某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A. 肯定有SO2和NO
B. 肯定没有Cl2和NO2,一定有O2
C. 可能有Cl2和O2
D. 肯定只有NO
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下列说法不正确的是 ( )。
A. 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+ 4H2O
D. HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步实现
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砹(At)原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )
A. 砹是有色固体 B. 非金属性:At<I
C. HAt非常稳定 D. I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化
C.元素的相对原子质量 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
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R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
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根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 | 产生白色沉淀 | SO2 有还原性 |
B | H2S 溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2 有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2 有漂白性 |
D | Na2SiO3溶液 | 产生胶状沉淀 | 酸性:H2SO3> H2SiO3 |
A. A B. B C. C D. D
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下列有关物质用途的叙述中,不正确的是( )
A.Cl2常用于自来水消毒 B.SO2常用于漂白食品
C.SiO2常用于制造光导纤维 D.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
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同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是
A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3
C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3—>B2—>A—
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下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是
A.Na2O2 B.NaCl C.FeCl2 D.Fe3O4
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常温常压下能大量共存,并可用浓硫酸干燥的一组气体是( )
A.SO2、HI、N2 B.O2、CO2、NO
C.NH3、N2、H2 D.O2、H2、SO2
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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
D.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
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如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体
A.可能是N2与NO2的混合气体 B.可能是O2与NO2的混合气体
C.可能是NO与N2的混合气体 D.只能是NO2一种气体
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二氧化硅是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )
A.图中所有反应都不属于氧化还原反应
B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维
C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
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某实验兴趣小组利用下列实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验,有关说法不正确的是
A.打开K1,关闭K2,将注射器的活塞往外拉一小段,然后松开,活塞复原,说明装置气密性良好
B.打开K1,推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时,产生大量的白色烟雾
C.充分反应后,关闭K1,打开K2,可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内
D.实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
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利用图中所示装置进行实验,不能得出相应现象的是( )
选项 | 溶液① | 固体② | 溶液③ | 实验现象 | |
A | 浓氨水 | 碱石灰 | 酚酞试液 | 酚酞试液变红 | |
B | 浓盐酸 | 溶液 | 产生淡黄色沉淀 | ||
C | 浓硝酸 | 试管上方产生红棕色气体 | |||
D | 稀硫酸 | 溶液 | 产生白色沉淀 |
A.A B.B C.C D.D
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将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的气体VL,下列对此反应的有关说法中错误的是
A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B.反应结束后两种反应物均有剩余
C.被还原的硫酸为
D.参加反应的Cu为
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用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2,所得溶液中的SO和HSO的物质的量之比为( )
A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS.
A.①⑤ B.② C.①④ D.①③⑤
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素,无色气体遇空气变色,Z所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,下列说法正确的是( )
A.Z单质的沸点低,故Z单质易液化
B.原子半径:
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
D.X、Y、Z与W均能形成既有极性键又有非极性键的化合物
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X、Y、Z均为短周期主族元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-、Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子的最外层电子数:X>Y>Z
B.阴离子还原性:X2-<Z-
C.离子半径:X2->Y+>Z-
D.原子序数:X>Y>Z
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X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径:M->Q+>R2+
D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
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有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,其元素的有关信息如下表:
元素 | 元素信息 |
A | 其单质是气体中密度最小的物质 |
B | 其简单阴离子带两个单位负电荷,其单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同,C、B可形成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都具有两性,且D与C同周期 |
E | 与C同周期,其原子半径在该周期中最小 |
试回答下列问题。
(1)写出A的元素符号:__,B在元素周期表中的位置是__。
(2)C、D、E三种元素的原子半径大小顺序是__(用元素符号表示)。
(3)C、B两种元素形成的两种化合物中,阴离子分别是___。
(4)E的最高价含氧酸与D的氧化物反应的化学方程式为__。
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X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:气体YX3能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝,Z和X在同一主族,Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题:
(1)原子的结构示意图为 _____,YX3的化学式为 _____。
(2)、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 ___________。用原子符号表示。
(3)分别与X、Z形成的化合物分别是__________(填化学式),___________(填电子式)。Q与Z形成的化合物类型是_________(填离子化合物或共价化合物)。
(4)能证明R的非金属性比Q强的实验事实是______填字母序号。
A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强 B R2与H2化合比Q与H2化合容易。
C R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强 D HR的稳定性比H2Q强
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某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______;仪器b中可选择的试剂为______。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有______性,写出相应的化学方程式______。
(4)E装置中浓硫酸的作用______。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:______。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含m、n字母的代数式表示)。
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根据要求回答下列问题。
①②③④⑤⑥⑦⑧
(1)只含有离子键的是______(填序号,下同)
(2)含有共价键的离子化合物是______,其中含有非极性共价键的物质的电子式为______。
(3)属于共价化合物的是______。
(4)熔融状态下能导电的化合物是______。
(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是______。
(6)用电子式表示的形成过程:______。
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