江苏省宿迁市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

化学与社会、生产、人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.天然气、石油、煤等是人类取之不尽的能源

B.用可降解塑料生产一次性饭盒能减少白色污染

C.用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度越大越好

D.为减少环境污染可将废旧电池进行地下填埋

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下列化学用语表示正确的是

A.苯的结构简式：C6H6 B.氮气的电子式：

C.S2－的结构示意图： D.甲烷分子的比例模型：

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“嫦娥四号”使用了核电池，核素的中子数为

A.144 B.94 C.238 D.332

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下列物质中官能团名称不正确的是

A.乙烯(碳碳双键) B.乙醇(羟基)

C.乙酸(羧基) D.乙酸乙酯(脂基)

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下列属于共价化合物的是

A. CO2 B. CaF2 C. NaOH D. N2

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下列变化过程克服了分子间作用力的是

A.KNO3熔化 B.NaCl溶解 C.干冰升华 D.NH3分解

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下列各组物质中互为同分异构体的是

A.石墨和金刚石 B.H2O和H2O2 C.1H和2H D.正丁烷和异丁烷

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下列反应属于吸热反应的是

A.甲烷在空气中燃烧 B.酸碱中和反应

C.氯化铵受热分解 D.镁条与盐酸反应

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关于冰醋酸的说法正确的是

A.常温下是无味的液体 B.难溶于水

C.酸性比碳酸弱 D.可用于制作食醋

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下列说法不正确的是

A.引起化学反应能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成

B.化学反应中的能量变化只有热量变化

C.原电池中主要能量变化是化学能转变为电能

D.植物的光合作用是光能转变为化学能

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为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

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下列离子方程式书写正确的是

A.向CH3COOH中加入适量NaOH溶液：H＋+OH－=H2O

B.Fe与稀HNO3反应：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑

C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

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依据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是

A.ⅠA族的元素都是金属元素 B.原子半径：N＞O＞F

C.酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 D.金属与非金属分界处的硅可做半导体材料

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下列说法正确的是

A.苯分子中含有碳碳双键 B.所有糖均能发生水解反应

C.乙烯分子中所有原子共面 D.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

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一定温度下，将2molSO2和1molO2充入某密闭恒容容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3，达平衡时，下列说法中正确的是

A.升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

B.SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

C.平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2﹕1﹕2

D.达到平衡状态时，SO3的物质的量等于2mol

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新型冠状病毒的遗传成分是蛋白质大分子，病毒怕酒精、不耐高温，在56℃环境中约30分钟即可被杀灭。下列说法不正确的是

A.酒精能使蛋白质分子失去生理活性 B.加热使蛋白质变性，这种变性可逆

C.重金属盐能使蛋白质变性 D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸

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某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A.Cu是负极

B.电子由Cu棒经导线流向Fe棒

C.Cu棒上有气体放出

D.Fe棒处的电极反应为Fe－3e－=Fe3+

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下列有机反应属于加成反应的是

A.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

B.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br

C.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

D.+HNO3+H2O

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现有如下实验方案中，可以达到相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的元素，W与X同一主族。下列说法不正确的是

A.X和Y能形成最简单的有机物 B.X和Y只能形成气态化合物

C.X、Y、Z可形成一种酸 D.X、Z、W能形成一种碱

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有8种短周期元素，随着原子序数的递增(横坐标)，其原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化情况如图所示。

(1)元素h在周期表中的位置是____________。

(2)元素x和y形成的最简单化合物在家庭生活中的用途是____________。

(3)元素e、f最高价氧化物对应水化物的碱性强的是____________。(写化学式)

(4)元素z、x可形成原子个数比为1﹕3的化合物，其电子式为____________。

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A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，D能跟Na2CO3溶液反应，F有香味。

(1)E的结构简式为____________，实验室中②的反应条件是____________。

(2)A可合成高分子化合物PE，PE可用于制备保鲜膜、食品袋等，A合成PE的化学反应方程式为____________，该反应类型是____________。

(3)实验室制备F时装置如图，试管2中所盛液体是饱和Na2CO3溶液。试管1中反应结束后，试管2中液体量比反应前增多且分层。振荡试管2后发现上层有机层液体变少，则振荡时发生的化学反应方程式为____________。

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某实验小组对H2O2分解反应进行实验探究：将质量相等状态不同的MnO2分别加入盛有等体积等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条在试管口测试。有关记录如下：

(1)试管中化学反应方程式：____________。

(2)实验结果证明了催化剂的催化效果与____________有关。

(3)表中t1____________t2(填写“>”、“<”或“=”)

(4)控制该反应速率，除了改变催化剂因素，可行的方法还有____________。

(5)某同学用一定浓度的H2O2溶液10mL，加入适量MnO2在某温度下反应，测量放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是____________点。

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二甲醚(CH3OCH3)是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

(1)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：____________。

(2)CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)是____________反应(填“吸热”或“放热”),该反应过程的能量变化示意图可用下图中的____________表示(填“A”或“B”)。

(3)工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)

①测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min)。

②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是____________。

A．单位时间内生成CO和H2的物质的量之比为1﹕2

B．CH3OCH3的浓度不再变化

C．容器内压强不再变化

D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等

(4)二甲醚燃料电池工作原理如图所示，则a电极的电极名称为____________极(填“正”或“负”)。

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