江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列对有机物结构或性质的描述错误的是（　　 ）

A.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应

B.苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键

C.若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2O

D.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

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新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是(　　 )

A.使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性

B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中蛋白质发生了变性

C.N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料

D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃

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下列有关化学用语的表示中正确的是(　　 )

A.甲烷的比例模型： B.氯乙烯的结构简式为CH2CHCl

C.8个中子的碳原子的符号：12C D.甲基的电子式：

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下列操作达不到预期目的的是(　　 )

①蒸馏自来水获取蒸馏水时把温度计插入液面以下　　 ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体　　　　 ③用乙醇与3mol·L-1的H2SO4混合共热到170℃以上制乙烯　　 ④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯　　　 ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙快

A.①④ B.③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④

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实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是

A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液

B.装置③中气体呈红棕色

C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成

D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　　　　　 )

A.在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA

B.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C.2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA

D.标准状况下1.12LNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，转移电子数为NA

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少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　 )

①加H2O　　 ②加NaOH固体　　 ③滴入几滴浓硫酸　　 ④加CuO固体　　 ⑤加NaCl溶液　　 ⑥升高温度　 ⑦改用10mL18.3mol·L-1的硫酸

A.①④⑦ B.③⑥ C.②④⑥ D.③⑥⑦

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有8种物质，①甲烷　 ②苯　 ③2-丁烯　 ④环己烷　 ⑤邻二甲苯　 ⑥环己烯　 ⑦二氧化硫　 ⑧聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(　 )

A.③⑥⑦ B.②④⑥⑦⑧ C.②⑤⑥⑦ D.④⑤⑥⑧

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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大。下列有关说法正确的是(　　 )

A.X的非金属性强于M

B.Y和M元素的最高正价相同

C.M、N的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：M＞N

D.元素N分别与X、Z形成的化合物化学键类型不同

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利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O构成电池的装置如下图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是(　　 )

A.电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极

B.电极B为正极，发生还原反应

C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D.当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA

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下列说法正确的是(　　 )

A.的一氯代物有5种

B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

C.与苯互为同系物，等质量的与苯完全燃烧消耗氧气的量相等

D.苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色

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类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A.ⅣA CH4的沸点低于SiH4，则ⅦA HF的沸点也低于HCl

B.可电解熔融MgCl2来制取金属镁，则也可电解熔融AlCl3来制取金属铝

C.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

D.晶体中有阴离子必有阳离子，则晶体中有阳离子也必有阴离子

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化合物 1，1—二环丙基乙烯( )是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确的是(　 )

A.分子式为C8H14 B.其同分异构体可能是苯的同系物

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应

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已知X(g)+3Y(g)⇌2W(g) +M(g)　　 ΔH= -a kJ·mol-1(a＞0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与 1mol Y(g)，下列说法正确的是( )

A.充分反应后，放出热量一定小于a/3 kJ

B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D.向容器中通入Ar，压强增大，反应速率增大

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将等物质的量的A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)⇌ xC(g) +2D(g)，经2min 后测得D 的浓度为 0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，以 C 表示的平均速率 v(C)=0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是( )

A.该反应方程式中，x=2 B.2 min 时，A 的转化率为 50%

C.2 min 时，A 的物质的量为 0.75mol D.反应速率 v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

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完成下列填空：

(一)下列 8 组物质或粒子：

①14N 和 14C　　 　 ②16O 和 18O　　 　 ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]　　　　 ④足球烯(C60)和金刚石　　　　　　 ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3　　　　　 ⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 ⑦ 和 　　　　 ⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；　　

(2)互为同位素的是________________； 　　

(3)互为同系物的是___________；　　

(4)互为同分异构体的是________________。 　　

(二)有下列几种晶体：

A、水晶　 B、冰醋酸　 C、白磷　　 D、金刚石　　 E、晶体氩　　 F、干冰　　 G、氟化钠　　 H、过氧化钠

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。　

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有 ________种(不包括立体异构，下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________； 　　

②已知 H2O(1)=H2O(g)　　　　 ΔH=+44kJ/mol。

则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。

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同分异构现象是有机物之间普遍存在的现象，如分子式为C9H12的有机物存在多种同分异构体，和异丙苯即为其中两种。

(1)能使Br2的CCl4 溶液褪色，写出其与Br2 发生等物质的量加成反应时可能产物的结构简式___________________、________________、__________________；

(2)异丙苯()是一种重要的有机化工原料，它的1H 核磁共振谱图中出现__________组特征峰，峰强度之比为_____________；　　　

(3)C9H12还有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的结构简式是______________________。

难度: 中等查看答案及解析

已知：①　 R-NO2　 R-NH2；

②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图：

(1)A 转化为B 的化学方程式是____________________________；

(2)在“”的所有反应中属于取代反应的是______________(填字母)，属于加成反应的是__________________(填字母)；C 转化为D 的化学方程式是_________________；　　　　　　

(3)B 中苯环上的一氯代物有_______________种同分异构体。

难度: 中等查看答案及解析

如图是以乙炔（结构简式为）为主要原料合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶的转化关系图。

（1）写出A、B、C、D四种物质的结构简式：

A：________，B：________，C：________，D：________。

（2）写出有关反应的化学方程式：

②：____________；

③：_____________；

⑤：___________；

⑦：_________。

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某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

（1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是____。

（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____。

（3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为____。

（4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的____气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。

（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为___（填化学式）。

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亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如下图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A 利用 Na2SO3 和硫酸制取 SO2

①A 中反应的化学方程式为___________________________；

②导管 b 的作用是_____________________；

(2)装置C 的主要作用是　　　 (用离子方程式表示)_____________________；

(3)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是___________________________； 　　

(4)测定亚硝酰硫酸NOSO4H 的纯度：准确称取 1.380g 产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入 0.1000mol·L-1、60.00mL 的 KMnO4 溶液和10mL25%H2SO4 溶液，摇匀。然后将 0.2500mol·L-1 草酸钠(Na2C2O4)溶液滴入碘量瓶中，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①配平：_______+ ______+_______=_____________Mn2++____CO2↑+ _______H2O

②亚硝酰硫酸的纯度=__________(精确到 0.1%)(写出计算过程)

难度: 中等查看答案及解析