河北省新乐市2020届高三上学期11月月考化学试卷

化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是

A. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的

B. 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2

C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的

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在一定量铁的氧化物中，加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为

A. 5:6　　 B. 7:9　　 C. 3:4　　 D. 2:3

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用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是(　　)

A.Na＋的结构示意图：

B.Cl2O的结构式：Cl—O—Cl

C.中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl

D.CO2的电子式：

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实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　 ）

A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化

C.液溴和金刚石的气化 D.纯碱和烧碱的熔化

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下列离子方程式中正确的是

A.用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣

C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42－+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH﹣=NH3↑+H2O

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在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是(    )

A. 水的电离程度：a>b>c

B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、

B.甲基橙呈红色的溶液：、Ba2+、、Cl−

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO−、Br−

D.使KSCN显血红色的溶液：、Mg2+、I−、Cl−

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在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是(　　 )

A.该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol

B.反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D.其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大

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柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为，下列有关柠檬烯的分析正确的是（　　 ）

A.柠檬烯的一氯代物有7种

B.柠檬烯和丁基苯互为同分异构体

C.柠檬烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上

D.在一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应、取代反应、氧化反应及还原反应

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下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（　 ）

A.原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)

B.Z与Y形成的化合物是离子化合物

C.X的最高氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA

③1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为NA

④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4，混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA

⑦将1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2NA

⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA

A.①②④⑥ B.②③⑤⑧ C.②③⑥⑦ D.③⑤⑦⑧

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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3+6M关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3

②还原性:As>SnCl2

③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol

④M为OH-

⑤是氧化产物

A.①②④⑤ B.①③⑤ C.①②③④ D.只有①③

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海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是（　 ）

A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

C.在步骤③，中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2

D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

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下列说法正确的有几个

①pH=0的溶液中Fe3＋与S2−因发生双水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流

③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA

④已知：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)+Cl−(aq)，加少量水稀释平衡右移，c(Ag+)减小.

⑤和在溶液中因为互相抑制水解而大量共存

⑥pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大

⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体,将增大

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

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下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　）

A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

C. 2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关

D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

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常温下，向的溶液中滴加的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是     

A.溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂

B.A点溶液中

C.图像中A、B、C三处溶液中相等

D.B点溶液存在

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常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A.稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

B.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

C.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=

D.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

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已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)　 △H 1，

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H 2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　 △H 3；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H 4

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　 △H 5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　 ）

A.△H 1<0，△H 2>0 B.0>△H 3>△H 4

C.2△H 5+△H 1>0 D.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5

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已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)=0.030mol·L-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是(　　 )

A.加入100mL蒸馏水

B.加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液

C.加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液

D.加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液

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某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

A.放电时，H＋从左槽迁移进右槽

B.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

C.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

D.充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e－ = VO2++H2O

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已知：，。298K时，，，。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都减小

B.图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(Cl-)

C.298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动

D.298K时的平衡常数K的数量级为103或102

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第ⅢA族Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是（　 ）

A.Al(OH)3 B.Ga(OH)3 C.同时沉淀 D.无法判断

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SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是（　 ）

A.当溶液中c(ClO-)相同时，用Ca(ClO)2脱硫效果比用NaClO好

B.过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收

C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O

D.H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO

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已知反应：①PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)；②2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是α%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，重新达到平衡时，反应物的转化率（　 ）

A.均不变 B.①增大、②不变、 C.均增大 D.①减小、②不变

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已知亚磷酸（H3PO3）的结构如图，

是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式____。亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

（2）某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L该温度下H3PO3的一级电离平衡常数=____。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：____（填“>”、“<”或“=”）。

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碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。

（查阅资料）碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。

（实验探究）选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

实验I定性探究：确定3种氧化物的组成。

（1）预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是___________________。

（2）经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB__________（填装置的字母序号）。其中装置B现象为_________________。

实验II 定量确定碱式碳酸镍的组成。连接装置A-B-F-D-D进行实验。

实验步骤如下：

i 称量碱式碳酸镍、装置F、装置D（前一个）的质量并记录

ii 打开活塞K，缓缓通入空气

iii点燃酒精灯，加热

iv熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭K

v 再次称量装置F、装置D（前一个）的质量并记录

（3）其中步骤ii的目的是_____________________________________。

（4）若缺少装置A将导致所测得的x值___________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（5）重复操作ii-v至__________________________时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。

（6）实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g，其他数据如下表所示

该碱式碳酸镍的化学式为____________________________________。

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草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图

(1)“550℃焙烧”的目的是___；

(2)“浸出液”的主要成分是___；

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为___；

(4)“净化除杂1”过程中,先在40∼50℃加入H2O2,其作用是___(用离子方程式表示);再升温至80∼85℃,加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是___.

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0−5mol/L,则滤液中c(Mg2+)为___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10−11、Ksp(CaF2)=1.05×10−10.]

(6)为测定制得样品的纯度,现称取1.00g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液26.00mL，则草酸钴样品的纯度为___.(保留两位小数)

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元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O

（1）X基态原子的电子排布式为______．

（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______．

（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：

①与CO为互为等电子体的分子是______．

②该配合物中氯原子的杂化方式为______．

③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键______．

（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl-的个数为______．XCl的化学式__________

已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=_____________（无需化简，列式即可）。

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化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：

已知：①RXROH

②E分子中只有两种不同化学环境的H原子

③

（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）

（1）A中官能团的名称是___，D→E的反应类型为___。

（2）E的结构简式为___。

（3）C+F→M的化学方程式____。

（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是____。

a．

b．

c．

d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH

（5）写出从Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）____。

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