广西百色市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（　　 ）

A.通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

B.采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

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对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（　　 ）

①升高温度

②改用100mL3mol/L的盐酸

③增加锌粒质量

④用等量锌粉代替锌粒

⑤加入少量硫酸铜溶液

A.①③④ B.①②④⑤ C.①②③ D.②③

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实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（　　 ）

A.NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应

B.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂

C.N2既是氧化产物，又是还原产物

D.每生成2molN2时，转移电子的物质的量为6mol

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下列反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　 ）

A.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

B.分子中含有2种官能团

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A.常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8L

B.常温常压下，8.4gNaHCO3含有的Na+数目为0.1NA

C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

D.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

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利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（　　 ）

A.Y可以从溶液中置换出Z单质

B.单核离子半径：W＞Z＞Y＞X

C.Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应

D.X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质

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下列装置或操作能达到实验目的的是

A.除去乙醇中的乙酸 B.形成原电池 C.制取乙酸乙酯 D.石油的蒸馏

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反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（　　 ）

A.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 B. v(NO)=0.008mol·L-1·s-1

C. v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1 D. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1

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下列各组离子一定能大量共存的是

A.在无色溶液中：、、、

B.在含大量的溶液中：、、、

C.在强碱性溶液中：、、、

D.在强酸性溶液中：、、、

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下列有关化学用语表示正确的是（　　 ）

A.中子数为10的氧原子：O

B.Mg2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式：

D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（　　 ）

A.反应的化学方程式：2MN

B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时N的浓度是M浓度的2倍

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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D.在Z导管口有红棕色气体出现

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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某学生做了如下4个实验：

①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；

②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；

③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；

④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。

在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是(　　)

A.①－(d) B.②－(b) C.③－(c) D.④－(a)

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二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

(1)制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为__，装置F中的试剂作用是__。

②装置连接顺序：__→__→__→__→__→D。__

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是__。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是__。（写两点）

(2)S2Cl2有剧毒，少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)。S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，写出该反应的化学方程式__。

(3)某同学设计了如下实验方案来测定S2Cl2与水反应后的混合气体中SO2的体积分数。

①W溶液可以是__(填标号)。

a．H2O2溶液　　　　 b．KMnO4溶液(硫酸酸化)　　　　 c．氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含V、m的式子表示)。

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化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不褪色的是__(填选项序号)。

A．酸性KMnO4溶液　　　 B．品红溶液　　　 C．紫色石蕊溶液　　　　 D．溴水

(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为__。

(3)过程③中，需加入的物质是__，反应的离子方程式为__。

(4)用溶液Y制绿矾时，检验溶液Y中是否含有Fe3+的操作是__。

(5)在实验室里，完成过程④中的操作名称是__。

(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：

①用分析天平称取2.240g样品；

②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；

③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为2.330g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为__。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

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目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇(CH3OH)。在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)该反应为___(填吸热或放热)反应。

(2)在体积固定的密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___(填序号)。

A.v(H2)=3v(CO2)

B.容器内气体压强保持不变

C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)

D.容器内气体密度保持不变

E.2molC=O键断裂的同时CH3OH中有1molH—O键形成

F.混合气体的平均摩尔质量不变

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强比___。

(4)甲醇、氧气在一定条件下可构成如图3所示的燃料电池，其负极的电极反应为___，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的___倍(保留小数点后1位)。

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卤族元素的单质和化合物很多，利用所学物质结构与性质的知识去认识和理解它们。

(1)溴的核外电子排布式为__。

(2)在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合作用力是___。

(3)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是___。

(4)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6___HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）。IO的VSEPR模型为__。

(5)铜与氯形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜粒子)。

①该晶体的化学式为__。

②一定条件下，Cu2O比CuO更稳定的原因是__。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的边长为__pm。（用含ρ、NA的式子表示）

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消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。

(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容积均为lL的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①甲容器反应温度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；

②乙容器中，0～40min内平均反应速率v(N2)=__；

③丙容器中达平衡后NO的转化率为__。

(2)活性炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmolNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__点(填“A”或“B”或“C”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=__MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。

方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)　　 △H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H3=－483.6kJ·mol-1

则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为__。

方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，则用氨水将SO2转化为NH4HSO3的离子方程式为__；实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

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我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如图：

已知：RNH2++H2O

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是___，F的化学名称是__。

（2）G的结构简式为___。

（3）由C生成E，E和H生成J的反应类型分别是__、___。

（4）C和D生成E的化学方程式为___。

（5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为__（任写一种）

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