黑龙江省大庆市2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试卷

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　)

A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

难度: 困难查看答案及解析

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是(　　)

A.硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L 澄清石灰水中：CO2+OH﹣＝HCO3－

D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列关于胶体的说法中不正确的是

A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

难度: 简单查看答案及解析

除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④HCl溶液，加入试剂合理的操作顺序是(　　)

A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④

难度: 中等查看答案及解析

物质的量比为2:5的锌与稀HNO3反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比为(　　)

A.1:5 B.1:4 C.2:3 D.2:5

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A.H+、Cu2+、Cl﹣、 B. HCO3-、NO3-、SO42-、Na+

C.Cl﹣、SO42-、Na+、K+ D.Fe3+、SO42-、Cl﹣、AlO2-

难度: 中等查看答案及解析

下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是(　　)

A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是(　　)

A.SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质

B.阳离子在反应中只能得电子被还原作氧化剂

C.标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为0.3mol

D.氯水、液氨、空气、盐酸都是混合物

难度: 简单查看答案及解析

在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子　 ③13.6g H2S　 ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是(　　)

a.体积：②＞③＞①＞④　　　　　　　 b.密度：②＞③＞④＞①

c.质量：②＞③＞①＞④　　　　　　　 d.氢原子个数：①＞③＞④＞②

A.abc B.bcd C.abcd D.acd

难度: 简单查看答案及解析

在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为 （ ）

A.1:1 B.1:3 C.2:1 D.3:1

难度: 中等查看答案及解析

下列实验过程中沉淀的物质的量(Y)与加入的试剂的量(X)之间的关系正确的是(　　 )

A.如图A：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B.如图B：向NaAlO2溶液中滴加盐酸且边滴边振荡

C.如图C：向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D.如图D：向等物质的量的NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

难度: 中等查看答案及解析

用下列方法均可制得氧气：

①2KClO32KCl+3O2↑　　　　　　　　　　

②2HgO2Hg+O2↑

③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　　　

④2H2O22H2O+O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)

A.1:1:1:1 B.2:2:2:1 C.3:1:1:1 D.2:1:1:1

难度: 简单查看答案及解析

某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣和，则的物质的量为（　　）

A.0.1mol B.0.15mol C.0.3mol D.0.5mol

难度: 简单查看答案及解析

实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是

A.A B.B C.C D.D

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某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是(　　 )

A.实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯

B.B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑

C.B中生成1mol H2时，E处有1mol CuO被还原

D.碱石灰的作用是吸收水蒸气

难度: 简单查看答案及解析

Ⅰ.实验室配制480mL 0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A.在托盘天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_______________。

(2)所用硫酸钠固体的质量是___________g。

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、药匙，C步骤空白处的仪器是_________________，还缺少的仪器是____________________。

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______________。

a.定容时俯视刻度线　　　　　　　　　

b.没进行上述的操作步骤D

c.摇匀后发现液面低于刻度线　　　　

d.砝码上沾有杂质

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠

Ⅱ.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。

(1)写出仪器a名称：________________

(2)可用该方法分离的组合是____________

a.食盐和沙子　　　　　　　

b.硝酸钾和氯化钠的混合溶液

c.四氯化碳和水　　　　　　

d.水和酒精

(3)冷凝水的通向是：_____口进_____口出(填图片上对应的字母)

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实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。

(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。

①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，____________。Na2O2跟水的反应中，水在反应中的作用是________。

a.氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　 b.还原剂　　

c.既是氧化剂，又是还原剂　　　　 d.既不是氧化剂，又不是还原剂

②该研究小组拟用如图所示装置(气密性良好)证明上述结论，用以验证第二条结论的实验操作及现象是：____________。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体SO2。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为_____。

a.KSCN溶液和氯水　 b.铁粉和KSCN溶液　 c.浓氨水　 d.酸性KMnO4溶液

写出相应的离子方程式：________________。

难度: 简单查看答案及解析

A～G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④均为燃烧反应。

请回答下列问题：

(1)D的化学式____________，G的化学式____________。

(2)按要求写出下列反应的方程式：

③的化学方程式：___________________，　　　　　　　

B与E的溶液反应的离子方程式：________________。

(3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是_____，总反应的离子方程式为_______。

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Ⅰ.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。该物质可溶于盐酸产生相应的金属阳离子。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行：

回答下列问题：

⑴PAFC中铁元素的化合价为_____，如何检验该元素的存在___________________

⑵步骤I中的试剂A是_______________(从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择)步骤Ⅲ中的试剂B是_____________，离子方程式是__________

⑶步骤Ⅱ的操作是______________________

Ⅱ. ⑴甲同学用氢氧化钠溶液和氯化亚铁溶液制备氢氧化亚铁沉淀，该同学将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液中，观察到的现象是____________，反应过程中发生反应的化学方程式是_________。乙同学通过如下改进制备氢氧化亚铁：

实验提供的试剂：铁屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。请回答下列问题：

⑵①分液漏斗中盛装的试剂是______________溶液 (从“H2SO4”和“NaOH”中选择)。

②实验开始时应将止水夹E___________ (从“打开”和“关闭”中选择)。

难度: 中等查看答案及解析