江苏省兴化市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

关于元素周期表的说法正确的

A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素

C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期

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下列物质含有共价键的是

A.HCl B.MgO C.CaCl2 D.KBr

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A. Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族

B. X的非金属性比Y的强

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. 原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)

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在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（　　 ）

A.提出了元素周期律

B.开发了合成氨的生产工艺

C.揭示了燃烧的本质

D.提取了治疟药物青蒿素

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C常用于测定动植物标本的年龄，该原子的质子数是

A.6 B.8 C.14 D.20

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下列物质属于共价化合物的是

A.CaO B.CO2 C.K2O D.NaCl

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下列元素中金属性最强的是

A.Li B.Mg C.Al D.Na

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下列氢化物中最稳定的是

A.HF B.NH3 C.HCl D.H2O

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下列化学用语表示正确的是

A.甲烷的结构式：CH4 B.氯化氢的电子式：

C.镁离子的结构示意图： D.中子数为10的氧原子：

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下列物质中，含有离子键的是

A.NaCl B.H2O C.NH3 D.CH4

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根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是

A. 相对原子质量 B. 电子层数

C. 最外层电子数 D. 核内质子数

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下列属于吸热反应的是

A.镁的燃烧反应 B.盐酸与氢氧化钠的反应

C.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 D.铝与氧化铁的铝热反应

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元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是

A.化合价 B.相对原子质量 C.最外层电子排布 D.原子半径

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下列原子中原子半径最大的是

A.N B.O C.F D.C

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已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行

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天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A.20Ne和22Ne互为同位素

B.20Ne和22Ne的电子数不同

C.20Ne和22Ne的质量数相同

D.20Ne和22Ne的中子数相同

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某原电池装置如图所示。下列说法正确的是

A.石墨棒为负极 B.铁片的质量减少

C.硫酸被氧化 D.电子从石墨棒流向铁片

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实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是

A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量

C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度

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实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是

A.降低反应温度 B.延长反应时间

C.粉碎大理石 D.加水稀释盐酸

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反应2SO2＋O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为0.08 mol/(L·s)，则这段时间为

A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s

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反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下的定容容器中进行，下列说法正确的是

A.反应达到限度时，各反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比

B.反应达到限度时，SO2将全部转化为SO3

C.反应达到限度时，O2物质的量不再改变

D.反应达到限度时，v(正反应)=v(逆反应)=0

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下列过程放出热量的是

A.冰的融化 B.水的分解 C.硝酸铵溶于水 D.浓硫酸稀释

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现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子从A经导线流向C，四种金属的活动性顺序是

A.A＞B＞C＞D B.B＞A＞C＞D C.A＞B＞D＞C D.B＞A＞D＞C

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请阅读下列材料，回答下列小题，

人们曾认为N₂＋3H₂2NH₃化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化制，温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥。道解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

(1)合成氨的反应属于___________

A．化合反应　　 B．分解反应　　 C．置换反应　　 D．复分解反应

(2)下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是___________

A．增大N2的浓度能加快反应速率　　 　B．减小H2的浓度能加快反应速率

C．升高温度能减慢反应速率　　 　　　D．添加催化剂对反应速率无影响

(3)合成氨为放热反应，下列说法正确的是___________

A．断开H－H键放出能量

B．形成N－H键吸收能量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．反应物的总能量小于生成物的总能量

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①——⑨在表中的位置，回答问题

(1)表中⑧是用于半导体材料的元素，其元素符号为____，其在周期表中的位置是____。

(2)②、③、④的原子半径最小是____(填元素符号)，其原子结构示意图是____。

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是____(填化学式)。

(4)①和③形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为____。

(5)⑤和⑨形成的化合物属于____（填“离子化合物”或“共价化合物”），用电子式表示其形成过程____

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某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以实验结果记录如下:

回答下列（1）、（2）小题:

⑴实验1中Al作的电极为____(填“正极”或“负极”)，Cu作的电极为____(填“正极"或“负极”)。

⑵实验2观察到C(石墨)棒上产生的现象是____,负极的电极反应式为____.如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。该电池的电子从电极____经过导线流向电极____(填a或b)

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在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应，2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，

(2)若降低温度，则v(正)____，v(逆)____.(填“加快"或“减慢"或“不变”)

(3)在0到3min中内X的反应速率为____

(4)达到反应限度时X的转化率为____，注：物质的转化率= ×100%

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