北京市2019-2020学年下学期第4学段高二化学教与学诊断

下列与新冠肺炎防疫和检测有关的过程中，没有发生化学反应的是（　 ）

A.A B.B C.C D.D

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工业上使用Au 基体催化CO2 合成甲酸的反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A.二氧化碳的电子式为

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N(C2H5)3 能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式为H2(g)＋CO2(g)＝HCOOH(l)

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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I− (aq)⇌ (aq)。该反应的化学平衡常数K 随着温度的升高而减小。下列说法正确的是（　 ）

A.反应 I2(aq)＋I− (aq)⇌(aq)的 ΔH＞0

B.利用上述反应，可以在碘量法滴定过程中加入过量 KI 以减少 I2 的挥发损失

C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4，平衡不移动

D.一定温度下，向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固体，化学平衡正向移动，平衡常数K 增大

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咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如图。下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A.分子中含有2种含氧官能团

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应

D.1 mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应

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下列有关常见高分子聚合物的说法正确的是

A.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

B.聚-1,3-丁二烯()是一种碳碳双键和碳碳单键1:1依次交替排列的高分子

C.是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的

D.硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，是一种线型高分子

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已知1,3-丁二烯和Br2 以物质的量之比为 1∶1 加成时的反应方程式和对应过程的能量变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

1,2-加成：+Br2→(产物A)

1,4-加成：+Br2→(产物B)

A.1，3-丁二烯和Br2 的加成反应是放热反应

B.其他条件相同时，生成产物A 的反应速率快于生成产物 B 的

C.其他条件相同时，产物A 比产物B 更稳定

D.改变反应温度可能改变产物A 和产物B 的比例

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在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是（　 ）

A.A B.B C.C D.D

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铜锈的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl，结构如图所示。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈， 下列说法不正确的是（　 ）

A.上述铜锈的形成过程中，铜均为负极

B.Cu2(OH)2CO3 结构致密，属于无害锈

C.在文物表面涂抹饱和食盐水，能够对文物起到保护作用

D.上述铜锈的形成过程中，正极电极反应式均为O2＋4e−＋2H2O＝4OH−

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一定温度下，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是（　 ）

A.反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L−1·s−1

B.该条件下，反应的平衡常数K=0.05

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L−1，则反应的ΔH＜0

D.其他条件相同时，向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，此时 v(正)＞v(逆)

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上可通过 Fe(NO3)3 与NaClO在强碱性介质中反应生成紫红色高铁酸盐溶液，其对应的工业流程如图所示。有关说法正确的是（　 ）

A.K2FeO4能够作为净水剂的原因，在于其氧化产物能够水解生成氢氧化铁胶体

B.反应II的离子方程式为 3ClO−＋5H2O＋2Fe3+＝2＋3Cl−＋10H+

C.向Na2FeO4 中加入饱和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，说明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大

D.洗涤粗品时选用异丙醇而不用水，可以减少K2FeO4的溶解损失

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研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下。下列说法不正确的是

A.对比①③中的现象，说明滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小

B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色

C.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中 c(C6H5O−)相关

D.对比①②、①④中的现象，说明结合C6H5O−的能力：H+＞Fe3+

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常温下，向20 mL 0.1 mol·L−1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L−1的NaOH溶液，溶液中水所电离的c水(H＋)随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A.HA的电离常数Ka约为1×10−5

B.B点的溶液中粒子浓度满足关系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A−)

C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度满足关系c(OH−)＝c(HA)＋c(A−)＋c(H＋)

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电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，原理如图所示，淡水最终在X和Z室中流出。下列说法不正确的是

A.一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞离子交换膜，因此不能直接通入阴极室

B.阳极发生电极反应：2Cl−−2e−＝Cl2↑

C.电渗析过程中阴极附近pH值升高

D.A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

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利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池工作原理如图所示，通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可利用废热进行充电再生。已知：Cu2+＋4NH3，下列说法不正确的是

A.放电时，左侧电极发生氧化反应：Cu＋4NH3-2e−＝

B.放电时，电池的总反应为Cu2＋＋4NH3，ΔH＞0

C.放电时，经离子交换膜由右侧向左侧迁移

D.上述原电池的形成说明，相同条件下，的氧化性比Cu2＋的氧化性弱

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下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置为__。

(2)NH3的电子式为__。

(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是__。

a.Y 单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1molS得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)常温下，碳与镁形成的 1 mol 化合物Q 与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 气态烃，该烃中碳氢质量比为 9:1。写出化合物Q 与水反应的化学方程式：__。

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某铜钴矿石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2，及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图：

(1)在“浸出”过程中可以提高反应速率的方法有__。(写出两种即可)

(2)在“II-沉铜”过程中加入了FeS固体，得到更难溶的CuS，写出该步反应的离子方程式__。

(3)NaClO3 的主要作用是__。

(4)滤渣d 的主要成分是__。

(5)滤液D 中加入浓Na2CO3 后又加入HCl 溶解，其目的是__。

(6)写出CoC2O4·2H2O 在空气中煅烧得到 Co2O3 的化学方程式__。

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某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：

(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。

(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：

(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。

(2)溶液中的H2CO3、、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：

酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。

①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。

②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。

③已知：pKa1= −lgKa1，结合图像可知，H2CO3的pKa1约为__。

a.5.0　　 b.6.4　　 c.8.0　　 d.10.3

(3)下列有关滴定的说法正确的是__。

a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH−)

b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色

d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低

(4)样品中NaOH的质量分数(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)

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为探究Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某小组同学进行实验如下： 已知：(橙色)+ H2O⇌(黄色)+ 2H+

(1)配制溶液

① 用化学用语表示饱和 Na2SO3 溶液 pH 约为 9 的原因：__。

(2)进行实验iii 和 iv：

② 用离子方程式解释 iii 中现象：__。

(3)继续进行实验v：

③ 实验 vi 的目的是__。

④ 用化学平衡移动原理解释 v 中现象：__。

⑤ 根据实验iii～v，可推测：Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关，__。

⑥ 向实验 v 所得黄色溶液中滴加__，产生的现象证实了上述推测。

(4)继续探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。

a.K 闭合时，电压为a。

b.向U 型管左侧溶液中滴加 3 滴浓硫酸后，电压增大了b。

⑦ 上述实验说明：__。

⑧ 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2 的氧化性增强也会使电压增大。利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2 的存在不影响上述结论。该实验方案是__，测得电压增大了 d(d < b)。

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化合物 Z 的结构简式为，常进一步修饰后制成注射液使用，也可制成口服剂。如图为化合物 Z 的一种合成路线，先分别合成化合物F和Y，最后再用F 和 Y 反应获得化合物Z。

已知：

①

②(Boc)2O=(其中Boc=，作答时建议用缩写符号来表示)

③Ph3P(其中-Ph为苯基，不考虑顺反异构)

(1)化合物A 中含氧官能团的名称为__。

(2)生成化合物B的反应类型为__，由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反应类型为__。

(3)化合物C与足量NaOH水溶液反应，即化合物C到化合物D的转化步骤(1)的化学方程式为__。

(4)由化合物T到化合物U的反应还生成了CO2和一种醇，请写出这个醇的结构简式__。将化合物T与(Boc)2O反应制成化合物U再进行后续反应的目的是__。

(5)化合物W 的结构简式为__。

(6)作为药物时，化合物 Z 往往要进一步与磷酸反应制成磷酸盐使用。这么做的原因是：__。

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