内蒙古呼和浩特市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列各组元素中，属于同一主族的是

A. C、Si　　 B. N、Si　　 C. S、Cl　　 D. O、F

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原子序数为15的元素，在周期表中的位置为(　　)

A. 第二周期第ⅤA族　　 B. 第三周期第ⅣA族

C. 第三周期第ⅥA族　　 D. 第三周期第ⅤA族

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以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是(　　)

A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C.实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气

D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

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下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（　　 ）

①石灰水　　　 ②H2S溶液　　　 ③酸性KMnO4溶液　　　 ④氯水　　　 ⑤品红溶液

A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部

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下列说法正确的是（ ）

A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

D.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

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下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A.N2化学性质稳定，可用作保护气

B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C.NO、NO2均易溶于水

D.NO、NO2均能与水发生反应

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主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(　　)

A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数

C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数

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对于下列事实的解释不正确的是

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

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19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　 ）

A.提出原子学说 B.发现氧气

C.提出分子学说 D.发现元素周期律

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下列关于硅及其化合物的叙述错误的是   

A.单质硅是良好的半导体材料

B.硅胶常用作食品干燥剂

C.二氧化硅属于酸性氧化物，可使其溶于水直接制备硅酸

D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

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下列关于新制氯水的叙述正确的是(　　 )

A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B.新制氯水放置数天后酸性减弱

C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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下列说法正确的是

A.CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B.明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒

C.、或都会导致酸雨的形成

D.活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理不同

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下列有关Cl2的说法中，不正确的是

A.Cl2是一种黄绿色的有毒气体

B.红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2

C.工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉

D.新制氯水应避光保存

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下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是

A.SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物

B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

D.长石的主要成分为KAlSi3O8，用氧化物形式表示为K2O•Al2O3•6SiO2

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有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是

A.SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

B.高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2

C.光导纤维的主要成分是SiO2

D.太阳能发电板的主要材料是SiO2

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某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（　 　）

A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

B.③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2O

C.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

D.由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

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下列说法中正确的是

A.由Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+ CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B.氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

D.瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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下列叙述不正确的是 

A.NH3易液化，氨常用作制冷剂

B.常温下，可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

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下列物质在空气中久置，不会变质的是 (　 )

A.新制氯水 B.Na2O2 C.漂白粉 D.NaCl

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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A.肯定只有SO2 B.肯定没有Cl2、O2和NO2

C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO

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下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是   

A.通常情况下，它们的单质均为气体

B.它们在自然界中都存在游离态形式

C.它们都有对应的含氧酸

D.每种元素都只有一种氧化物

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将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为     

A. B. C. D.

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原子序数为33的元素R，在周期表中的位置为

A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族

C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族

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A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（　　 ）

A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P

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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)

A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）

A.常温下遇铁都发生钝化 B.常温下都能与铜反应产生氢气

C.露置于空气中，溶液质量均不变 D.露置于空气中，溶液浓度均不变

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下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是  

A.加热时与铜反应只体现酸性 B.干燥氢气体现脱水性

C.使白纸变黑体现吸水性 D.加热时与碳反应体现强氧化性

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下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是

A.用甲装置制取少量氨气

B.用乙装置收集氨气

C.用丙装置验证氨气溶于水呈碱性

D.用丁装置验证氨气极易溶于水

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下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是

A. 木炭与浓硝酸 B. 铜与稀硝酸 C. 锌与稀硫酸 D. 木炭与浓硫酸

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下列元素属于第三周期的是（ ）

A.H B.N C.Na D.K

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在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

A.A B.B C.C D.D

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下列干燥的气体，在常温下能够大量共存的是（　　 ）

A.NO2和O2 B.NH3和HCl C.H2S和SO2 D.NO和O2

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下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是(　　)

A. Cl2　　 B. SO2

C. NO　　 D. NH3

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将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是同温、同压下测定）

A.1molNO B.1mol NO2和0.05molO2

C.2mol NO2 D.0.25mol NO2

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金属铝在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)铝元素在周期表中的位置是_______________。

(2)比较原子结构示意图：它们的共同之处是___________选填编号，下同；不同之处是___________。

a.电子层数                   b.次外层电子数        c.最外层电子数        d.质子数

(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，这种现象称为___________。

氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为_________________________________。

能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是___________。选填编号

a.盐酸        b.硫酸铜溶液        c.氨水               d.氢氧化钠溶液

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已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A和 B是汽车尾气的主要成分，它们之间能发生如下反应：

①；

② 白烟；

③

(1)写出它们的化学式：A______，C______，D______，F______．

(2)写出反应的化学方程式，并按要求填空：_______________________________ ，这个反应______填“属于”或“不属于”氧化还原反应；

(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和，写出该步反应的化学方程式：________________________________．

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非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①写出B→C的化学方程式________________________________________。

②写出D+铜→B的化学方程式____________________________________。

(2)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。

①A、C的化学式分别是：A____________；C___________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式____。

(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出实验室制取A气体的化学方程式______。

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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：

（1）圆底烧瓶中制氯气的化学方程式________；

（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是________；

（3）若干燥的有色布条不褪色潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放________；

（4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为________；

（5）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气________。

A.②比①多　　　　　　 B.①比②多　　　　　　 C.一样多　　　　　　　 D.无法比较

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