江苏省常州市2019-2020学年高一下学期教育学会学业水平监测化学试卷

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

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化学与人类生活和社会可持续发展关系密切。下列措施正确的是

①将酒精和84消毒液混用，提高杀灭新冠病毒的效果；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料

A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤

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下列化学用语使用正确的是

A.S原子的结构示意图： B.NH4Cl 的电子式：

C.甲烷的结构式： CH4 D.乙酸的结构简式：CH3COOH

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下列不属于化石燃料的是

A.煤 B.石油 C.天然气 D.乙醇

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下列各组物质互为同系物的是

A.12C和14C B.金刚石和石墨 C.C2H6和C3H8 D.CH3CH2OH和CH3OCH3

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下列物质中既有离子键又有共价键的是

A.NaOH B.H2O C.K2O D.CaCl2

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下列过程属于化学变化的是

A.光线照射胶体产生丁达尔效应 B.铝遇到冷的浓硝酸发生钝化

C.通过石油的分馏获取汽油 D.蛋白质溶液遇食盐水发生盐析

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NA

B.常温常压下，1mol乙烯所含电子数为12NA

C.1mol金属钠在足量乙醇中完全反应转移的电子数为NA

D.在1L 1mol·L-1的乙酸溶液中含乙酸分子数为NA

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某强酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是

A.K+、、Cl- B.Na+、K+、

C.Fe2+、 Cl-、 D.Ba2+、、

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表示下列过程的方程式正确的是

A.氨水中一水合氨的电离方程式： NH3·H2O = +OH-

B.用浓HNO3溶解铜的离子方程式： 3Cu+2+ 8H+==3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C.苯和硝酸反应的化学方程式：+HNO3+H2O

D.钢铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式： Fe-3e- = Fe3+

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下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A.用装置甲制取少量NH3 B.用装置乙验证SO2的还原性

C.用装置丙配制100 mL 0.10 mol·L-1的硫酸溶液 D.用装置丁分离水和乙醇

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下列实验操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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锌~空气燃料电池可用作电动车动力电源， 电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2Zn + O2+ 4OH- + 2H2O = 2。下列说法正确的是

A.锌极发生还原反应 B.电子从锌极经KOH溶液移向充空气的电极

C.锌极需定期更换 D.该电池是电能转化为化学能的装置

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钢铁表面分别镀有下列几种金属。当镀层金属部分被破坏时，铁腐蚀最慢的是

A.Sn B.Zn C.Cu D.Ag

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在500℃和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生放热反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)。下列说法正确的是

A.若降低温度，可以加快反应速率 B.使用催化剂是为了加快反应速率

C.在上述条件下，SO2 能完全转化为SO3 D.达到平衡时SO2和SO3的浓度一定相等

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下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是（　　 ）

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能与溴水发生取代反应

C.不存在同分异构体 D.分子中所有原子共平面

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下列物质属于高分子化合物的是

A.蔗糖 B.油脂 C.氨基酸 D.淀粉

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下列有机化学方程式中属于加成反应的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.CH4+2O2CO2+H2O

C.CH2=CH2+HBrCH3CH2Br D.+Br2+HBr

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五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

下列说法正确的是

A.离子半径：T2-＞X2+ B.单质与氢气化合的难易程度：Z＞T

C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性： R＞X D.相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度： Y＞ X

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工业上冶炼钼的化学原理为：

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O

③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl

④H2MoO4MoO3+H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是

A.MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中

B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

C.H2MoO4是一种强酸

D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A元素原子半径小于B，元素A、 E同主族。B是组成有机物的必要元素，C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

(1) E元素在周期表中的位置是__________； X和Y形成的化合物的化学式为___________；

(2)A、D两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物的电子式为____________；

(3) Y的水溶液与氯化镁溶液反应的离子方程式为______________；

(4)元素B的单质能在加热条件下与浓硫酸反应，产物中含有两种气体物质，该反应的化学方程式为_____________。

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废报纸中富含纤维素，因其量大且价廉易得，可以进行资源化利用。某实验小组对废报纸再利用的部分转化设计过程如下图所示：

已知E是式量小于30的烃，且是一种果实催熟剂： F是具有果香味的液体.

(1)A的名称是_________； B中官能团的结构简式为_______；

(2)E发生加聚反应的化学方程式为_________；

(3)D→F的反应类型为____；

(4)已知实验室制取少量F时常用饱和碳酸钠溶液吸收。实验结束后分离F和饱和碳酸钠溶液时用到的主要玻璃仪器是____。

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CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

(1) CO2经催化加氢可合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)⇌CH4(g)+4H2O(g)，正反应放热。在1L恒容密闭容器内，按n(CO2)： n(H2)=1：3投料，测得各组分物质的量随时间变化如下图所示：

①该反应的△H____(填 “>”，“=”或“<" )0。

②曲线b表示的物质为____ (填化学式)，该物质在0~4min内的平均反应速率为______。(保留2位小数)

(2)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如下图所示

①该反应的化学方程式为_________；

②理论上每有1mol CO2参加反应，反应过程中转移的电子数为_______ mol.

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以硫酸工业产生的SO2尾气和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质，生产流程如下：

(1)反应1的化学方程式为________________；

(2)反应2中用足量氨水吸收SO2，该反应的离子方程式为___________________；

(3)为充分利用副产品CO，有人提出以熔融K2CO3为电解质，设计成CO燃料电池以减少对环境的污染。该燃料电池负极的电极反应式为______________；

(4)整个合成路线中可以循环利用的物质是_____________；

(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥， 形成共生系统。计算10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液可以处理标准状况下NO气体的体积(写出计算过程)_______________。

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某研究性学习小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子)：

“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________。

(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为_____________

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH， pH 的范围是__________。

(4)操作2包括蒸发浓缩、__________、 过滤、 洗涤、干燥等操作。

(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，发生如下反应： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。计算MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程，结果保留四位有效数字)__

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