陕西省咸阳市2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）

A. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应　　 B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应

C. 铝与稀盐酸　　 D. H2与O2的燃烧反应

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下列说法中正确的是(　　 )

A.伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

B.有化学键变化的一定发生了化学反应

C.化学键断裂时放出能量

D.因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

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关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（　　 ）

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为放热反应

C.中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低

D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

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下列说法正确的是　　 (　　)

A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C.化学电池的反应基础是氧化还原反应

D.锌锰干电池中，锌电极为正极

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在一定条件下，向某密闭容器中充入2SO2+18O2⇌2SO3，以下叙述不正确的是(　 )

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变

C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且为零

D.达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O

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在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为(　　)

A.2A＋3B=2C B.A＋3B=2C

C.3A＋B=2C D.3A＋B=C

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如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　　　 )

A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C.SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是(　　 )

A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B.负极发生的反应是Zn-2e-＝Zn2+

C.工作时，Ag2O电极被还原 D.放电过程中电解质溶液没有被消耗

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反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为(　　 )

①υ(A)＝0.45 mol·L-1· s-1　　　　　　　 ②υ(B)＝0.9mol·L-1·s-1　　　　 ③υ(C)＝0.4 mol·L-1·s-1　　　　　　　　 ④υ(D)＝0.45mol·L-1·s-1，

该反应进行的快慢顺序为(　　 )

A.②>①＝④>③ B.④<③<②<① C.①>②>④>③ D.③>①＝④>②

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将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是

A. 0.12 mol B. 0.08 mol C. 0.04 mol D. 0.8 mol

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有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　　 )

A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c

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少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是(　　　 )

A.加入少量铁粉 B.增加同浓度盐酸溶液的量

C.滴入几滴硫酸铜溶液 D.改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸

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下图是可逆反应X2＋3Y2⇌ 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　　　 )

A.t1时，只有正方向反应在发生 B.t2时，反应物的转化率达到最大值

C.t2～t3，反应不再发生 D.t2～t3，各物质的浓度相等

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一定温度下，在体积固定的容器中可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是(　 )

A.混合气体的密度不再变化 B.C的质量分数不再变化

C.v(A):v(B):v(C)=1:3:2 D.A和B全部反应生成了C

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下列化学用语正确的是(　　　　 )

A.正丁烷的结构简式： B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.甲烷分子的球棍模型： D.乙烷的结构式：

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下列物质之间的相互关系错误的是(　　 )

A.12C和13C互为同位素

B.(CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2C(CH3)3互为同分异构体

C.CH3CH3和CH3(CH2)3CH3互为同系物

D.O2和O3互为同素异形体

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某烷烃相对分子质量为114，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是(　　)

A.CH3CH2CH3 B.

C. D.

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日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池：PbO2＋2H2SO4＋PbPbSO4＋H2O。有关说法不正确的是(　　　 )

A.该电池充电过程中电解质溶液pH值减小

B.该电池放电过程中将化学能转化为电能

C.放电过程中，电子由Pb电极经过导线流向PbO2

D.铅蓄电池放电过程中负极电极反应式为：Pb -2e-=Pb2+

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现代社会应用最广泛的能源之一

(1)某原电池装置如图所示：

①其中，Zn电极为原电池的____ 极，电极反应式是_________________。

②Cu电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”)反应，当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，导线中通过了______ mol电子。

(2)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电极X的材料是______； 正极上发生的电极反应式为____________；

②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重______ g

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可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

(1)该反应的化学方程式为______________；

(2)从开始至2 min，C的平均反应速率为__________；

(3)2 min时，A的转化率为 ________；

(4)1~2min和2~3min这两个时间段中，反应限度最大的时间段为___________；

(5)1min时，v(正)_______v(逆)，2 min时，v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”)；

(6)恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)　　　 B．混合气体总质量不在随时间变化　　 C．容器内的压强不再随时间而变化　　　 D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3　　　　 E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2 F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O

(1)为了加快该反应速率，不能采取的措施有________(填序号，下同)。

A．使用催化剂　　 B．适当提高氧气的浓度　　 C．扩大容器的体积　　 D．适当降低反应的温度

(2)该反应属于______反应(填“吸热”和“放热”)。

下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(3)氢氧燃料电池如图所示：

①a为________(填“正极”或“负极”)，b电极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)；

②外电路中电子从b电极___,(填“流入”或“流出”)，内电路中阳离子移向____极 (填”a”或”b”)；

③写出该装置中正极上的电极反应式：___________________。

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回答下列问题：

利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

(1)最简单烷烃的空间结构为_______________。

(2)写出装置C中生成一氯甲烷的化学方程式：__________，该反应类型为：_________。

(3)D中石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。

(4)若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1，两者反应则得到的产物有____种,其中常温下为气态的有机产物的化学式为：________。

(5)将0.4molCH4与Cl2发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。

(6)烃A为甲烷的同系物，A中有12个氢原子，写出A的同分异构体中，含4个-CH3的结构简式： _________。

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