河北省衡水市2019-2020学年高一下学期第五次综合测试化学试卷

单选题共 25 题

氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A.Q1+ Q2＜2Q3 B.Q1+ Q2＞2Q3 C.Q1+ Q2＜Q3 D.Q1+ Q2＞Q3

难度: 中等查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

难度: 中等查看答案及解析
某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　 )
A.E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

难度: 中等查看答案及解析
如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是
A.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去
B.若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
C.若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
D.若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气

难度: 简单查看答案及解析
一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（　　）
A.1：2 B.2：1 C.1：4 D.4：1

难度: 中等查看答案及解析
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)
A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

难度: 中等查看答案及解析
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（　　）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现

难度: 中等查看答案及解析
下列表达方式正确的是
A. B.质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
C.HClO的结构式：H—O—Cl D.NH4Cl的电子式：

难度: 简单查看答案及解析
根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)
A.H2O分解为H2与O2时放出热量
B.生成1mol H2O时吸收热量245 kJ
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D.氢气和氧气的总能量小于水的能量

难度: 困难查看答案及解析
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　)
A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

难度: 简单查看答案及解析
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（　　　　）
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极

难度: 中等查看答案及解析
在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D.反应至6min时，H2O2分解了50%

难度: 简单查看答案及解析
一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B.t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C.若t=4,则0~t X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)
D.温度、体积不变,t时刻充入1mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大

难度: 简单查看答案及解析
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

难度: 中等查看答案及解析
在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（　　）
A.混合气体压强不再发生变化 B.混合气体质量不再发生变化
C.反应中CO与的物质的量之比为1：1 D.生成n mol CO的同时生成n mol (g)

难度: 简单查看答案及解析
可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

难度: 简单查看答案及解析
常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是
A. 0-t1时，原电池的负极是铜片
B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

难度: 困难查看答案及解析
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A.正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

难度: 中等查看答案及解析
利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.电极a表面发生还原反应
C.该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D.该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2

难度: 中等查看答案及解析
下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④具有同一通式的物质属于同系物　⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体
A.①②③ B.①②④⑤ C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析
下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是　　（　　）　　
①CH3CH2CH3　　　　　　 ②CH3CH2CH2CH3　　　　　 ③CH3CH2CH2CH2CH3　　
④　　 ⑤　　　　　 ⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3
A. ⑥③④⑤②① B. ⑥③②①④⑤ C. ⑤④⑥③②① D. ⑥⑤④③②①

难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是(　　 )
A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大,碳元素的质量分数逐渐减小
B.和互为同分异构体
C.乙烷的比例模型为
D.C3H8和C4H10的某种同分异构体的一氯代物数目相同

难度: 简单查看答案及解析
已知正四面体形分子E和直线形分子G反应生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E的元素的原子序数都小于10，组成G的元素为第三周期元素)的反应过程如图所示，则下列判断正确的是(　　 )
A.常温常压下，L是一种液态有机物
B.E是一种含有非极性键的分子
C.G能使干燥的有色布条褪色
D.该反应是取代反应

难度: 简单查看答案及解析
分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

难度: 中等查看答案及解析
取1 mol甲烷与4 mol氯气放入一密闭容器中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为( )
A.1 mol B.4 mol C.5 mol D.无法确定

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 4 题

已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。
(1)该反应__________(填“是”或“不是”)吸热反应
(2)石墨和金刚石相比，__________能量高，__________更稳定。
(3)推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，__________放出的热量多。

难度: 简单查看答案及解析
一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应的化学方程式为_______________。
(2)反应达到最大限度的时间是____min，该时间内的平均反应速率v(N)=____。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是（_______）(填序号)
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．条件下，单位时间内消耗2mol N的同时,生成1mol M
(4)能加快反应速率的措施是（_______）(填序号)
A．升高温度　　　　　　　 B．容器容积不变，充入惰性气体Ar
C．容器压强不变，充入惰性气体Ar　　　　 D．使用催化剂

难度: 简单查看答案及解析
燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。
(1)通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。
(2)若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH-的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.

难度: 中等查看答案及解析
一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。
(1)表示NO2浓度变化的曲线是_____,写出相应的化学方程式:____________________。
(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_____,a、b两点对应状态中,曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。

难度: 简单查看答案及解析

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9