甘肃省2019-2020学年高一下学期期中考试化学（实验班）试卷

下列叙述错误的是(　　 )

A. 13C和14C属于同种元素,它们互为同位素

B. 1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等

C. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等

D. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等

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下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（  　  ）

A. NaOH　 H2SO4　 (NH4)2SO4 B. MgO　　 Na2SO4　 HNO3

C. Na2O2　 KOH　　　 Na3PO4 D. HCl　　 Al2O3　 MgCl2

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元素性质呈周期性变化根本原因是（　　 ）

A.元素的相对原子质量逐渐增大

B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大

D.元素化合价呈周期性变化

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　 ）

A. X的气态氢化物比Y稳定

B. W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强

C. Z的非金属性比Y强

D. X与Y形成的化合物都易溶于水

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2016年命名117元素Ts为钿(tián)，根据元素周期律推测，下列说法错误的是

A.Ts 为金属元素 B.Ts 位于周期表的第七周期第VIIA 族

C.Ts 的主要化合价-1、+7 D.酸性： HClO4> HTsO4

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下列说法正确的是

A.HCl的电子式为H:Cl

B.Na2O2只含有离子键

C.质量数为12的C原子符号为12C

D.用电子式表示KBr的形成过程：

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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。下列说法不正确的是

A.可以电解Z的氯化物获得Z单质 B.Y 的氢化物可刻蚀玻璃

C.Z 的氧化物可用作耐火材料 D.W 的氧化物可用作光导纤维

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如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　 ）

a.b.

A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B.图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生

C.图a可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化

D.图b中反应物比生成物稳定

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共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H—Cl键的键能是431kJ/mol，Cl—Cl键的键能是247 kJ /mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（　　 ）

A.431kJ B.179kJ C.89.5kJ D.以上说法都不对

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有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（　　 ）

A.A＞B＞C＞D B.A＞B＞D＞C

C.D＞C＞A＞B D.D＞A＞B＞C

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在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（　　 ）

A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B.容器内的压强不随时间变化

C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

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下列图示变化为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

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燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　 　)

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

B.总反应方程式为2H2＋O2═2H2O

C.b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （　　 ）

A.x=2

B.2min时，B的浓度为0.4mol/L

C.0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹

D.此时A的转化率为40％

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由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（　　 ）

A.装置甲中W作原电池负极 B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu

C.装置丙中溶液的c(H＋)不变 D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

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拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：

(1)1mol N2完全反应为NH3_____(填：吸收或放出)_____kJ能量

(2)事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______________________________。

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在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：

（1）此时在导线上有________摩尔电子通过？

（2）Zn片溶解的质量是________？

（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是________？

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把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

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在密闭容器中X2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是(　　 )

A.c(Z) ═0.45mol/L B.c(X2) ═0.3mol/L

C.c(X2) ═0.5mol/L D.c(Y2) ═0.5mol/L

难度: 中等查看答案及解析

下列五种物质中，①H2O　　 ②CO2　 ③Na2O2 　 ④NaOH　　 ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）

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已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：

（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置为：_____，

（3）C离子的结构示意图为：_____；

（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；

（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）

（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；

（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．

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航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O。

(1)负极上的电极反应为________。

(2)正极上的电极反应为________。

(3)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。

(4)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

难度: 中等查看答案及解析