2019年 12月以来,突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在防治新型冠状病毒肺炎时的一些认识,符合科学道理的是
A.酒精消毒时,浓度越大越好 B.应经常保持室内清洁卫生和通风
C.必须每天吃药,补充人体所需化学物质 D.吸烟、喝酒可以预防新型冠状病毒肺炎
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下列化学用语正确的是
A.H2O的电子式: B.中子数为10的氧原子:
C.Cl-的结构示意图: D.异丁烷的结构简式: CH3CH2CH2CH3
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下列物质中,一定不属于天然高分子化合物的是
A.塑料 B.羊毛 C.淀粉 D.蛋白质
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乙醇(CH3CH2OH) 和二甲醚(CH3OCH3) 的关系是
A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质
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下列变化属于物理变化的是
A.煤的干馏 B.粮食酿酒 C.油脂的皂化 D.石油的分馏
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下列物质中属于共价化合物的是
A.N2 B.CaCl2 C.CO2 D.Na2CO3
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下列物质的转化,需要加入还原剂才能实现的是
A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2 C.Fe2O3→Fe D.CO→CO2
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实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是
A.粉碎大理石 B.延长反应时间 C.降低反应温度 D.加水稀释盐酸
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.K+、、 B.Na+、Ba2+、 C.Al3+、Cl-、OH- D.K+、、OH-
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下列说法正确的是
A.下图可以表示吸收能量的过程
B.化学反应过程中必然伴随着能量变化
C.该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
D.H2O(g) =H2O(l)过程中放出大量的热,该过程属于放热
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下列实验或操作方法正确的是
A.除去甲烷中的乙烯 B.石油分馏
C.分离水和乙酸 D.制备乙酸乙酯
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下图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法不正确的是
A.铜片为正极 B.锌片发生氧化反应
C.电子由锌片经导线流向铜片 D.该装置将电能转换为化学能
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下列属于加成反应的是
A.2C2H5+13/2O24CO2+5H2O
B.CH2=CH2+H2CH3CH3
C.+HO—NO2+H2O;
D.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O
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下列关于苯的说法正确的是
A.分子中含有碳碳双键 B.常温常压下,它是一种气体
C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中所有原子均处于同一平面
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五种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示,其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍,下列判断正确的是
X | Y | ||
Z | M | R |
A.原子半径: r(R)>r(M)>r(Z) B.简单气态氢化物稳定性: M>R
C.元素的非金属性: R>M> Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X
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一定温度下,在恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是
A.充分反应后,可得到2 mol NH3
B.压强不变时,达到该反应的最大限度
C.达到平衡状态时,v (正)与v (逆)均为零
D.达到平衡状态时,N2、 H2、NH3 物质的量浓度之比一定为1:3:2
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一种生产聚苯乙烯的流程如下,下列叙述不正确的
A.乙苯的分子式为C8H10 B.聚苯乙烯属于高分子化合物
C.lmol苯乙烯最多可与3mol H2发生加成反应 D.鉴别苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.稀硫酸有酸性,可用于除去铁锈
B.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可用于漂白有色物质
D.甲醛溶液能使蛋白质发生变性,可用于动物标本的防腐
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莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图所示,下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子中含有2种官能团
B.可发生加成和取代反应
C.1mol 莽草酸可与2molNa2CO3恰好完全反应
D.该物质既可以与醇反应,又可以与乙酸反应
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根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 操作与现象 | 结论 |
A | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,最终变为无色透明溶液 | 生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
B | 从煤油中取相同大小的钠块分别投入等体积的水和乙醇中,钠与水反应更剧烈 | 证明乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中的氢原子弱 |
C | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
D | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 生成的一氯甲烷具有酸性 |
A.A B.B C.C D.D
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蛋白质、油脂、糖类都是人体必需的营养物质。
(1)蛋白质完全水解后生成_____ (写名称),通常情况下,蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生_____(填“盐析”或“变性”).
(2)油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_______(填名称)。
(3)淀粉遇I2显__色,淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖,其水解的化学反应方程式为__,可检验淀粉发生水解的试剂是_____ ( 填字母)。
a.碘水 b.碘化钾溶液 c.新制的银氨溶液
(4)葡萄糖在人体中发生缓慢氧化,放出热量。已知0.1 mol葡萄糖完全氧化能释放出280.3kJ的热量,请写出葡萄糖供能的热化学方程式:___________.
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叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下:
(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。
①钠元素位于周期表第___________周期___________族。
②NaNH2中氮元素的化合价为___________.
(2) NaOH的电子式为___________, 流程中“反应”的化学方程式为___________。
(3) NaN3晶体属于_____________(填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体,NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解,释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。
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CH3OH是一种重要的化工原料。工业上常以CO和H2的混合气体为原料制备甲醇,其反应方程式为CO+2H2⇌CH3OH。
(1)一定条件下向2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2使其发生上述反应,n(CO)随时间的变化如下表所示:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 1.0 | 0.8 | 0.5 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
①平均反应速率最大的时间段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②从反应开始到3 min末,氢气的平均反应速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1
③能够判断该反应达到平衡的是________(填字母) 。
a.v逆(CO)=2v正(H2)
b.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同时间内消耗1molCO,同时消耗1molCH3OH
④工业上用CO和H2为原料制备甲醇的过程中,会有副产物二甲醚(CH3OCH3)生成,写出该反应的化学方程式:__________.
(2)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液构成,电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O,其装置图下图所示。
①电极a为电池的_______(填 “正极”或“负极”)
②电极b的电极反应式:________。
③电极C的电极反应式:________。
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我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下,一步高效生产乙烯和苯等化学品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)。
(1) A的结构简式:____________,乙酸中含有的官能团名称为___________
(2)反应③的反应类型为___________。
(3)反应①的化学方程式:____________。
(4)某实验小组用如图所示装置进行反应②实验。
i.在实验过程中,铜网出现红色和黑色交替的实验现象,请写出铜网由黑变红时的化学反应方程式____, 在这个反应中,说明乙醇具有______性(填氧化”、“还原”)
ii.已知:乙醛的沸点为20.8C, 乙醇的沸点为78. 4C.实验装置中甲和乙两个水浴作用不相同,甲的作用是________, 乙的作用是______。
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