四川省雅安市2020届高三第三次诊断理综化学试卷

下列有关说法错误的是（　　 ）

A.聚丙烯纤维是生产医用口罩的重要材料

B.在月饼包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质

C.84消毒液、医用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒

D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

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下列说法正确的是（　　 ）

A.苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应

B.蛋白质和淀粉都是高分子化合物，都能水解生成葡萄糖，提供生命活动的能量

C.用酸性KMnO4溶液无法鉴别乙醇与苯

D.分子式为C4H9Cl的同分异构体有5种

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复旦大学研发的一种新型水锂电池，一极采用复合膜包裹的金属锂，另一极采用锰酸锂(LiMn2O4)，以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作电解质，安全性能和成本较现有的锂离子电池都具有明显的优势。下列有关该电池的说法不正确的是（　　 ）

A.电极a是负极，电极b是正极

B.工作时电池的总反应为：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4

C.放电时，溶液中Li+从a向b迁移

D.电池放电时的阳极反应式为：Li2Mn2O4−e-=LiMn2O4+Li+

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有原子序数依次增大的a、b、c、d四种元素，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知c原子的电子层数等于x，d-的电子层结构与Ar元素相同。下列说法错误的是（　　 ）

A.元素a与氢形成原子比为1：1的化合物有多种

B.元素b的单质能与水、无水乙醇反应

C.c的简单离子与d-的简单离子最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素a与元素d可形成既含有极性共价键又含非极性共价键的化合物

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.1.0L0.5mol·L-1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移的电子数目为2NA

B.25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA

C.3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

D.标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5NA

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下列实验过程可以达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是（　　 ）

A.Ksp(Ag2C2O4)=10-7

B.a点表示的是AgCl的不饱和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)=0.1mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04

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氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。其合成反应原理是：C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl

某实验室制取氯苯的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

请回答下列问题：

(1)仪器a、b组合成制取氯气的装置，反应不需要加热，则仪器a中的固体反应物是__（填化学式）。

(2)把氯气干燥后通入装有40mL苯（密度0.88g/mL）的反应器d中（内有铁屑作催化剂），维持反应温度在50～60℃，回流40分钟。对仪器d加热的方法是__。

(3)仪器c的名称是___，仪器c出口的气体成分有HCl、Cl2和__。

(4)将d中的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到24g纯净的氯苯。

①碱洗之前要进行水洗，其目的是__。

②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为__。

③该实验所得氯苯的产率为__（保留小数点后一位），该产率低于理论产率的原因___（填写两条）。

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碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)该工艺中“搅拌”的作用是__，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式__。

(2) “滤渣”的主要成分是__（填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在__范围内。

(3)反应Ⅱ中加入NaNO2的离子方程式为__，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量__g。

(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解为Fe2(OH)聚合离子，该水解反应的离子方程式为__。

(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2+I2==2I-+

则溶液中铁元素的总含量为__g·L-1。

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脱除工业废气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

(1)早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为N2进行脱除。

已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　　　 ΔH=-905.9kJ·mol-1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)　　　 ΔH=+180kJ·mol-1

③H2O(g)H2O(l)　　　 ΔH=-44kJ·mol-1

写出常温下，NH3还原NO反应的热化学方程式__。

(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2与吸收的NO的物质的量之比为3∶4，则脱除后NO转化为__。

②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。图中，40～60℃NO脱除率上升可能的原因为__；60～80℃NO脱除率下降可能的原因为__。

(3)过硫酸钠（Na2S2O8）氧化去除NO

第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2

第二步：NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为++2OH-+2+H2O。

不同温度下，平衡时的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图所示。

①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为__，原因是__。

②若a点（0.1，40%）时，的初始浓度为amol·L-1，平衡时pH=13，则65℃时，第二步反应的平衡常数K=__。（用含a的代数式表示，已知65℃时Kw=1.0×10-13）

(4)利用新型材料光催化脱除NO法如图所示。

某电化学小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应方程式为___。

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碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题

(1)碳原子核外有__种不同运动状态的电子，第一电离能介于硼和碳之间的元素的名称为__，碳族元素外围电子排布的通式为__。

(2)青蒿素（C15H22O5）的结构如图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为__，组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__。

(3)青蒿素分子中，氧元素的成键方式有___；从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是___。

a．乙醇　　 b．乙醚　　 c．水

(4)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子空间构型为__。

(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3，相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于__位置。CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为__。

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奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)莽草酸的含氧官能团名称有__；反应③的反应类型__。

(2)反应①的反应试剂和反应条件__。

(3)1molB最多可以消耗___molNaOH溶液。

(4)请写出反应②的化学方程式__。

(5)芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有___种。

(6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线__。

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