安徽省亳州市2019-2020学年高二7月月考化学试卷

根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是

A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s23s1 D. [Ar]3d14s2

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下列说法中错误的是:

A.SO2、SO3都是极性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强　　　　　　　　　 D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A. K＋1s22s22p63s23p6

B. F 1s22s22p5

C. S2－1s22s22p63s23p4

D. Ar 1s22s22p63s23p6

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列叙述正确的是

A.离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键

B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

C.Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2

D.晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

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下列说法正确的是

A. 3p2表示3p能级有两个轨道

B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大

D. 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na

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共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是(　　)

A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥

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下列说法正确的是(　　 )

A.离子晶体中一定不含分子 B.分子晶体中一定不含离子

C.金属离子一定满足最外层电子数为2或8 D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是

A. H2O B. CH4 C. C2H4 D.

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下列说法正确的是（　　 ）

A.将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀

B.由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S

C.在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

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固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 （ ）

A.冰 B.晶体硅

C.溴单质 D.二氧化硅

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下列叙述正确的是（　　　 ）

A.铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

C.碳原子的轨道表示式：

D.N、O、F的电负性逐渐增大

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下列有关化学用语表示正确的是　　 （　　 ）

A.35Cl和37Cl的原子结构示意图均为

B.HC1O的电子式：

C.CO2的比例模型：

D.HCl的电子式：

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下列物质的沸点变化顺序正确的是

A. CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B. NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3

C. H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

D. HCl＜HBr＜HI＜HF

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下列有关化学用语使用正确的是（　 ）

A.石英的分子式：SiO2

B.NH4Cl 的电子式:

C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1

D.S原子的外围电子排布图为

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某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 (　　 )

A.1：3：1 B.2：3：1

C.2：2：1 D.1：3：3

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下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）

A. CBr2F2 B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH2CH3 D. CH3CH(NO2)COOH

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下列各离子的电子排布式错误的是(　　)

A.Na＋　1s22s22p6 B.F－　1s22s22p6 C.N3＋　1s22s22p6 D.O2－　1s22s22p6

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（　　）

A.③④⑥ B.①②⑦ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦

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下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子

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随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。

（1）P原子的电子排布式为_________。Fe2+中未成对电子数为___________。

（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。

（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO4-与PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是______________。

（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________；深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。（填代号）

A．离子键　　　　　　

B．σ键　　　　　　　　

C．非极性共价键　

D．配位键　　　　　　

E．金属键　　　　　　　

F．氢键

（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为______；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm3。（NA为阿伏加德罗常数的值）

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钴、 铜及其化合物在工业上有重要用途， 回答下列问题：

(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______个未成对电子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂， 配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________， 空间构型为_____。大π键可用符号 表示， 其中m代表参与形成大π键的原子数， n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为)，则NO2－中大π键应表示为____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)， 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。

①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是______________________________________________________。

(4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为______， 铜的原子半径为a nm， 阿伏加德罗常数的值为NA， Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。

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硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：

(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。

(2)SiF4分子的立体构型为_______形，SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是________________。

(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。

a.离子键　　　　　 b.共价键　　　　　 c.配位键　　　　　 d.分子间作用力　　　　　 e.氢键

(4)H4SiO4的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H4SiO4在常温下能稳定存在，但H4CO4不能，会迅速脱水生成H2CO3，最终生成CO2，主要原因是___________。

(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。

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黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：

（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。

（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。

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