江西省宜春市2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

下列有关说法不正确的是（　 ）

A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应

C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0

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把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)

A.20mL,3mol·L－1 B.20mL,2mol·L－1 C.10mL,4mol·L－1 D.10mL,2mol·L－1

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下列叙述中，不正确的是 （　　 ）

A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

C.其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

D.催化剂不能改变平衡常数的大小

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下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　 ）

A.CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B.NaHSO4=Na＋＋H＋＋

C.H3PO43H＋＋ D.NaHCO3Na＋＋H＋＋

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一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是

A.如改变体系温度，体系颜色不一定发生变化

B.如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移

C.继续充入HI气体，达到平衡后，体系颜色加深

D.温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

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已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H1＝－akJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H2＝－bkJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   △H3＝－ckJ·mol－1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H4＝－dkJ·mol－1

下列说法错误的是

A.氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1

B.c＜d

C.一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1

D.0.5a＞b

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室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液中粒子的数目减小

B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中不变

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A.该反应是焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

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对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），正反应放热，有下列判断，其中正确的是

A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d

B.若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则投入A、B物质的量之比为 a：b

C.若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d

D.若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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对于可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（ ）

A.b1＞b2 ，t1＞t2

B.两图中阴影部分面积一定相等

C.A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率

D.若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（ ）

A.反应在c 点达到平衡状态

B.反应物浓度：点小于点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.时，SO2的转化率：段小于段

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加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)　 ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)，在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为（　　 ）

A.1.8mol/L B.0.9 mol/L C.2.3 mol/L D.4.0 mol/L

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mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m＋n﹤p

C.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

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在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应

mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（　　 ）

①体系的压强不再改变　　　　　　　　　　　　　 ②气体的密度不再改变

③各气体的浓度不再改变　　　　　　　　　　　　　 ④各气体的质量分数不再改变

⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q　　　　　

⑥单位时间内n mol B断键反应,同时p mol C也断键反应

A.②③④⑥ B.①②③④ C.①②③④⑥ D.④⑤⑥

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一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+O2(g)，表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（　　 ）

A. B. C. D.

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已知反应O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g) △H>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充人l mol O2与2mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表．下列说法正确的是（　　）

A. 反应速率：③＞①＞②

B. 平衡时压强：P1>P2

C. 容器体积：V1<V3

D. 若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

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下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）_____，属于弱电解质的是____，属于非电解质____；

①氨气  　　 ②氨水 　　  ③盐酸  　　 ④醋酸　　   ⑤硫酸钡   ⑥氯化银　  ⑦氯化钠 　  ⑧二氧化碳　  ⑨醋酸铵　   ⑩氢气

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恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为________mol

（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入H2的物质的量为________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。

（3）若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则y＝________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)。

A．大于6 mol 　　 B．等于6 mol　　 C．小于6 mol 　　 D．可能大于、小于或等于6 mol

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为________。

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雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下

请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式

2NO（g）+2CO（ g） N2（ g）+2CO2（g）　　 △H=_____kJ·mol-1

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是 ____（填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

（2）在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：

t1℃时该反应的平衡常数K= ___，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____。（写出一种即可）

（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响________，给出合理的解释：____________。

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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为___________________________。

（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。

煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

（3）D中收集的气体是__________（填化学式）。

（4）B中盛放的溶液是_________（填序号）。

a．NaOH溶液　　 b．Na2CO3溶液　　 c．稀硝酸　　 d.．KMnO4溶液

（5）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________________________

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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

①增加C的物质的量　　　　　　　　　　　　　　 ②升高反应温度

③随时吸收CO、H2转化为CH3OH　　　　　　　　 ④密闭定容容器中充入CO(g)

II．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________________________;

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出该反应的热化学方程式___________;

（3）该反应平衡常数K为___________;

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有__________;

a．升高温度　　　　　　　 b．充入He气c．再充入2molH2　　　　 d．使用催化剂．

III. 下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_______________。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________。

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