宁夏中卫市2020届高三下学期高考第三次模拟考试理科综合化学试卷

化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好

B.淀粉、蛋白质、聚乙烯都属于天然高分子化合物

C.一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象

D.漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　 ）

A.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA

C.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

D.含1molCl+的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为NA

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

1，二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。下列有关1，二异丙烯基苯的说法错误的是（　　 ）

A.分子式为

B.能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不同

C.分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D.其一氯代物有5种

难度: 简单查看答案及解析

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法不正确的是（　　 ）

A.X、Y的简单氢化物的稳定性：

B.W、Y、Z三种元素不能形成离子化合物

C.甲分子中存在键

D.Y元素的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

难度: 中等查看答案及解析

我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：，下列说法错误的是（　　 ）

A.放电时，Na为电池的负极

B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C.放电时，正极反应为：

D.充电时，阳极释放6.72L CO2时，转移的电子数为0.4NA

难度: 简单查看答案及解析

常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是(　　 )

A.n点表示的不饱和溶液

B.的值等于10-9.75

C.的平衡常数为109.04

D.向的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成沉淀

难度: 中等查看答案及解析

甲酸是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。

Ⅰ.甲酸能与醇发生酯化反应

该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸与甲醇的酯化反应实验：

有关物质的性质如下：

（1）装置中，仪器A的名称是__________，长玻璃管c的作用是__________、__________

（2）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________。

（3）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为____________________。

Ⅱ.甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，能与固体发生反应：。

（1）如图所示是以甲酸钠溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：

则a极电极反应式为_______________。

（2）测定产物中甲酸钠的纯度：与足量充分反应后，消耗标况下，所得固体物质为，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。

（3）甲酸钠溶液呈弱碱性的原因：__________________（用离子方程式表示）

难度: 中等查看答案及解析

闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。

已知：

(I)相关金属单质的熔沸点

(II)几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

请回答下列问题:

(1)写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________。　　

(2)步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol　 CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程示________________。

(3)步骤④中操作I的分离方法为_______，得到副产品粗　　 镉需控制温度为_____左右。

(4)步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是__________。　　　　　　　　　　　

(5)步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为__________。

(6)分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为________。

难度: 中等查看答案及解析

化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：

(1)B中官能团名称为_____________。

(2)G→H的反应类型为__________。

(3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是____________。

a.能发生酯化反应

b.能发生银镜反应

c.1mol该物质完全水解能消耗3mol NaOH

d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶2∶6∶2

e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

(4)中手性碳原子(一个碳原子上连有4个不一样的原子或者原子团)个数为________。

(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式：_______。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化。请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。_________。

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.在密闭容器中放入，在一定温度进行如下反应：

容器内气体总压强（P）与起始压强的比值随反应时间（t）数据见下表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）

回答下列问题

（1）下列能提高A的转化率的是_______

A.升高温度　　　　　　　　 B.体系中通入A气体

C.将D的浓度减小　　 D.通入稀有气体，使体系压强增大到原的5倍

（2）该反应的平衡常数的表达式K_______，前2小时C的反应速率是_________；

（3）平衡时A的转化率___________，C的体积分数__________（均保留两位有效数字）

（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的物质的量取值范围______

Ⅱ.已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数___________

难度: 中等查看答案及解析

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________。

（2）已知元素M是组成物质的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号至表示）如表所示：

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_______

（3）的中心原子的杂化方式为__________，键角为____________

（4）中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________

（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________

A.第一电离能：　　　　　　　　 B.共价键的极性：

C.晶格能：　　 D.热稳定性：

（6）如图是晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由________个原子构成。已知晶胞参数为，则其晶胞密度为________。

难度: 中等查看答案及解析