河北省承德市2019-2020学年高一下学期期末测试化学试卷

下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成两种不同的取代产物的是（　　 ）

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CH CH2CH3

C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3

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下列说法正确的是

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药。其由H、C、N、O、P五种元素组成。下列叙述错误的是

A.简单的离子半径：P3->N3->O2-

B.由H、N、O组成的化合物都是共价化合物

C.最简单的氢化物的热稳定性：H2O>NH3

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4

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某小组对反应2X (g) + Y(g)⇌2Z(g)进行对照实验(见下表)。下列有关说法错误的是(　　　 )

A.该反应为可逆反应 B.探究温度对反应速率的影响

C.探究浓度对反应速率的影响 D.实验2的反应速率较快

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下列说法正确的是（　　　　 ）

A.HClO的电子式为

B.Na2O2属于离子化合物，含有离子键，不含共价键

C.用电子式表示Na2O的形成过程为

D.含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C

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已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法正确的是（　　 ）

A.原子半径大小：r(D)＞r(C)＞r(B)

B.气态氢化物稳定性：B＞C

C.A、B分别与D形成的化合物的水溶液均显碱性

D.A与B形成的分子中，A和B原子均满足8电子稳定结构

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下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是

A.图1：铁钉发生析氢腐蚀 B.图2：可以在铁件上镀铜

C.图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变 D.图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀

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乙醇做为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是

A.a极与用电器的正极相接 B.该装置将化学能转化为电能

C.质子(H+)由装置左侧向右侧移动 D.该装置的电解质溶液呈酸性

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不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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下列有关有机物结构的叙述不正确的是（ ）

A.一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构

B.构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键

C.邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确

D.和CH3一CH=CH2互为同分异构体

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关于下列图示的说法正确的是（　　 ）

A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应

B.图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅

C.图③吸收NH3并防倒吸

D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b

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烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

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如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(　 )

A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B.图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生

C.图b中反应物比生成物稳定

D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

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一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是(　　 )

A.反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1

B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%

D.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时减小

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下列图示与对应的叙述相符的是（　　 ）

A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g)　 △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g)　 △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

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已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：

（1）冷凝管的作用___。

（2）E中小试管内CCl4作用___。

（3）用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是___。

（4）写出图中装有碱石灰的仪器的名称___。

（5）苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃），在实验得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过___（填分离方法）提纯得到溴苯，写出生成对二溴苯的化学方程式___。

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某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

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A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为___，G的原子结构示意图是___。

（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为___，所含化学键类型为___。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是___。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___。(用离子符号表示)

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的___极，负极的电极反应式为___。

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汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

①请将表中数据补充完整：a___________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________（填“甲”或“乙”）。

④在容积固定的容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；

A．容器内CO浓度不变　　 B．容器内NO的浓度等于CO2的浓度

C．v逆(NO)=2v正(N2)　　　　 D．容器内混合气体密度保持不变

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