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本卷共 12 题,其中:
单选题 7 题,工业流程 1 题,综合题 2 题,实验题 1 题,推断题 1 题
中等难度 6 题,困难题 6 题。总体难度: 中等
单选题 共 7 题
  1. 中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中,不正确的是

    A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

    B.“陶尽门前土,屋上无片瓦。十指不沾泥,鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化

    C.“兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中,可以通过蒸馏与酒糟分离

    D.“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.32 g S8与S6()的混合物中所含共价键数目为NA

    B.1 L 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含C2O离子数为0.1NA

    C.2 mol NO与2 mol O2在密闭容器中充分反应,转移的电子数为8NA

    D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    难度: 中等查看答案及解析

  3. X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下,下列叙述正确的是 

    元素

    X

    Y

    Z

    单质与H2反应条件

    暗处爆炸

    光照

    高温、高压、催化剂

    常温下氢化物水溶液的pH

    小于7

    小于7

    大于7

    A.最外层电子数Z>Y B.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

    C.Y的含氧酸均为强酸 D.气态氢化物的稳定性Y>X

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 利用如图实验装置进行相关实验,能得出相应实验结论的是(     )

    a

    b

    c

    实验结论

    A

    浓醋酸

    CaCO3

    C6H5ONa溶液

    酸性:碳酸>苯酚

    B

    Br2的苯溶液

    铁屑

    AgNO3溶液

    苯和液溴发生取代反应

    C

    浓盐酸

    酸性KMnO4溶液

    碘化钾溶液

    氧化性:Cl2>I2

    D

    饱和食盐水

    电石

    酸性KMnO4溶液

    乙炔具有还原性

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 常温下,先将溶于水制成溶液,然后取出溶液滴加溶液,整个过程中利用数据采集器测得溶液的变化曲线如图所示(实验过程中不考虑的挥发和的分解)。下列说法正确的是

    A.过程中,是氯气溶于水的过程,和水的电离程度均不断增大

    B.点溶液中接近于

    C.,溶液中

    D.滴加溶液的体积为时,

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为  每次只改变一种条件(X),其它条件不变,CH4的平衡转化率随X的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 

    A.某条件下,若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L,= 25%,则K=3

    B.X为投料比时,的变化趋势为曲线N

    C.X为压强时,的变化趋势为曲线M

    D.X为温度时,的变化趋势为曲线N

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是

    A.不考虑空间异构,C2H6O的一氯代物有3种结构

    B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种

    C.已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目多于3种

    D.菲的结构简式为,它与硝酸反应可生成6种一硝基取代物

    难度: 中等查看答案及解析

工业流程 共 1 题
  1. 纳米微晶(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分为,含少量)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如图所示:

    已知:a.分别是37.4、15.4、16.2。

    b.残留在溶液中的离子浓度小于时可认为沉淀完全。

    c.滤渣Ⅲ所含主要金属元素是

    (1)“除杂Ⅰ”的目的是除去溶液中的铁元素,则的作用是________________;若溶液中,此过程中还应调节溶液的在____范围(不考虑离子间的相互影响)。

    (2)“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。

    ①滤渣Ⅱ的主要金属元素是_________________________

    ②“除杂Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。请写出锌与反应生成“金属间化合物”(中各元素化合价视为0价)的离子方程式:___________________________

    (3)“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是_______________________

    (4)加入的主要目的是降低样品晶粒粒度,但主元素的质量分数必须在56%以上。若镁、锌的质量比值过高,还可能会生成_________(填化学式),从而对样品造成影响。

    (5)样品中锌的含量可用(可表示为)滴定测定,反应的离子方程式为。取纳米微晶碱式碳酸锌样品,酸溶后得到pH为5~6的溶液,以二甲酚橙作指示剂,用标准溶液滴定,消耗溶液,则样品中锌的质量分数是_______(用代数式表示)。

    难度: 困难查看答案及解析

综合题 共 2 题
  1. “绿水青山就是金山银山”,近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

    (I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:

    (1)已知: 

    若某反应的平衡常数表达式为,则此反应的热化学方程式为_______。

    (2)在一定条件下可发生分【解析】
    ,一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。

    a. 的浓度比保持不变   b.容器中压强不再变化

    c.      d. 气体的密度保持不变

    (Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,都是重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景,可以用多种方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)

    (3)将按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成,如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

    ①a、b两点化学反应速率分别用,表示,则_____(填“大于”、“小于”或“等于”)

    ②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。

    (4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol 和2.75 mol 发生反应:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示,下列说法正确的是________。

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.压强大小关系为P1<P2<P3

    C.M点对应的平衡常数K的值约为

    D.在及512 K时,图中N点

    (5)催化加氢合成乙醇的反应为:2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) ;m代表起始时的投料比,即

    ① 图3中投料比相同,温度,则该反应的焓变_______0(填)。

    ② m=3时,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示,则曲线b代表的物质为_________(填化学式)。

    (6)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为 ______(填“阳膜”、“阴膜”),阳极的电极反应式为_______________________________________

    难度: 困难查看答案及解析

  2. (I)某原料经测定主要含有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素,其相关信息如下:

    元素

    元素性质或原子结构

    A

    周期表中原子半径最小的元素

    B

    原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

    C

    最外层p轨道半充满

    D

    位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

    请回答下列问题(用A、B、C、D、所对应的元素符号作答):

    (1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为__________________________________

    (2)常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为_____;1 mol 分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。

    (3) 分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是_____________________

    (Ⅱ)化学与生活密切相关。K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:Cr2O (橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平)

    (4)基态Cr 原子的价电子排布图为__________________________________

    (5)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示:

    离子

    Sc3+

    Cr3+

    Fe2+

    Zn2+

    水合离子的颜色

    无色

    绿色

    浅绿色

    无色

    请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为________________。

    (6)ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子间作用力有____________(填选项字母);

    A.离子键   B.共价键   C.金属键   D.配位键   E.范德华力   F.氢键

    (7)锌是人体必需的微量元素之一,其堆积方式如图1,晶胞结构如图2。锌的堆积方式为_____________________,配位数为_______。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一种无色液体,常用于合成季铵化合物.某同学在实验室模仿工业生产,以电石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴化乙炔,实验装置(夹持装置已省略)如图所示.已知:四溴化乙炔的熔点为1℃,沸点为244℃,密度为2.967g·cm-3,难溶于水.回答下列问题:

    (1)装置Ⅰ中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙,写出该反应的化学方程式:__________________;该反应剧烈,为了得到平缓的C2H2气流,可采取的措施是____________(任写一条).

    (2)装置Ⅱ的目的是_________________________________________

    (3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是__________________________;装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是______________________________________________________;已知装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质,简述获得纯净四溴化乙炔的操作:________________________________________________

    (4)装置Ⅳ的目的是除去未反应的乙炔.在碱性条件下,KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

    (5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2,用于制备漂白粉,写出制备漂白粉的化学方程式: _____________________________________________

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. 2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分—姜黄素(分子式为C21H20O6)的一种合成路线如图所示:

    已知:

    (1)A的名称为________________;试剂X名称为_______________。

    (2)D中含有的官能团名称______________。

    (3)反应D→E的化学方程式为________________________,其反应类型是__________。

    (4)下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是__________(填正确答案编号)。

    a.能与NaHCO3溶液反应       b.能与浓溴水发生取代反应

    c.能与FeCl3溶液发生显色反应   d.1molG最多能与3molH2发生加成反应

    (5)姜黄素的结构简式为__________。

    (6)G(C8H8O3)的同分异构体中,写出符合下列条件的结构简式为__________。

    ①苯环上的一取代物只有2种;  

    ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰;

    ③1mol该物质与烧碱溶液反应,最多消耗3molNaOH。

    难度: 困难查看答案及解析