山西省晋中市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列反应中，属于加成反应的是

A.乙烯与氢气反应生成乙烷 B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C.乙醇与氧气反应生成乙醛 D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

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《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。下列关于说法正确的是

A.质子数为203 B.质量数与电子数之差为122

C.中子数为81 D.和互为同素异形体

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化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

A. 平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料

B. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

C. “一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素

D. 聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分

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下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.原子半径：S＞Cl

B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C.还原性：I﹣＞Br﹣

D.酸性：H2SO4＞H3PO4

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下列叙述正确的是

A.欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中

B.可用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸

D.充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z的原子最外层电子数之和为5；W与Y同族；X是形成化合物种类最多的元素，W的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是

A.Y的最高正化合价为+7

B.元素X的氢化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C.Z的氧化物中阴阳离子个数比为1：2

D.W的单质与过量的铁反应产物为FeW2

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下列解释事实的离子方程式书写正确的是

A.向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：+2H+=CO2↑+H2O

C.向稀硝酸溶液加入少量锌粉：Zn+2H+=Zn2++H2↑

D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2++=BaSO4↓

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下列说法不正确的是

A.光导纤维的主要成分是SiO2

B.工业浓硝酸通常呈黄色

C.实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2

D.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂

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下列实验方案不能达到目的是

A.用萃取的方法分离煤油和汽油

B.用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

C.用如图装置验证Na和水反应是否为放热反应

D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别

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关于下列图示的说法中正确的是(　　 )

A.用图①所示装置测量气体的体积

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在强酸性或强碱性溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-

B.使酚酞呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、OH-、Cl-

C.pH>7的溶液：K+、Na+、CH3COO-、I-

D.饱和氯水中：C1-、NO3-、Na+、SO32-

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物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂或方法均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.15g甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA

B.标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8NA

C.1.8gH2O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA

D.—定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA

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下列说法正确的的是

A.只含非金属元素的化合物一定是共价化合物

B.Na2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同

C.含有共价键的物质不一定是共价化合物

D.溶于水能导电的化合物一定是电解质

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中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(—种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

C.该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

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催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是

A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等

B. 该反应已经达到化学平衡状态

C. CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O

D. CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零

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下列实验的现象与对应结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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水热法制备直径为1-100nm的颗粒Y(化合物），反应原理为3Fe2++2+O2+aOH-=Y++2H2O，下列说法中不正确的

A.a=4

B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C.Fe2+、都是还原剂

D.每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数目为5NA

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(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成原电池。

①H2SO4所含化学键为____________；

②若有0.4mole-流过导线，则理论上负极质量减少____________g；

③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是____________(填“锌极”或“铜极”），原因是____________(用电极方程式表示）；

(2)①T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示。下列能判断达到化学平衡的是____________

A．反应中NO与O2的物质的量之比为2：1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗2nmolNO2，同时生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合气体的压强不变

②0~t时间段，反应速率v(NO2)=____________。

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①〜⑩十种元素在周期表中的位置。

(1)①~⑩中金属性最强的元素为____________(写名称）。

(2)①、⑧两种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈____________色。

(3)⑦、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式）。

(4)①、⑥、⑧、⑨四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序依次是____________。（用微粒符号来表示）

(5)⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是____________。

(6)⑤、⑨的气态氢化物在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________。

(7)下列说法正确的是____________(填字母）。

a．⑥的非金属性强于⑦　　 b．氢化物稳定性：⑦＜⑩　　 c．③单质与水反应比单质①剧烈

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某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：

已知:石油裂解已成为生产H的主要方法，G是具有香味的液体。回答下列问题：

(1)H中的官能团名称为____________;E的名称为____________。

(2)H→D的化学反应类型为____________。

(3)实验室中制备G的反应装置如图所示：

①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________。饱和碳酸钠溶液的作用____________。

②实验结束后，若要分离试管a中的G需要用到的主要玻璃仪器是____________、烧杯。

③若实验中用含18O的D与F反应则F→G的化学方程式为____________。

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由硫铁矿“烧渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分难溶于酸的杂质)制备绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如下：

已知：FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。

(1)①中加入的酸为____________(填名称)。

(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

(3)检验②中Fe3+已经完全转化为Fe2+实验方法：取适量溶液2，____________。

(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、____________、洗涤、干燥。

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