海南省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列叙述错误的是(　　 )

A.常温下，可以用铝制容器贮存浓、浓

B.浓硝酸与浓硫酸和铜反应时都表现出强氧化性和酸性

C.二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂

D.氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂

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“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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有机物是一类有着特定的化学组成和结构的化合物，因此也导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性，下列关于有机化合物的表述不正确的是(　　 )

A.有机物的化学性质通常比较活泼，因此化学反应速率很大

B.有机物中原子通常以共价键相连，由于碳有自身成键的性质，导致有机化合物常有同分异构的现象

C.有机物的密度一般较小，挥发性强，难溶于水，有较低的熔沸点

D.有机物的组成中一定含有碳元素，通常有氢，此外还常含有氧、氮、氯、磷、硫等元素

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气体中混有，可用于除杂的试剂是(　　 )

A.的水溶液 B.H2 C.汽油 D.酸性高锰酸钾溶液

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下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是(　　 )

A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.NO2

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某烷烃的结构为：，下列命名正确的是(　　 )

A.2，4-二甲基-3-乙基己烷 B.3-异丙基-4-甲基已烷

C.2-甲基-3，4-二乙基戊烷 D.3-甲基-4-异丙基已烷

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由沸点数据：甲烷℃，乙烷℃，丁烷℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是(　　 )

A.高于℃ B.约是℃ C.约是℃ D.低于℃

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下列反应中，属于加成反应的是(　　 )

A.

B.

C.

D.

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CO和H2在一定条件下合成乙醇，该反应为放热反应。下列说法错误的是(　　 )

A.增大 H2的浓度能加快反应的速率

B.使用合适催化剂、升高温度均可加大反应速率

C.达到反应限度时，反应并没有停止

D.增大 H2浓度可使CO的转化率达100%

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下列说法正确的是(　　 )

A.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.有化学键断裂的过程一定是化学变化

D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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银锌纽扣电池如图，电池反应式为：，下列说法正确的是(　　 )

A.锌作负极

B.电池工作时，电流从Zn经导线流向Ag2O

C.正极发生还原反应

D.负极的电极反应式为：

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正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，下列有关说法正确的是(　　 )

A.正己烷的分子式为

B.正己烷的一氯代物有3种

C.正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色

D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种

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某单烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基戊烷，该烯烃的结构简式可能是(　　 )

A. B.(CH3)3C-C(CH3)=CH2

C. D.

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写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1) _________________

(2) ________________

(3) __________

(4) ______________

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷____________________

(6)1，1，2，2-四氯丙烷____________________

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已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：

(1)Y是__________(填化学式)。

(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有_____性；利用这种性质可以进行______(填字母)实验操作。

干燥二氧化硫　　 检验 c 干燥氨气　　　 钝化铝片

(3)写出X与Z的反应方程式：________________。

(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将_________(填“增强”或“减弱”)，原因是____________(用化学方程式表示)。

(5)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____。

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甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

A．　　　 B．　　　 C．　　　 D．

(1)甲烷的球棍模型是____________

(2)甲烷与丙烷互为____________

A.同位素　　　 B.同素异形体　　　 C.同系物　　　 D.同分异构体。

(3)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了以下实验。

[实验一]用如图所示装置，试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。

①该反应的反应类型为_________。

②该反应的化学方程式为(只写第一步)_________。

③该实验的实验现象为____________、____________、试管壁上出现油状液滴。

④若题目中甲烷与氯气体积之比为1∶1，则得到的产物为____________(填字母，下同)。

A.、　　　

B.、

C.、　　　

D.、、、、

[实验二]实验一光照一段时间后，往水槽中滴加溶液，看到有白色沉淀生成，认为甲烷与氯气反应有氯化氢生成。

⑤你认为该实验设计得出的结论是否正确？若不正确，回答理由_______。

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Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质的实验装置，反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，回答下列问题：

(1)图1中仪器①、②的名称分别为_______、_______。

(2)收集乙烯气体最好的方法是______________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_______(填反应类型)，反应的化学方程式为______________。

Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

试回答下列问题：

(1)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：

①_______；②_______；③_______；④_______。

A．氢氧化钠溶液　　　 B．浓硫酸溶液　　　 C．酸性高锰酸钾溶液 D．品红溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是__________。

(3)使用装置②的目的是___________。

(4)使用装置③的目的是___________。

(5)确认含有乙烯的现象是__________。

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通过计算回答下列问题：

(1)完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加9g，浓碱溶液质量增加17.6g。该烃的化学式为_____，并写出其所有可能的结构简式：____。

(2)某链状烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为_________。

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