浙江省温州市平阳县2020届高三高考适应性考试(6月)化学试卷

K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是

A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e−

C. K2FeO4具有氧化杀菌作用 D. 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4

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常温下为固体形态且只含有共价键的化合物是

A.H2O B.NaH C.C60 D.苯酚

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以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是

A. ①②③④ B. ②③ C. ①② D. ②

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下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A.氯气 B.硬脂酸(C17H35COOH) C.氯化钾 D.甘油

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下列物质的名称正确的是

A.CCl4:氯仿 B.CaSO4:熟石膏

C.CH3CH(OH)COOH:乳酸 D.Na2SiO3(s):水玻璃

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用化学用语表示其中正确的是

A.Cl-的结构示意图： B.HClO的电子式：

C.丙烷分子的比例模型： D.2—乙基—1，3-丁二烯分子的键线式：

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下列说法不正确的是

A.和互为同位素 B.12C和13C互为同素异形体

C.C2H5Cl与互为同系物 D.乙醚和1-丁醇互为同分异构体

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下列说法不正确的是

A.利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量的热的性质，工业上常用铝粉还原一些金属氧化物

B.单质碳有还原性，在高炉炼铁中直接将氧化铁还原成铁

C.研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果

D.太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅晶体

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下列说法不正确的是

A.试管中残余的氯化银可以用氨水溶解

B.金属铜长时间在空气中会与二氧化碳、氧气和水作用而生成铜锈

C.根据金属活动顺序表，Na不能从熔融KCl中置换出K

D.可用H2还原SiCl4制备单质Si

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下列说法不正确的是

A.对煤进行综合利用，主要是为了提高煤的燃烧效率

B.石油的裂解所需温度比裂化更高，乙烯可以从石油裂解气中得到

C.可燃冰是甲烷与水在高压下形成的天然气的水合物

D.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气

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下列有关实验说法，正确的是

A.某溶液加强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液溶质为铵盐

B.将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质

C.往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，得到FeCl3固体

D.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

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下列关于氮及其化合物说法，不正确的是

A.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

B.光化学烟雾即为含有二氧化氮的有毒烟雾

C.氨水可作化肥

D.工业硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.在火柴头浸取的水溶液中滴入AgNO3溶液，稀硝酸溶液检验氯元素时离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓

B.NaNO2溶液中滴加适量稀盐酸：2+2H+=H2O+NO↑+NO2↑

C.向Cu(NO3)2溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=　　 Cu(OH)2↓+2

D.苯酚与三氯化铁溶液反应，得到溶液显紫色：6C6H5O-+Fe3+=[Fe(OC6H5)6]3-

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下列说法不正确的是

A.糖类都是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物

B.用碳酸钠可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

C.用灼烧的方法可以鉴别人造革与真皮

D.检验CH2=CHCHO中官能团操作：取样于试管中，先滴放足量银氨溶液，水浴加热，取上层清液，再加入少量溴水，可分别得出结果

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聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（ 　　  ）

A.聚维酮的单体是 B.聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

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下列说法正确的是

A.最外层电子数相同的微粒，其化学性质必然相似

B.VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素的周期数

C.同主族相邻元素原子序数之差可以为28

D.非金属元素氢化物越稳定，该非金属性越强

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pc类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液溶质的pc=3。下列说法正确的是

A.25°C时，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14

B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pc(OH-)逐渐增大

C.某温度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，则该溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0

D.向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小

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下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

A.图(a)中，MnO2的作用是催化剂

B.图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大

C.图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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下列说法正确的是

A.在恒温的密闭容器中发生可逆反应2NO2⇌N2O4，在一定条件下达到平衡后，在平衡后的某一时刻迅速增大压强，混合气体的颜色先变深后变浅，最后比原来深

B.在一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)　 △H>0达到平衡状态，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

C.在FeCl3和KSCN反应后的溶液里加入少量KCl固体，血红色变浅

D.反应中加入催化剂，可以降低反应所需要的活化能，增加了单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均为NA

B.162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3nNA个

C.标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为NA

D.标准状态下，lL苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为NA

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温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入l0L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.T2温度下此反应的t3时刻一定达到了平衡状态

C.0~t1时间段的平均速率v(Z)=4.0×l0-3/t1mol·L-1·min-1

D.平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡逆向移动，X的体积分数增大

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最近，中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法正确的是

A.CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)过程中能量降低

B.CO2经氧化反应得到COOH

C.该条件下，催化剂NiPc比CoPc对CO2(g)→CO(g)转化效率更高

D.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题

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25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2-2e-=+2H+。下列说法正确的是

A.Na2S2O8水溶液呈弱碱性

B.Na2S2O8可水解生成H2O2，同时生成NaHSO4可循环利用

C.H2S2O8可完全电离，故稳定性与硫酸相当

D.Na2S2O8具有强氧化性，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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某固体粉末X，可能含有KNO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3、FeSO4中的几种，进行如下实验：

①取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，并有气泡产生；

②将①所得溶液分成两等份，其中一份加入足量氨水，另一份加入BaCl2，都产生沉淀。下列说法正确的是

A.固体粉末X中可能只含有FeSO4

B.加入氨水产生的沉淀一定含有Mg(OH)2，可能含有Al(OH)3

C.固体粉末X中可能只含有K2SO3和KAlO2

D.产生的气体可能为NO和CO2混合物

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(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理：_____、_____。

(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式_____。

(3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____，(部分原子已画出)，并进行必要的标注。　　

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维生素C，结构简式如下图。可用碘量法测定含量。取2片维生素C片剂，溶于蒸馏水，定容至250mL，取50mL，用0.0l0mol/LI2标准液滴定至终点，重复实验，数据如下：

已知：维生素C与I2按等物质的量恰好反应。

(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为___mg/L。

(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中，滴入lmL盐酸调节酸度，用0.010mol/LI2的标准溶液滴定至终点，消耗标准液10.12mL，则橙汁中维生素C的含量为____mg/L。简要写出计算过程。

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I.由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物，溶液D焰色反应为黄色。

请回答：

(1)组成A的三种元素是____，A 的化学式是_____。

(2)固体A与H2O反应的化学方程式是______。

(3)化合物甲为A中的其中两种元素组成的离子化合物。甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_____。

II.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备ClO2并验证其某些性质。请回答下列问题：

(1)通入氮气的主要作用有2个，分别是____；

(2) A中的硫酸有时也可以用浓盐酸代替， 实验过程中同时还大量生成另一种有色气体单质， 写出化学方程式：_____。

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CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

I.制合成气

科学家提出制备：“合成气”反应历程分两步：

反应①: CH4(g)⇌C(ads)+2H2(g) (慢反应)

反应②:C(ads)+CO2(g)⇌2CO(g)　　 (快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如下图：

(1) CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为____。 能量变化图中：E5+E1_______E4+ E2(填“>” 、 “<　　 ” 或 “= ”)。

II.甲醇合成

在某 CO 催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：

i. CO2(g) + 3 H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1< 0

ii.CO2(g) + H2(g)⇌CO (g)+H2O(g)　　　　　 △H2>0

iii . CO(g)+2H2( g)⇌CH3OH(g) (g)　　 △H3< 0

(2)5MPa 时，往某密闭容器中按投料比n(H2) :n ( CO2) =3:1 充入H2和CO2。反应达到平衡时， 测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大， 原因是_____。

②250°C时，反应 i i 的平衡常数____1(填“> ”“< ”或“=”)

③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____(填标号)。

A．加入适量CO　　 B．增大压强　　　　 C．循环利用原料气　　　　 D．升高温度

④在下图中画出n(H2)/ n(CO2)随温度变化趋势图_____。

(3)反应i可能的反应历程如下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：eV)。其中TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒，反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为__。

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以冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为 CuO 和 Cu)为原料制备 CuSO4•5H2O 晶体的流程如下 ：

已知：①CuO在氨水作用下可以生成 Cu(NH3)4(OH)2　　　

②CuSO4•5 H2O 加热到 4 5℃时开始失水。

请回答:　　

(1)步骤 l 中，空气的主要作用是____。

(2)下列关于步骤II说法不正确的是____。

A.操作 1 可选择倾析法过滤， 玻璃棒的作用是： 先搅拌， 再引流

B.操作 1 应趁热过滤， 要防止液体 1 中的溶质因冷却而析出

C.操作 1 为抽滤，在加入需抽滤的物质时，用玻璃棒引流液体， 玻璃棒底端需紧贴在滤纸上

D.抽滤时，布氏漏斗的底部斜口面需正对抽滤瓶的抽气口处， 是为了提高抽滤的速率

(3)液体 1 通过步骤 III 与步骤IV可得到CuSO4•5 H2O 晶体 。

①蒸氨过程的生成物均是由两种元素组成的化合物， 则除氨外其余产物的化学式为_____。

②步骤IV中包含多步操作， 将下列步骤按正确的步骤排序(必要时步骤可重复选)。_____→得到固体物质→ ____ →将液体放于蒸发皿中加热→ ____→_____→_____→_____　 →得到晶体

a.过滤　　　　 b.用玻璃棒不断搅拌溶液　　　　 c.用足量稀硫酸溶解固体　　 d.停止加热　 e.至溶液表面析出晶膜

(4)步骤1中分别选用氨水、氨水－碳酸铵混合溶液氨浸时， 铜元素回收率随温度变化如图所示。

①浸取液为氨水时，反应温度控制为 55℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是_______。

②浸取液为氨水一碳酸铵混合溶液时，铜元素回收率受温度影响较小的原因可能是______。

(5)为了提高 CuSO4晶体的产率， 实验室还采用以下方法： 将CuSO4 溶液转移至蒸馏烧瓶中， 加入适量冰醋酸， 通过下图所示的装置获取晶体。

①加入适量乙酸的目的是：_____。

②图中接真空泵的作用是：______。

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鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团。

已知：①+R’NH2+RCOOH

②

请回答以下问题：

(1)关于酚酞的下列说法，正确的是___________

A.酚酞的分子式为C20H14O4

B.酚酞遇FeCl3溶液显紫色

C.1mo1酚酞最多可与4 molNaOH反应

D.酚酞中有三种官能团

(2)请写出下列化合物的结构简式：有机物B___________；鲁米诺___________。

(3)请写出C—D的方程式_________________________________。

(4)有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A的最简单的同系物，请写出符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式______________________

a.含有羧基和酯基官能团　　　 b.苯环上有两个对位取代基

(5)设计以邻甲基苯甲酸为原料合成的流程图(无机试剂任选)_________________。

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