，则该平衡逆向移动

D.若改变温度，气体的平均摩尔质量不变，则A一定为非气态

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锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2。下列说法正确的是(　　 )

A.放电时，电解质溶液中K+向负极移动

B.放电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

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下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A.氯化亚铁溶液中通足量Cl2：Cl2＋Fe2+=Fe3+＋2Cl-

B.铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C.少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2+＋OH-＋=CaCO3↓＋H2O

D.少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

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下列说法正确的是(　　 )

A.相对分子质量相差14的两种物质一定是同系物

B.分子组成上差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物

C.组成元素相同且各元素百分含量相同的不同有机物互为同分异构体

D.相对分子质量相同且含碳质量分数相同的不同烃互为同分异构体

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下列醇不能发生催化氧化反应的是(　　 )

A.(CH3)3COH B.CH3OH C.(CH3)3CCH2OH D.HO—CH2—CH2—OH

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下列不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B.将收集NO2气体的烧瓶密闭后，放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

C.对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系加压，颜色变深

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是(　　 )

A.标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为2NA

B.100g 46％的乙醇溶液中，含氧原子的数目为NA

C.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

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世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁­空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是(　　 )

A.a极发生氧化反应

B.铁表面发生的反应为xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

C.若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移

D.正极的电极反应式为FeOx＋2xe-=Fe＋xO2-

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苯环中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实有(　　 )个

①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色　②苯分子中碳原子之间的距离均相等　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色⑥苯的间位二元取代物只有一种⑦苯的对位二元取代物只有一种

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

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下图所示是元素周期表的部分轮廓图，根据元素①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)写出由元素①③④按原子个数比4:2:3组成的物质的化学式_______，其含有的化学键类型有________。

(2)元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(3)元素③⑦⑨的简单气态氢化物沸点由高到低的顺序排列是______(用化学式表示)。

(4)写出元素⑩的原子结构示意图______。　　　　　　　　　　　　

(5)元素②和④组成的一种化合物是引起温室效应的主要气体，其电子式为_________，将少量该化合物通入由元素④⑤⑥组成的一种盐溶液中，写出相应的化学方程式_____。

(6)元素⑧的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___。

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有机物的种类繁多，包含烃和烃的衍生物，官能团决定有机物的化学性质，请按要求回答下列问题。

I．已知乙二醇( )、丙三醇()都与乙醇含有相同的官能团，都属于醇类物质，与乙醇具有相似的化学性质。

请按要求完成下列问题：

(1)写出醇类物质都含有的官能团的电子式_______________。　　　　　　　　　

(2)乙醇、乙二醇( )、丙三醇()别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为______。

(3)写出乙醇的催化氧化的化学方程式__________，反应类型：________ ；

(4)丙三醇()与足量乙酸发生酯化反应的化学方程式(反应条件与乙醇酯化反应相同)_____。

II．以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图，已知：R-NO2R-NH2(其中-R代表烃基)

(5)写出A→B的化学反应方程式______，反应类型：_________。　　

(6)C中含有的官能团的名称为________；D的结构简式为______。

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CH4是天然气主要成分，天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，也是重要的化工原料。

(1)CH4除了可以直接燃烧供能外，还可用作燃料电池的燃料，写出如图所示甲烷燃料电池负极的电极反应式_________。

(2)以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法，化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)，该反应为吸热反应。一定温度下，将CH4和H2O(g)各0.11 mol充入2L恒容密闭容器中，50s后达平衡状态：

①若平衡时压强与初始压强比为21：11，平衡时CH4的浓度为____，50s内用H2表示该反应的平均速率 v(H2)＝____。

②以下可作为该反应达平衡状态的标志的是________。

A．气体总压强保持不变　　　　　　 B．气体的密度保持不变　　　　　 C．单位时间消耗1molCH4的同时生成3molH2 　 D．气体的平均摩尔质量保持不变　　　　　 E．CO和H2的分子数之比为1:3

(3)与甲烷结构相似的有机物还有很多，它们的碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，这样的烃称为烷烃。

①分子式为C7H16，含有三个甲基的的烷烃可能结构有_____种

②烷烃CH3CH(C2H5)C(CH3)3的一氯代物有_____种，系统命名为_______。

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利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

(1)A中制取Cl2时若将MnO2换成另一种固体即可不用加热并能快速制取氯气，写出该快速制氯气过程的离子方程式为______。

(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②___________；③___________。

(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是___________。

(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是___________。

(5)该装置还存在的明显缺陷是____________。

(6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是________。

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