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本卷共 32 题，其中：
选择题 26 题，填空题 6 题
简单题 13 题，中等难度 12 题，困难题 5 题。总体难度: 简单
选择题 共 26 题

  1. 下列属于碱的是

    A. H2SO4　　 B. KOH　　 C. Na2CO3　　 D. Na2O

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列属于电解质的是

    A. 氢氧化钙　　 B. 葡萄糖　　 C. 盐酸　　 D. 石墨

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是

    A. Mg→MgO　　 B. CaO→CaCO3　　 C. Cl2→NaCl　　 D. H2SO4→SO2

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 2Mg+CO22MgO+C的反应类型属于

    A. 复分解反应　　 B. 置换反应　　 C. 化合反应　　 D. 分解反应

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列关于Cl和Cl说法正确的是

    A. 具有相同的质子数　　 B. 具有相同的中子数

    C. 具有相同的质量数　　 D. 它们不互为同位素

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是

    A. Na2SO4溶液　　 B. NH4Cl溶液　　 C. 石灰乳　　 D. Fe(OH)3胶体

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列说法不正确的是

    A. 一水合氨的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH﹣

    B. 氯化镁的摩尔质量：95g

    C. 亚硫酸的化学式：H2SO3

    D. Na+的结构示意图：

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是

    A. O2　　 B. Cl2　　 C. SO2　　 D. CO2

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是

    A. 质量　　 B. 体积　　 C. 密度　　 D. 摩尔质量

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列试剂的保存方式正确的是

    A. 漂白粉不需要密封保存　　 B. FeCl2溶液保存时加入少量铁粉

    C. 镁条应保存在煤油中　　 D. NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列离子方程式书写正确的是

    A. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

    B. FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    C. 向Mg(OH)2中加入盐酸：OH－+H+=H2O

    D. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

    难度: 困难查看答案及解析

  14. 0.3L 1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度比是

    A. 9:2　　 B. 3:2　　 C. 3:1　　 D. 1:1

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    A. 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子

    B. 22.4LCO2含有的原子数是3NA

    C. 常温常压下，NA个H2质量为2g

    D. 1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是

    A. S→SO3　　 B. Fe→FeCl2　　 C. CuO→Cu(OH)2　　 D. SiO2→H2SiO3

    难度: 困难查看答案及解析

  17. 下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是

    A. 玻璃　　 B. 陶瓷　　 C. 石英　　 D. 水泥

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 下列说法不正确的是

    A. 液氯可存储于钢瓶中运输和使用

    B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

    D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是

    A. 钠和氧气　　 B. 锌和硫酸　　 C. 氢氧化钠和二氧化碳　　 D. 氢气和氯气

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是

    A. Cl2　　 B. CO2　　 C. H2O2　　 D. NH3·H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 下列说法正确的是

    A. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

    B. 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性

    C. Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性

    D. 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2

    难度: 简单查看答案及解析

  22. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是

    A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

    B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    C. 用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色

    D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

    难度: 简单查看答案及解析

  23. 下列说法正确的是

    A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全

    B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅

    C. 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来

    D. 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg(OH)2

    难度: 简单查看答案及解析

  24. 下列除杂方式正确的是

    A. CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去

    B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去

    C. K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯

    D. Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去

    难度: 中等查看答案及解析

  25. 亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是

    A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性

    B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

    C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2

    D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒

    难度: 困难查看答案及解析

  26. 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是

    A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

    B. 溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1

    C. 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4

    D. 若稀盐酸为3.0mol·L－1 400ml，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol·L－1

    难度: 极难查看答案及解析

填空题 共 6 题

  1. 将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

    请回答下列问题：

    （1）白色粉末的化学式是__________，过程②的化学方程式是_________。

    （2）下列说法正确的是________。

    A. 过程③为物理变化　　　　　　　　

    B. 过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠

    C. 过程⑤发生了分解反应

    D. 整个变化过程中只有一个氧化还原反应

    难度: 简单查看答案及解析

  2. A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应。

    （1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式________。

    （2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是______，写出反应①的化学方程式___________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

    步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体

    步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体

    步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C

    （1）下列有关该溶液说法正确的是__________。

    A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－　　　　

    B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－

    C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+　　　　　　

    D. 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl－

    （2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________。

    （3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。

    （4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________。

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 实验室需要配制250ml 1.6mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：

    （1）称取NaOH固体______g。

    （2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是____。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。

    （3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______。

    A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作

    B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中

    C. 容量瓶水洗后未干燥

    D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外

    E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外

    难度: 中等查看答案及解析

  5. KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

    （1）试剂c的化学式是_______，固体1的化学式是________。加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为__________。

    （2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是______、__________。

    有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释_____________。

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。

    请回答下列问题：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。

    （2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。

    难度: 极难查看答案及解析