向红色CrO3固体表面喷洒酒精,会剧烈反应,生成绿色固体Cr2O3,同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是( )
A. 该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性
B. 若有1 mol乙醇参加反应,转移电子的物质的量为2 mol
C. 由此反应可知,酒精严禁与强氧化性试剂混合存放
D. 上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH=Cr2O3+3CH3CHO+3H2O
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下列有关化学用语表示正确的是( )
A.HClO的结构式:H-O-Cl
B.对硝基甲苯的结构简式:
C.CH2F2的电子式:
D.丙烷分子的比例模型示意图:
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下列关于有机化合物的说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B.分子式为C2 H6 O、C4 H10的有机物都有2种同分异构体
C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18gT2O(3H2O)中,含有的电子总数为10NA
B.5.6g铁与足量的水蒸气在高温条件下反应,转移电子数是0.3NA
C.标准状况下,4.48LCH3Cl中所含原子总数为NA
D.1molSO2与2molO2在一定条件下充分反应,生成SO3的分子数为2NA
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科学家将水置于足够强的电场中,在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验,发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生。则下列说法中正确的是
A.20 ℃时,水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C.烧杯中液体为FeCl3 溶液时,产生的气体为Cl2
D.该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
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己烯雌酚是一种激素类药物,其结构简式如图所示。下列有关叙述中不正确的是( )
A.己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
C.己烯雌酚为芳香族化合物
D.己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应
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下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O、K+、SO
B.c(Ca2+)=0.1mol•L-1的溶液中:NH、C2O、Cl-、Br-
C.加入铝粉放出大量H2的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、NO
D.含大量HCO的溶液中:C6H5O-、CO、Br-、K+
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下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
B.向溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O→2+CO
C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸:Ag++Cl-=AgCl↓
D.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+=SO2↑+H2O
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下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2 | 溶液颜色加深 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
B | 在苯中加入溴水和溴化铁,振荡、静置 | 水层颜色变浅 | 溴与苯发生取代反应 |
C | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀生成 | X可能是Cl2 |
D | 在FeS中滴加盐酸,将产生的气体 通入溴水 | 溴水褪色并产生 黄色沉淀 | 非金属性:Cl>Br>S |
A.A B.B C.C D.D
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将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色浸提M[化学式为Cr(NH3)3O4],其离子方程式为:CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑,测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是
A.M中Cr的化合价为+3
B.参与反应的H2O2全部被氧化
C.转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g
D.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是( )
A.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C的化合物
B.简单离子半径大小顺序为E>B>C>D
C.A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱
D.A的氢化物在常温下一定为气态
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苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成,中药常用作温经通络,益气活血,祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物,其中四种的结构如下:
下列说法正确的是( )
A. ②③分子中所有的碳原子可能处于同一平面内
B. ④的一氯代物有5种
C. ②、④互为同分异构体
D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH、Fe2+、Al3+、CO、SO、SO、Cl-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图:
下列结论正确的是( )
A.X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH、SO
B.X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3
D.气体F经催化氧化可直接生成气体D
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电解合成 1 , 2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是
A. 该装置工作时,化学能转变为电能
B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2-二氯乙烷
C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
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常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. 当NaOH溶液与HB混合至中性时:c(B-)<c(HB)
C. 等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:NaA<NaB
D. 等浓度的HB和NaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
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利用如图所示装置进行实验,能实现实验目的的是(必要时可加热)( )
选项 | 实验目的 | 甲中物质 | 乙中物质 | 丙中物质 | |
A | 证明浓硫酸具有强氧化性 | 浓硫酸 | 碳粉 | 溴水 | |
B | 验证Cl2无漂白性 | 浓盐酸 | MnO2 | 干燥的红色布条 | |
C | 比较H2CO3和H2SiO3的酸性 | 稀硫酸溶液 | 碳酸钠 | 硅酸钠溶液 | |
D | 验证NH3溶于水显碱性 | 浓氨水 | 碱石灰 | 湿润的蓝色 石蕊试纸 |
A.A B.B C.C D.D
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过氧乙酸()是一种高效消毒剂,常用于环境消毒杀菌,可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得,实验装置和步骤如下:
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体,再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20~30℃至反应结束。
③接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。
请回答下列问题:
(1)仪器B的名称是__;仪器C中冷水流入口是__(填a或b);
(2)为更好地控制反应温度,应采用方法是__;
(3)生成过氧乙酸的化学方程式为__;
(4)不同反应物比例,实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表),由表中数据可知,反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是__,反应所需时间约__(选填1、3、5、7)小时;
反应物比例CH3COOH/H2O2 | 反应时间(小时) | ||||
0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 | |
2∶1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
1∶1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
1∶2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
(5)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率;可供选择的试剂和主要器材有:a.过氧乙酸溶液、b.1mol/L的FeCl3溶液、c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。
你选择的试剂及器材是a、__、f、g、i(选填序号),实验方案是__。
(6)碘量法取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL,从中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2,再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液,摇匀,反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是__mol/L。(结果保留小数点后两位)
提示:CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O)
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MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料,某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质),由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)操作Ⅰ为:___________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血红色,试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式:
(3)调节溶液pH所用物质X最好为(_______)
A.NaOH溶液 | B.氨水 | C.MnCO3固体 | D.盐酸 |
(4)滤渣Ⅰ为___________,滤渣Ⅱ为___________。
(5)沉锰的化学方程式为:______________________。
(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料,在此电池的正极,充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化,写出该电池充电时正极发生的反应式:________。
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乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氢具有重要意义:
热裂解反应:CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+213.7 kJ·mol-1
脱酸基反应 CH3COOH(g)→2CH4(g)+CO2(g) △H=-33.5 kJ·mol-1
(1)请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式__________________________________。
(2)在密闭溶液中,利用乙酸制氢,选择的压强为________(填“较大”或“常压”)。
其中温度与气体产率的关系如图:
①约650℃之前,脱酸基反应活化能低速率快,故氢气产率低于甲烷;650℃之后氢气产率高于甲烷,理由是随着温度升高后,热裂解反应速率加快,同时_________________。
②保持其他条件不变,在乙酸气中掺杂一定量的水,氢气产率显著提高而CO的产率下降,请用化学方程式表示:____________________。
(3)若利用合适的催化剂控制其他的副反应,温度为T K时达到平衡,总压强为P kPa,热裂解反应消耗乙酸20%,脱酸基反应消耗乙酸60%,乙酸体积分数为________(计算结果保留1位小数);脱酸基反应的平衡常数Kp分别为________________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
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某种药物在临床上有许多的应用,具有去热、镇痛等疗效,以下是该药物的合成路线:
已知:CH2=CH—CH2=CH2+CH2=CH2
(1)化合物C的分子式为__,B中含氧官能团的名称是__。
(2)E的一氯代物有__种,F→G的反应类型为__。
(3)写出D→F的化学方程式__。
(4)F的同分异构体有多种,符合以下条件的同分异构体有__种,写出其中一种的结构简式__。
①属于二取代芳香化合物,苯环上的一氯代物有两种
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与碳酸氢钠反应产生气体
(5)写出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成如图物质的合成路线:___。
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