辽宁省协作校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列有关物质用途的叙述错误的是

A.SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂

B.液氨常用作制冷剂，是因为氨气液化时要吸收大量的热

C.硅单质具有良好的半导体性能，可制成计算机的芯片

D.硫酸铵、碳酸氢铵等铵盐是农业上常用的化肥

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下列关于物质工业制法的叙述错误的是

A.陶瓷、玻璃、水泥的生产中均用到了石灰石

B.工业制备高纯硅涉及的主要反应中，所有的反应均为氧化还原反应

C.工业制硫酸过程中，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3

D.氨催化氧化是工业制硝酸的基础

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下列叙述中正确的个数为

①通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一

②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中

③CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在

④常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应

⑤浓硫酸与蔗糖反应时，蔗糖变黑，同时膨胀，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性

⑥可以用CS2清洗残留硫粉的试管

A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

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下列各物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化关系的是选项abc转化关系

A.A B.B C.C D.D

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.工业制硫酸的反应中，若通入128 g SO2，生成SO3的分子数目为2NA

B.2 mol Na2S分子中含有S原子的数目为2NA

C.标准状况下，6.72 L NH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和数目之和为0.3NA

D.Zn与浓硫酸充分反应后，收集到气体0.5 mol，电子转移的数目为NA

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下列离子方程式正确的是

A.NaOH溶液需要用胶塞试剂瓶盛装：SiO2+2Na++2OH-＝Na2SiO3+H2O

B.铝与浓硫酸反应：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

C.检验涉及的反应：+OH-NH3·H2O

D.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

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下列叙述正确的是

A.浓硫酸稀释、酸碱中和反应，均为放热反应

B.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

C.向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有

D.某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO2

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根据所给的实验装置，下列有关实验的相关叙述正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列装置中同时通入a、b两种气体，瓶中实验现象错误的是

A.A B.B C.C D.D

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某温度下，在2L容器中发生反应，A、B、C物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A.该反应的化学方程式为2AB+3C

B.反应开始至2s时，A的平均反应速率为0.4 mol(/L·s)

C.t1时刻，该反应达到化学平衡状态

D.反应开始至1s时，生成C的物质的量大于0.2 mol

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对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当其他条件不变时，下列措施中，可以增大化学反应速率的是

A.增加C的质量 B.恒压条件下充入氦气 C.降低温度 D.压缩容器体积

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一定条件下，体积固定的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列情况可以说明该反应一定达到化学平衡的是

A.断裂1 mol H－H键，同时生成2 mol H－I键 B.容器内压强保持不变

C.容器内气体颜色保持不变 D.容器内H2、I2和HI的物质的量之比为1：1：2

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下图为H2(g)和O2(g)生成H2O(g)过程中的能量变化。下列叙述中正确的是

A.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

B.2 mol O(g)原子结合成O2(g)时，吸收498kJ能量

C.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)时，放热245kJ

D.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)时，释放的热量小于245kJ

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下列说法中正确的是

A.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

B.锌锰干电池中，锌筒作正极

C.蓄电池充电时发生氧化还原反应

D.合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，所以合成氨工业中应尽可能选择低温进行反应

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下列有关图像的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，交换膜分别是只允许阴阳离子通过的阴阳离子交换膜)。下列叙述中错误的是

A.该交换膜为阳离子交换膜

B.若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则A池中增加2 mol H+

C.B池中的反应为H2O2+2e-+2H+＝2H2O

D.导线上箭头方向表示电流方向

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一个容积固定的5 L反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左侧进行如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，通过控制温度使其达到不同的平衡状态；右侧充入氮气，两侧温度保持相等。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25 mol、1 mol；右侧中加入9 mol的氮气。左侧反应达到平衡时，隔板恰好处于反应器位置2处。则下列说法错误的是

A.若左侧开始反应时v正>v逆，则5>x>1.75

B.若左侧开始反应时x＝1.75，则起始时v正＝v逆

C.若左侧开始反应时x＝2，则达到平衡时混合气体中SO2所占的体积分数为25%

D.若左侧开始反应时x＝1.65，则达到平衡时SO3的转化率为10%

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15.3 g Mg－Al合金(无其他成分)，加入到500 mL稀硝酸中，恰好完全反应后，共收集到标准状况下的NO气体11.2 L，向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL，得到白色沉淀。下列叙述中正确的是

A.合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1

B.原稀硝酸的物质的量浓度与NaOH溶液相同

C.白色沉淀的成分为Mg(OH)2

D.过滤后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL，可将沉淀全部溶解

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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出的热量为283.0kJ和726.5kJ。下列说法错误的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B.气体X在流程中体现还原性

C.相同质量的CO和CH3OH完全燃烧，后者放出的热量多

D.处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+＝N2↑+2H2O

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某无色溶液中可能含有H+、、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、、、中的几种离子，且几种阴离子浓度相同(不考虑水的电离)。取三份该溶液于三支试管中，每份10 mL，进行如下操作：

①向试管1中滴加足量的BaCl2溶液，过滤后得到沉淀0.03 mol，向滤液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。

②向试管2中滴加一定浓度的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与NaOH溶液体积关系如图所示。

③向试管3中加入足量铜粉，铜粉溶解并产生无色气体，该气体在试管口处变为红棕色。

则下列说法中正确的是

A.该溶液中一定存在H+、K+、Mg2+、Al3+、Cl－、、

B.该溶液中c(K+)一定为2 mol/L

C.试管2中滴加的NaOH溶液浓度一定为1 mol/L

D.试管3中溶解的铜粉质量一定为0.72 g

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在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生如下反应：2+5+2H+＝I2+5+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示(表格中体积单位均为mL)：

(1)V1＝______ mL，V2＝______ mL。

(2)如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验__________和实验__________。

(3)对比实验1和实验2，可以研究__________对化学反应速率的影响。

(4)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是__________(用a、b、c表示)。

(5)已知反应：2Na2SO3(aq)+O2(aq)＝2Na2SO4(aq)。在291.5K时，1.0 L溶液中Na2SO3初始量为10 mmol(1 mol＝103 mmol)，每5s记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如曲线，求0－40s内Na2SO3的平均反应速率为____________。

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如图所示是工业生产硝酸铵的流程。

(1)写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：_____。

(2)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为，此时H2的转化率为_____。

(3)设备B中反应的化学方程式为____。

(4)利用以上流程，若N2与H2合成氨时，H2的转化率如上题所求，氨气催化氧化制硝酸时损失20%，其他环节损失忽略不计，则9吨H2最多可制取_____吨硝酸铵。

(5)某课外小组运用原电池原理合成氨，其装置结构如图所示：

该装置的负极为_____(填a或b)，试写出a极的电极反应式_______。

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某化学小组为研究SO2的化学性质并探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持，加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象如下：

(1)关闭活塞K2，K3，打开活塞K1，向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡。

(2)当C出现明显现象后，关闭K1，并停止加热。

①写出A中发生反应的化学反应方程式______；

②B装置的作用是_____；

③C中的现象为__；

(3)打开活塞K2，再向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，D中有气泡冒出，产生少量白色沉淀，E中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失；

(4)从D、E中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，白色沉淀不溶解。

①分析D中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因____；

②为了证实上述分析是否正确，在原实验基础上，在打开活塞K2之后增加一步操作，该操作是___；

(5)增加以上操作后，重复实验步骤(3)，D中无沉淀生成，而E中仍产生白色沉淀，用离子方程式解释E中仍有白色沉淀的原因__。

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为了探究KI与FeCl3的反应为可逆反应，且有一定的限度，某化学小组进行了两组实验：

(1)请写出KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式：______；

实验I：探究KI与FeCl3的反应为可逆反应

步骤1：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向左偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。

步骤2：当指针读数变零后，向甲中加入少量FeCl2固体，向乙中加入少量碘固体；

(2)若灵敏电流计出现_________(答现象)，则证明该反应为可逆反应。实验结论：该反应为可逆反应。

(3)根据以上实验结论解释步骤1中“最后读数变为零”的原因_______；

(4)加入FeCl2和碘固体后，正极的电极反应式为______；

实验II：证明KI与FeCl3的反应有一定限度。

步骤3：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，振荡；

步骤4：取少量反应后的溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，充分振荡；

(5)观察到的现象是________；

步骤5：另取少量反应后的溶液，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀，则证明该反应有一定限度。

(6)但有同学认为步骤5现象不能证明得出的结论，原因是______，修正实验方案后得到结论：该反应有一定的限度。

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