陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列说法中正确的是（　　　 ）

A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 放热反应在常温下一定很容易发生

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应

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可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　 )

①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成2nmolNO；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的压强不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑦混合气体的颜色不再改变的状态

A. ①②④⑤⑥⑦

B. ①②③④⑤⑦

C. ①②④⑥⑦

D. 全部

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下列对有机物的描述不正确的是

A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求

B. 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝

C. 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀

D. 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质

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下列属于高分子化合物的是

A. 油脂　　 B. 氨基酸　　 C. 淀粉　　 D. 葡萄糖

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下列属于取代反应的是（　　 ）

A. 乙烯通入溴水中 B. 光照甲烷与氯气的混合气体

C. 苯与溴水混合后撒入铁粉 D. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铝与稀盐酸的反应

B.灼热的木炭与CO2反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是

A.过渡元素 B.金属、非金属元素分界线附近的元素

C.右上方区域的元素 D.左下方区域的元素

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据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法不正确的是

A. 是元素X的两种不同核素　　 B. 电子数相差1

C. 中子数分别为176和177　　 D. 它们互为同位素

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下列说法正确的是（　 ）

A.加热杀死流感H7N9病毒是因为蛋白质受热发生盐析

B.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

C.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

D.乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平

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下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是

A.NH4Cl B.CaCl2 C.H2O2 D.Na2O

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是

A.简单氢化物的沸点:T<R

B.最高价氧化物对应水化物的碱性:L<Q

C.L2+与R2-的核外电子数相等

D.M与T形成的化合物具有两性

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在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，则反应速率为

A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

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一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（　　 ）

A.CH3COONa固体 B.Na2CO3溶液 C.CuSO4固体 D.NaNO3溶液

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　 ）

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋

C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片

D. a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动

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燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是(　　 )

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O

C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式为：CH2CH2 B.溴乙烷的分子式为：C2H5Br

C.丙烷分子的比例模型为： D.次氯酸分子的结构式为：H-Cl-O

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下列各组物质中，互为同系物的是

A. CH4和CH3CH2CH3

B. 和

C.

D.

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维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，结构如图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。下列关于维生素C的叙述正确的是

A.维生素C化学式为C6H7O6

B.维生素C能与溴水或酸性高锰酸钾发生加成反应而使其褪色

C.维生素C分子中含有羧基

D.维生素C可发生酯化反应

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某有机物的分子式为C4H10O，其分子结构中能和金属Na反应放出的氢气的有

A.7种 B.6种 C.5种 D.4种

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下列变化过程不属于化学变化的是

A.石油的裂化 B.油脂的皂化 C.石油的分馏 D.煤的干馏

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工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是

A.Al B.Fe C.Na D.Ag

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海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　　　 ）

A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质

B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是

A.减少有毒物 B.治理污染点 C.处理废弃物 D.杜绝污染源

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标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为

A.H2与C4H6 B.CO与C2H4 C.CO与C3H6 D.H2与C2H4

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下列说法正确的是（　 ）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥

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下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。

（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。

（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

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某温度时，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）起始时X的浓度为c(X)＝_______；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝___________。

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器内气体密度不变

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各组分的物质的量相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

F．容器内气体颜色不再发生变化

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已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：

回答下列问题：

（1）工业上由石蜡油获得B的方法称为___________。

（2）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为___________。

②B到A的反应类型为___________，A到E的反应类型为___________。

（3）写出下列反应的化学方程式。

反应②：___________

反应⑥：___________

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充分燃烧2.9g某有机物A，生成8.8g二氧化碳和4.5g水，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下空气的2倍。

（1）求该有机物的分子式___________。

（2）推断该有机物链状同分异构体的结构简式___________。

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如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20mL甲烷和80mL氯气，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：

（1）大约30min后，可以观察到量筒内壁出现___________状液体，量筒内液面___________(填“上升”、“下降”或“不变”)。

（2）使1mol甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是___________，写出其中常作为有机溶剂和灭火剂的物质的电子式为___________。

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