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本卷共 22 题,其中:
单选题 16 题,推断题 1 题,综合题 2 题,填空题 1 题,实验题 1 题,计算题 1 题
简单题 5 题,中等难度 15 题,困难题 2 题。总体难度: 简单
单选题 共 16 题
  1. 下列说法中正确的是   

    A. CO2、NH3、BF3中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

    B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

    C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D. 第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 某集气瓶内装的混合气体呈红棕色,加入足量蒸馏水,盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,该混合气体可能是(     )

    A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2

    C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(   )

    A.原子半径:Y>Z>R>T

    B.气态氢化物的稳定性:W<R<T

    C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z

    D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是(  )

    ①CaCl2 和Na2S   ②CO2 和CS2  ③Na2O 和Na2O2  ④HCl 和NaOH

    A.①② B.①③ C.②③ D.②④

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+ 的化合物N5AsF6,下列说法正确的是(   )

    A.其中只含有共价键,是共价化合物 B.其中只含有离子键,是离子化合物

    C.其中既有离子键,又有共价键,是离子化合物 D.以上说法都不对

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列有关物质结构的说法正确的是(     )

    A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构

    B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2

    C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

    D.在反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,既有离子键、极性键和非极性键的断裂,又有离子键、极性键和非极性键的形成

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列有关叙述:能说明元素M比N的非金属性强的是(   )              

    ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 

    ②M原子比N原子更容易得到电子。    

    ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  

    ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。

    ⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。

    A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ①②③ D. ①②④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 已知:5X- + XO3-+ 6H+=3X2 + 3H2O,下列关于短周期元素X在周期表中的位置的说法正确的是

    A.第二周期VA族 B.第二周期VIIA族

    C.第三周期VA族 D.第三周期VIIA族

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 干冰气化时,下列所述内容发生变化的是(  )

    A.分子内共价键 B.分子间作用力 C.分子的性质 D.分子间的氢键

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 某元素的一种同位素X 的质量数为A,含N个中子,它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是

    A.mol B.(A-N)mol

    C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知:A、C同主族,A的原子最外层电子数是次外层的3倍,B的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,D的原子半径是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齿的主要元素,且E单质能和水反应。则下列分析错误的是

    A.A和 B形成的化合物可作为耐火材料

    B.A和C的氢化物的沸点:C>A

    C.简单离子半径:E<D<C

    D.E和D形成的化合物的电子式:

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是

    A.In是第五周期第ⅢA族元素

    B.11549In的中子数与电子数的差值为17

    C.原子半径:In>Al

    D.碱性:In(OH)3>RbOH

    难度: 中等查看答案及解析

  13. R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中X、Y、Z同周期,R、W与X、Y、Z不在同一周期,它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是(   )

    A.原子半径:X>Y>Z>R

    B.氢化物的沸点:Z>Y>X

    C.X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应,又能与NaOH反应的化合物

    D.管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄露

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 已知某物质X 能发生如下转化:

    下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

    A. 若X为N2,则A为硝酸   B. 若X为S,则A为硫酸

    C. 反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应   D. 若X 为非金属单质或非金属氢化物,则A 不一定能与金属铜反应生成Y

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下:

    下列说法错误的是(   )

    A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

    B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-= SO32-+H2O

    C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

    D. 进入离心机的分散系是悬浊液

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

    A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小,D元素原子半径最大,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:

    (1)E在元素周期表中的位置为_____________________________。

    (2)比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>    。(填化学式)

    (3)D,C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________,D2C2与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。

    (4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

    A.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

    B.F和E两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

    C.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

    D.F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 2 题
  1. 元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大,X与M、W与N分别同主族,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期,它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物YW2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,请回答下列问题:

    (1)Y元素在周期表中的位置________周期________族,X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。

    (2)写出YW2的电子式________;Z2X4结构式________________________________。

    (3)X、Z、W形成的化合物,可用作化肥的盐是________,该物质所含化学键的类型是________。

    (4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应,有刺激性气味气体放出,反应的离子方程式为____________________________________________________。

    (5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的化学方程式________________________________________________________________________。

    (6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 如表是ⅥA族部分元素的相关性质。

    请回答下列问题:

    (l)硒的熔点范围可能是____。

    (2)碲的化合价可能有____。

    (3)氢硒酸有较强的 ____填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生反应的化学方程式为____。

    (4)工业上Al2Te可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:___ Al2Te3+___ =2Al(OH)3↓+____H2Te↑

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题
  1. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年,元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。

    (1)根据元素周期律,推断:

    ①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

    ②氢化物的还原性:H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。

    (2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。

    A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药

    (3)①Se2Cl2常用作分析试剂,其电子式为___。

    ②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。

    A.原子半径:In>Se   B.In的金属性比Se强

    C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2

    (4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液,化学仪器根据需要选择)。

    实验步骤

    实验现象与结论

    在试管中加入___,再加入___,将生成气体通过___洗气后,通入___;

    现象:___;结论:非金属性C>Si

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,它们使用的药品和装置如图所示:

    (1)SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________

    (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

    A.Na2SO3溶液与HNO3        B.Na2SO3固体与浓硫酸

    C.固体硫在纯氧中燃烧        D.铜与浓H2SO4共热

    (3)装置C的作用是__________________________________________________。

    (4)装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。

    (5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

    方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。

    方案②:往第二份试液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀,并迅速转为灰绿,最后呈红褐色。

    方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是方案_____,原因是__________________________________________________

    难度: 困难查看答案及解析

计算题 共 1 题
  1. 将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)NO和NO2的混合气体。

    (1)被还原硝酸的物质的量是_________mol。

    (2)判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是___________,剩余的物质物质的量为________________,生成的NO气体体积为(标况下)_________________。

    (3)如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________。

    难度: 中等查看答案及解析