甘肃省2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（　　 ）

A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2

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能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（　 ）

A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸

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在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

A. B. C. D.

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下列实验中均需要的仪器是

①配制一定物质的量浓度的溶液②溶解③过滤④蒸发

A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗

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某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　 ）

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.用托盘天平称量8.75g食盐

C.用500mL的容量瓶配制480mL溶液

D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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下列离子既有氧化性也有还原性的一组是（　 ）

A.S2- B.Fe3+ C.MnO4- D.Fe2+

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下列物质属于电解质的是（　 ）

A.Br2 B.CO2 C.H2SO4 D.NaCl溶液

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下列物质中不能产生丁达尔效应的是（　 ）

A.食盐水 B.鸡蛋清 C.雾 D.豆浆

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能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（　 ）

A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

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下列反应需要加入还原剂才能发生的是（　 ）

A.Cl−→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.SO32−→SO42- D.CO32−→CO2

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下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　 ）

A.H2O＋Na2O＝2NaOH B.2H2O＋2F2＝4HF＋O2

C.2H2OO2↑＋2H2↑ D.3NO2+H2O＝2HNO3+NO

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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　 ）

A.K+、MnO4－、Na+、Cl－ B.K+、Na+、SO42－、CO32--

C.Na+、Ba2+、NO3－、SO42－ D.Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　 ）

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：Ca(OH)2+2HCO32－=CaCO3↓+2H2O

D.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

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已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列不正确的是（ ）

A.KClO3是氧化剂

B.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1

D.2molKClO3参加反应时有10mol电子转移

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1g O2和1g O3中（　　 ）

A.所含原子数相同 B.所含分子数相同

C.同温同压下，气体体积相同 D.同温同压下，气体的密度相同

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用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 ）

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA个

B.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

D.0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　 ）

A.mol－1 B.9nmol－1 C.2nmol－1 D.nmol－1

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下列物质在水中电离方程式正确的是（　 ）

A.NaHSO4=Na++HSO4- B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- D.BaCl2=Ba2++Cl2-

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已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（　　　　 ）

A. 46∶9 B. 32∶9 C. 23∶9 D. 16∶9

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同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满CO2重122g，现充满某气体重108g，则某气体的相对分子质量为

A.28 B.32 C.44 D.16

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38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl－离子，ACl2的摩尔质量是_____________，A的相对原子质量是_____________。

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现有19.2克铜与400毫升稀硝酸发生如下反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________

(2)计算稀硝酸的物质的量浓度_____________

(3)计算产生的气体在标况下的体积_____________

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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)__________分离水和食用油的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离溴水中的溴和水。

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已知下列反应①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。据此可判断：Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由强到弱顺序为_____________（用﹥表示）。

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欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．

(1)选用的主要仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有：_______________(写两个)

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．稀释浓H2SO4

E．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：

①98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol·L－1

②配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的浓硫酸的体积为____________mL；(保留小数点后一位)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____；

④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视刻度则使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

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由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：

(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)

(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)

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