江苏省如皋市2019-2020学年高一下学期教学质量调研（二）化学（必修）试卷

下列气体大量排放到空气中会导致酸雨形成的是（　　 ）

A.SO2 B.CO2 C.CO D.NH3

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Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（　　 ）

A.电子数为52 B.质子数为52 C.中子数为38 D.质量数为90

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反应2Mg+CO22MgO+C属于（　　 ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

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下列化学用语正确的是（　　 ）

A.氧化钠的电子式：

B.乙烯的结构简式：CH2=CH2

C.硫离子的结构示意图：

D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H+SO

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下列物质的俗名与化学式对应正确的是（　　 ）

A.小苏打——Na2CO3 B.铁红——Fe3O4

C.明矾——Al2(SO4)3 D.烧碱——NaOH

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下列气体能用如图所示方法收集的是（　　 ）

A.HCl B.CH4 C.NH3 D.NO2

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下列化合物中，含有离子键的是（　　 ）

A.H2O B.HF C.MgCl2 D.NO

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某溶液中含有大量的Cl-、OH-、NO，还可能大量存在的离子是（　　 ）

A.Na+ B.HCO C.NH D.Ag+

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二氧化氯(ClO2)常用于纺织与造纸的漂白。ClO2属于（　　 ）

A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐

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下列关于浓硝酸的说法正确的是（　　 ）

A.难挥发 B.常温下不能氧化铜

C.应保存在无色细口瓶中 D.常温下能使铝片钝化

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下列物质中，与CH3-CH2-CH2-CH3互为同分异构体的是（　　 ）

A.金刚石 B.C

C.CH3-CH2-CH3 D.

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下列实验装置或操作正确的是（　　 ）

A.转移溶液

B.稀释浓硫酸

C.蒸发NaCl溶液

D.分离苯和水

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下列物质能与CO2反应的是（　　 ）

A.CaO B.盐酸 C.浓硫酸 D.SiO2

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标准状况下，等质量的下列气体中，体积最大的是（　　 ）

A.O2 B.H2 C.N2 D.Cl2

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Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是（　　 ）

A.NaClO是还原剂 B.Fe2(SO4)3被还原

C.Fe2(SO4)3发生氧化反应 D.Fe2(SO4)3得到电子

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO+2H2O

D.碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+

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下列鉴别物质的方法能达到目的的是（　　 ）

A.用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体

B.用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体

C.用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液

D.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是（　　 ）

A.非金属性：R＜W

B.单质与水反应的剧烈程度：Y＞X

C.元素W与X形成的化合物只有一种

D.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应

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Li（锂）、Na（钠）、K（钾）、Rb（铷）是ⅠA族相邻的四种元素，且原子序数依次增大，下列关于这四种元素及化合物推论正确的是（　　 ）

A.锂的半径最大 B.RbOH碱性最强

C.钾可以保存在水中 D.钠的金属性最强

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下列过程属于物理变化的是（　　 ）

A.高炉炼铁 B.海水晒盐 C.铝热焊接 D.高粱酿酒

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甲烷、乙烯是常见的化工原料。

（1）甲烷的分子构型为___（填“平面正方形”或“正四面体形”）。

（2）写出甲烷和氯气按分子数之比为1∶1发生反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应。

（3）乙烯中含有官能团的名称为___。

（4）写出乙烯与氢气发生反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应。

（5）下列试剂不能鉴别甲烷和乙烯的是___（填字母）。

a.溴水

b.酸性高锰酸钾溶液

c.NaOH溶液

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乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

（1）如图所示为___（填“乙醇”或“乙酸”）的球棍模型。

（2）乙醇中所含有的官能团的名称为___，乙酸中所含有的官能团的名称为___。

（3）写出实验室由乙醇制取乙醛的化学反应方程式___。

（4）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应，右侧小试管中应装有___溶液。

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实验室可用如下方法由NaOH溶液制取Na2CO3·10H2O：

（1）“反应Ⅰ”的化学方程式为___。

（2）“反应Ⅱ”的离子方程式为___。

（3）“操作”的名称为___。

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一种以海水晒盐后所得苦卤（溶质主要含MgCl2，还有NaCl等）为原料制取金属镁的流程如图：

（1）“沉淀”反应的化学方程式为___。

（2）“溶解”反应的离子方程式为___。

（3）工业上冶炼镁时采用的方法是___（填字母）。

a.电解熔融MgCl2

b.用氢气还原MgCl2

c.加热分解MgCl2

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某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气（SO2的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如图所示：

（1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液中反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式：___。

（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___；若要检验SO2是否过量，可用试剂为___。

（3）装置B中所用X溶液为___，作用是___。

（4）若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度___（写出计算过程）。

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