江西省南昌市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　　)

A. ①②⑥　　 B. ②③⑥　　 C. ①③④⑤　　 D. 全部

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下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中 B.NH3通入AlCl3溶液中

C.CO2通入CaCl2溶液中 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

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近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（　　 ）

A.成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸

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能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(　　)

A.Ba(OH)2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液

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下列关于氮及其化合物，说法不正确的是

A.氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定

B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关

C.工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+

D.常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输

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下列反应最终没有固体析出的是

A. 向氯化钡溶液中通入少量CO2

B. 向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质

C. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

D. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO

B.向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C.向Fe(NO3)3溶液中加入少量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

D.铝与氢氧化钠溶液的反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是

A.铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气

B.液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂

C.汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一

D.工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO2气体

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下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是

A.SO2 B.CO2 C.NH3 D.O2

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将标准状况下的 aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

A.mol/L

B. mol/L

C. mol/L

D.mol/L

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某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（　　 ）

A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO

B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

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如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C.湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

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氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（　　 ）

A.浓氨水具有挥发性

B.浓氨水中含有NH3•H2O

C.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热

D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O

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氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（　　 ）

A.海洋中不存在游离态的氮

B.②中的含氮物质转化属于氮的固定

C.④中的含氮物质转化属于氮的还原

D.向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量

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某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3178℃升华，遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是（　　 ）

A.装置①中的试剂可能是二氧化锰

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.④和⑤之间使用粗玻璃管是为了防堵塞

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

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用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

(1)写出仪器的名称：a_______________，b___________________。

(2)A中反应的化学方程式为____________。

(3)装置B中加入的试剂是_____________。

(4)已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置______和 ________(填字母)间增加一个盛有________的洗气瓶。

(5)装置D的作用是___________________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：___________。

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某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。

A.碱石灰　 B.浓硫酸　 C.生石灰　 D.五氧化二磷　　 E.烧碱

(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B：________、D：________、E：________。

(3)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_______

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：________________

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为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是_____________。

(2)棉花中浸润的溶液为________________，作用是____________ 。

(3)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是__________，用________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________。

(4)能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是___________。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。

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利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)X的电离方程式为_________。

(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。

(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。

(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。

(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N2↑ +　 _______H2O

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向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：

(1)混合物中Cu的质量是____________。

(2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。

(3)NaOH溶液的体积是____________。

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