山东省泰安市肥城市2020届高三适应性训练（三）化学试卷

化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.植物油长期露置在空气中会因氧化反应而变质

B.碳纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物

C.利用维生素C的氧化性，可防止鲜榨苹果汁变黄

D.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的

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使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的安全标识不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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、·CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A.·CH3中的碳原子杂化方式为sp2 B.空间构型为正四面体

C.中的键角大于NH3 D.与OH-形成的化合物中含有离子键

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南开大学的周其林院士及其团队凭借“高效手性螺环催化剂”的发现，获得了2019年度国家自然科学奖一等奖。一种手性螺环分子的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法错误的是

A.分子式为C16H12N2O2

B.分子中除氢原子之外的所有原子可能共平面

C.分子中只有一个手性碳原子

D.在酸性条件下能水解，且水解产物有8种化学环境不同的氢原子

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铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A.在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成

B.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙

C.装置①、④中药品为浓H2SO4

D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

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氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。

下列描述错误的是

A.基态铝原子的价电子排布式为3s23p1 B.制备AlON的原料N2中N原子采取sp1杂化

C.AlON和水晶的化学键类型相同 D.AlON的熔点比AlCl3的熔点高

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最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（　　 ）

A.•CO2经还原反应得到•COOH

B.该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题

C.相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D.催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变

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光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是

A.该装置中的能量转化形式：光能→电能→化学能

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)基本不变

D.再生池中的反应：2V2+ +2H2O2V3+ +2OH-+ H2↑

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子2p轨道上有3个未成对电子，甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素的两种或三种形成的化合物，75％的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系（反应条件已略去）：

则下列说法中错误的是

A.四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X

B.可以用酸性KMnO4溶液鉴别甲和丙

C.己溶于水后促进了水的电离

D.W的氢化物不一定比Y的稳定

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是

A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生

C.理论上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2

D.过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl

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25℃时，向50mL浓度均为l.0mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示（已知：25℃时，Ka(CH3COOH）=1.8×10-5)。下列叙述错误的是

A.a点溶液中，c(H+)约为

B.b点溶液中，

C.V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大

D.从a到c的过程中，溶液中不变

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氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是

A.Ga位于第五周期第IIIA族 B.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3

C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D.Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料

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由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：。下列说法正确的是（　　 ）

A. Na4S2O3的水溶液显碱性

B.1mol Na4S2O3中共含离子数为5NA

C.上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol

D.CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生

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1，3—丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N（不考虑立体异构），其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述错误的是

A.室温下，M的稳定性强于N

B.N存在顺反异构体

C.有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：2

D.　　 ∆H=-(E2-E1)kJ‧mol-1

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十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：

(1)已知：CO(g) +H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　　 　 ∆H1=-41 kJ·mol-1 　　

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g)　　　　 ∆H2 =+174.1 kJ·mol-1

反应I的热化学方程式为______。

(2)反应II在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

①图中A、E和 G三点对应的反应温度TA、TE、TG的关系是_____，其原因是 ______。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是______。

②由图中可知CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是____。

③A、B 两点对应的反应速率大小：vA_____vB(填“<” “=”或“>”)。已知反应速率 v=v正−v逆= k正x(CO)x(H2O) − k逆x(CO2) x(H2) ，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20％时，=_____。

(3)反应III在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2来制备乙醇，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为___________。

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氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、锰、铬、钴等元素为中心离子。

(1)甘氨酸中共有_____个σ键，所含元素的电负性由大到小的顺序为______，官能团中C原子的杂化方式为_______。

(2)上述金属元素中，基态原子有五个未成对电子的原子的核外电子排布式为______。

(3)蛋氨酸铜的结构式如下图。该螯合物中含有的化学键类型有_________(填序号)。

a.配位键　　　　 b.极性键　　　　 c.离子键　　　　 d.非极性键

(4)Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。某化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为______。呈四面体构型，结构为，由两个四面体组成，这两个四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n(n>1)个通过顶角氧原子连结的链式结构的化学式为____。

(5)实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3 与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是____；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如下图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为____。

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温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。

回答下列问题：

(1)由A到B的反应类型为_____；由C到D的反应所需试剂为______。

(2)E中官能团的名称是_____，最多_______个原子共线。

(3)F合成G的化学方程式为_______。

(4)与G互为同分异构体的羧酸类芳香族化合物中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为____。

(5)设计由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)______。

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新型锂电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂的流程如图：

已知： lg2=0.3，=8，25℃有关物质的溶度积常数：

(1)已知锂电池放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+e-+Li+ ===Li2Mn2O4，则锰酸锂中锰元素的化合价为____。

(2)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为_____，检验还含有Fe2+的方法是______。

(3)“精制”中加入H2O2的量比理论值大的多，其主要原因是______，若所得溶液中锰离子的浓度为1 mol·L-1，则加入氧化锰调节pH的范围为____(当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可以认为沉淀完全)。

(4)“沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，二者均可被氧化为Mn3O4，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如下图，则15~150 min内滤饼中一定参加反应的成分是______；判断的理由是____(用化学方程式表示)。

(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式_______。

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碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是______，其主要作用有导气、______。

(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为_______。

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有_____。

(4)若体系中NH3过量会导致碱式氯化铜的产量___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因为___。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。

(5)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1。则称取的样品中 n(Cu2+)=_____mol。

(6)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂_____(填标号)。

a．FeSO4　　　　 b．Fe(NO3)3　　　　 c．FeCl3

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl-)=_____mol。

(7)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_____。

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