陕西省延安市2019-2020学年高一下学期6月月考化学试卷

下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 碱性：NaOH＞LiOH B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 酸性：HClO4＞ H2SO4 D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI

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a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（　　　 ）

A.原子半径：Z＞W＞R

B.对应的氢化物的热稳定性：R＞W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 (　 )

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.Z与X之间形成的化合物具有还原性

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W的最高正价为＋7

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下列叙述正确的是

A.离子化合物中不可能含共价键

B.活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D.共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电

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应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质，下列预测中正确的是

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性

②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体　

⑤硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体

A.②④ B.①②④ C.①③⑤ D.②④⑤

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元素性质呈周期性变化根本原因是

A.核电荷数逐渐增大 B.元素的相对原子质量逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的主要化合价呈周期性变化

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下列各组中属于同位素的是

A.40K与40Ca B.35Cl2和37Cl2 C.D与T D.金刚石与石墨

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硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是

A. 位于第四周期

B. 质量数为34

C. 原子最外层有6个电子

D. 相对原子质量为78.96

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用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（　　　 ）

A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：

C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：

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下列关于元素周期表的说法错误的是（　　 ）

A.在整个18列元素中，第3列元素种类最多

B.同周期第IIA，第ⅢA的元素原子序数之差可能是1、11、25

C.在过渡元素中可以寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料

D.元素周期表中的过渡元素就是副族元素

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下列说法不正确的是(　　)

A.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C.NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D.NH4H中含有离子键、极性键、非极性键

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2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

A.In是第五周期第ⅢA族元素

B.11549In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In(OH)3>RbOH

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已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞A D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是

A.mol B.(A-N)mol

C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

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下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

(1)写出下列元素的元素符号：①___________，⑾___________。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是_________。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是____________。

(4)在③与④的单质中，化学性质较活泼的是__________，判断依据是____________________________；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是__________，判断依据是________________________________。

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已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：

（1）B、D的元素名称分别为：________、________。

（2）E在周期表中的位置为：________。

（3）C离子的结构示意图为：________。

（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。

（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。

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下列物质：①Ar　　 ②Na2O2　　 ③CCl4　　 ④HClO　　 ⑤N2　　 ⑥MgF2　　 ⑦NH4Cl

（1）只存在共价键的是__，不存在化学键的是__，离子化合物有__。

（2）由离子键和极性键构成的物质是__。

（3）N2的电子式为__，HClO的电子式为__，NH4Cl的电子式为__。

（4）用电子式表示MgF2的形成过程__。

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某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。

（1）甲同学设计实验的目的是__。

（2）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为__，干燥管D的作用是__。

②实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为__、__、__，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为__。

③若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加__，B中加Na2CO3，C中加__，观察到C中的现象为___。

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