北京市丰台区2019-2020学年高二下学期期末练习化学试卷

用石墨作电极，电解1mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　 ）

A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl

难度: 中等查看答案及解析

以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　　 ）。

A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

难度: 简单查看答案及解析

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A.燃气灶 B.锂离子电池 C.硅太阳能电池 D.太阳能集热器

难度: 简单查看答案及解析

下列属于弱电解质的物质是

A.HCl B.CH3COOH C.Ba(OH)2 D.KNO3

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液肯定显酸性的是

A.含 H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液

C.pH＜7 的溶液 D.c(H+) ＞c(OH－)的溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A.用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

B.为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块

C.在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质

D.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A.铜片作负极

B.电流从锌片流向铜片

C.盐桥的作用是传递电子

D.锌电极的反应式：Zn − 2e－=Zn2＋

难度: 简单查看答案及解析

对密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)，若其他条件不变，下列措施会使反应速率减小的是

A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.增大 O2 的浓度

难度: 简单查看答案及解析

下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是

A.加热

B.通入少量氯化氢气体

C.通入少量氨气

D.加入少量醋酸钠固体

难度: 简单查看答案及解析

镉镍可充电电池的充、放电反应如下：，则该电池放电时的负极是

A.  B.  C.  D.

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中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应⇌,以下相关图像正确的是

A.  B.  C.  D.

难度: 中等查看答案及解析

室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是

A.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性

B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低

C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L

D.向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

难度: 简单查看答案及解析

某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：(aq)(橙色) + H2O(l)⇌2 (aq) (黄色)+ 2H+(aq)　　 △H＝+13.8 kJ/mol

A.该反应为氧化还原反应

B.待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

难度: 简单查看答案及解析

常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl　　 ②CH3COOH　　 ③NaOH　　 ④Na2CO3

(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的 pH=_________。

(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。

(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。

a.c(CH3COO−) = 0.1 mol/L

b.溶液中c(H+) > c(CH3COO−) > c(OH −)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不变

d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

难度: 简单查看答案及解析

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图：

(1)电极 A 是_________(填“阴极”或“阳极”)，判断依据为_________。

(2)写出电极 B 的电极反应式_________。

(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

(4)一段时间后，电极 B 周围 NaOH 稀溶液转变为浓溶液，原因：_________。

(5)电解时，工业用盐酸调节 A 室的 pH=2～3，请用化学平衡原理解释原因_________。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是_________(填“吸热”或 “放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式_________。

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_________(填“有”或“没有”)影 响。原因是_________。

(2)已知，可逆反应2NO2 (g)⇌N2O4 (g)　　 ΔH=−56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_________。

(3)肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量：N≡N 为 942 kJ、O=O 为 500 kJ、N－N 为154 kJ，则断裂 1 mol N－H 键所需的能量是_________。

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已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：

① 称量 1.0g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；

② 准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中；

③ 滴加几滴酚酞溶液；

④ 用 0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答：

(1)称量1.0g 样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有_________。

(2)将样品配成 250 mL 溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________。

(3)用_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装 0.10mol/L 的盐酸标准液。

(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_________。

(5)烧碱样品的纯度为_________。

(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是_________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出　　　　

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗

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工业上利用CO2和H2反应生成甲醇，也是减少CO2的一种方法。在容积为 1L 的恒温密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

(1)达到平衡的时刻是_________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率υ(CO2)＝_________mol/(L· min)。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。

a.容器内压强不变　　 b.混合气体中c(CO2)不变　　 c.υ(CH3OH)＝υ(H2O)　　 d.c(CH3OH)＝c(H2O)

(3)达平衡后，H2的转化率是_________。平衡常数 K ＝_________(计算结果保留一位小数)。为了提高H2的转化率，可采取_________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。

(4)工业上也可用 CO 和H2合成甲醇

已知：①CO(g) + O2(g) = CO2(g)　 △H1＝-283.0 kJ/mol

②H2(g) + O2(g) = H2O(g)　　 △H2＝-241.8 kJ/mol

③CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　　 △H3＝-673kJ/mol

则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)△H＝_________kJ/mol

(5)如图是甲醇燃料电池原理示意图，电池正极的电极反应式为：_________。

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