2010-2011学年黑龙江省高三高考仿真训练题（理综）化学部分

日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(¹²⁷₅₃I)，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘¹³¹₅₃I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是

A．核裂变是一种化学变化

B．¹²⁷₅₃I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子

C．碘¹²⁷₅₃I和放射性碘¹³¹₅₃I属于同素异形体

D．¹²⁷₅₃I与¹³¹₅₃I是同一种核素

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下列反应的离子方程式正确的是

A．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O  Fe(OH)₃↓+ 3H⁺

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba²⁺ + SO₄^2－= BaSO₄↓

C．钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+H₂↑+OH^-

D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ +2Br^－

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下列叙述中正确的是

A．将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应

B．Na₂CO₃溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯

C．淀粉和纤维素都可以用(C₆H₁₀O₅)_n表示，因此他们属于同分异构体

D．水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物

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关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成

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下列推断正确的是

A．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO₃产生的气体多

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色

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下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是

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短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为________，由物质己电解得到单质D的化学方程式为 ；

②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至________。

（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式____________，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________（任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是________。

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一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=________。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是________（填序号）。

A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应的平衡常数K=________，温度升高，K（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为________。

（5）已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式________。

（6）已知K_sp(Fe(OH)₃)= 8´10^-38，某溶液中含有Fe³的浓度是0.05mol×L^-1。如果要使Fe(OH)₃沉淀完全pH至少为________（溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀完全，lg2=0.3）

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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：________。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是________。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为_   ___其中心离子是________，配位数为________。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是________和。

②T元素最可能是________区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

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A~G均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

已知以下信息：

a.  A是以淀粉为原料生产的一种常见有机物；   b.  G是六元环酯；

c.  E能发生银镜反应，且1molE能与4molAg(NH₃)₂OH反应。

请回答下列问题：

（1）C的系统命名为________；D的官能团是________。F的分子式为________；

（2）②④⑤的反应类型分别是②________，④________⑤________；

（3）写出指定过程的化学反应方程式：

C→D：________；

D+F→G：________。

（4）写出满足下列条件物质的结构简式________

①是B的同系物；②在其同系物中含碳原子数最少；③具有顺反异构现象

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某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是________。

（2）装置E中的现象是________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe^3＋所用试剂为________，检验Fe^2＋所用试剂为________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤一中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式为________。

②步骤二从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）：

蒸发、浓缩 → 冷却、结晶 → 过滤、洗涤、干燥

在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当_________________________时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因________________________________________（用离子方程式表示）。

（5）FeCl₃溶液可用于天然气脱硫，写FeCl₃溶液与天然气中H₂S反应的离子方程式：________。

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