北京市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

下列说法不正确的是(　　 )

A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2+

B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极

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下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A.抗氧化剂 B.调味剂

C.着色剂 D.增稠剂

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相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为　　 （　　）

A.HX、HY、HZ B.HZ、HY、HX C.HX、HZ、HY D.HZ、HY、HX

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化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是（　　　　　 ）

A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B.用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题

C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D.工业上，不能采用电解NaCl溶液的方法制取金属钠

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下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（　　　　　 ）

A.乙醇燃烧 B.氧化钙溶于水

C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应 D.锌粉和稀硫酸反应

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下列物质中，属于强电解质的是（　　　　　 ）

A.CO2 B.NaOH溶液 C.AgCl D.NH3·H2O

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在某无色透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（　　　　　 ）

A.K+、Na+、MnO、NO B.Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-

C.Al3+、Ba2+、HCO、NO D.NH、Mg2+、K+、SO

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下列说法中，正确的是（　　　　　 ）

A.凡是放热反应都是自发反应

B.凡是熵增大的反应都是自发反应

C.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

D.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

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100mL2mol/L盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是（　　　　　 ）

A.6mol/L盐酸 B.醋酸钠固体 C.金属钠 D.硫酸铜溶液

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常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是（　　　　　 ）

A.pH=0的NaHSO4溶液 B.0.04mol·L-1硫酸

C.pH=3醋酸溶液 D.0.5mol·L-1盐酸

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25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－　 △H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

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铅蓄电池反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.放电时Pb为正极，发生还原反应

B.放电时电解质溶液中的H+向负极移动

C.充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s)-2e-=Pb(s)+SO(aq)

D.充电时阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小

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向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起（　　　　 ）

A.溶液的pH增大 B.CH3COOH电离程度增大

C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小

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已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　　　 ΔH=-571.6kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)　　　　 ΔH=+44kJ/mol

下列说法中，不正确的是（　　　　　 ）

A.H2的燃烧热为285.8kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　　 ΔH=-483.6kJ/mol

C.1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量等于285.8kJ

D.形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量

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在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是

A.生成的速率和分解的速率相等

B.、、的浓度相等

C.单位时间内生成，同时生成

D.、、的分子数之比为1：3：2

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下列有关事实，与水解反应无关的是

A. 醋酸钠溶液中，

B. 实验室保存溶液时常加入Fe粉

C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体

D. 用和大量水反应，同时加热制备

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　　　　 ）

A.

B.

C.

D.

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A、B两种酸溶液pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是（　　　　　 ）

A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B)

B.若a=5，则B为强酸，A为弱酸B

C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)

D.若a<5，则A、B都是弱酸

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一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. p1 < p2

B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%

D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

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已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1mol/L亚硫酸(忽略H2SO3的分解)与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是（ ）

A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)

C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L

D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)

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关于图中各装置的叙述不正确的是

A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B.装置②能测量锌与硫酸的反应速率

C.装置③能验证铁的吸氧腐蚀

D.装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法

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常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8，下列叙述正确的是 （ ）

A.该溶液中水电离出的c（H+）＝1×10－10mol/L

B.该溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L

C.该溶液与0.05 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（A－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）

D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH－）均增大

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关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是

A.常温下，测得氨水的pH为11：

B.将通入水中，所得水溶液呈酸性：

C.用、进行氢氧燃料电池实验，产生电流：

D.恒温恒容时，平衡体系中，通人，平衡正向移动：通入后，体系中的值小于平衡常数K

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室温下，一元碱A与0.01mol/L一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法正确的是（　　　　　 ）

①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L

②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L

③反应前，A溶液中c(OH-)一定是0.01mol/L

④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度

A.③④ B.①② C.①②③ D.①②③④

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对下列图像的描述正确的是（ ）

A. 根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0

B. 图②可表示压强（P）对反应 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响

C. 图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

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（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____（填序号，下同），呈中性的是_____，呈碱性的是_____。

（2）氯化铁水解的离子方程式为______，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____。

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现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____。

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH____7(填>、=、<)，用离子方程式说明其原因____。

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____，最终产生H2总量的关系为_____。

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_____③(填>、=、<)。

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤____⑥(填>、=、<)。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①试判断______（填写>、=，<）

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）

a. 容器内、、的浓度之比为1：3：2

b.

c. 容器内压强保持不变

d. 混合气体的密度保持不变

（3）对反应 H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<）

③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。

（4）一定温度下

①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.

②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）

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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图：

（1）除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明：____。

（2）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：

检验Y电极反应产物的方法是_____。电解NaCl溶液的离子方程式是____。

（3）某同学设计一个燃料电池(如图2所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

①通入氢气电极的反应式为____。

②石墨电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_____区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_____L；丙装置中阴极析出铜的质量为_____g。(铜的摩尔质量为64)

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某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。实验步骤如下：

Ⅰ.配制待测液：用托盘天平称量5.0g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配制成1000mL溶液。

Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待测液用0.10mol/L的盐酸标准液进行滴定，达到滴定终点后重复此操作两次。

Ⅲ.记录数据如下：

请根据上述实验回答以下问题：

（1）配制待测液时，除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要玻璃仪器有_____。

（2）盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用____滴定管（选填“酸式”或“碱式”），滴定时眼睛应注意观察_____。

（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_____；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果____；

③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果_____。

（4）计算纯度：烧碱样品的纯度是_____(保留一位小数)。

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