辽宁省沈阳市2019-2020学年高一下学期6月月考化学试卷

下列化学用语或模型表示正确的是(　　　 )

A.CH4的空间充填模型：

B.乙烯的结构简式：CH2=CH2

C.35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可表示为：

D.羟基的电子式：

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下列反应中，属于加成反应的是(　　　 )

A.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

B.2CH3CHO＋O22CH3COOH

C.CH3—CH＝CH2＋Br2→CH3—CHBr－CH2Br

D.＋Br2＋HBr

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化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的有(　　 )

①SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色

②汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

③SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维

④自然界中不存在游离态的硫

⑤硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

⑦水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

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某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

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下列说法中，不正确的是(　　)

A.正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体

B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C.四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面

D.等质量的C2H2、C2H4、CH4分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次增多

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化合物如下图，下列说法正确的是   

A.a的一氯代物有三种

B.b能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且二者褪色原理相同

C.c中所有原子不可能处于同一平面内

D.a与d互为同分异构体

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对于苯乙烯的下列叙述

①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；

⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。其中完全正确的是

A. ①②④ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 （　 ）　

A. A B. B C. C D. D

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用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制聚苯乙烯。生产过程如下：

下列说法不正确的是(　　)

A. 通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯

B. 通过煤的干馏不能直接得到纯净的苯

C. 制聚苯乙烯的反应①为加成反应

D. 反应①②③的原子利用率都达到了100%

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下列说法正确的有(　　　 )

①SiO2和CO2两者都是酸性氧化物，都能与水反应生成对应的酸

②铵盐不稳定，受热分解都产生氨气

③由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸

④浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中

⑤浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

⑥氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥

⑦浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性

⑧硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片

A.无 B.1个 C.2个 D.3个

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下列说法或表示法正确的是

A.在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

B.由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ·mol﹣1

D.己知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H2

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下列关于能量变化的说法，正确的是(　　　 )

A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

C.中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小

D.化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化

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(1)下列反应属于吸热反应的是_________________________

①铝粉与氧化铁粉末反应　　　 ②酸碱中和反应　　　　 ③硝酸铵溶于水　　　 ④碳酸钙分解　　　 ⑤H2在Cl2中燃烧　　 ⑥灼热的碳与CO2的反应　　　 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌

(2)在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1mol H—Cl键放出431 kJ能量。该条件下H2＋Cl2=2HCl反应中的能量变化可用如图表示：

现有1 mol H2和1 mol Cl2在25℃、101 kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

①该反应的热化学方程式为_____________

②反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。如图所示：

1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式____________。

(4)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

①写出下列反应的化学方程式：

B→A：_________；

B→E：_________。

②写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C_________。

(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示为________。

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已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F为高分子化合物。结合如图关系回答问题：

(1)写出C的结构简式：___________

(2)写出B、D中官能团的名称：B____________，D_____________.

(3)写出下列反应的化学方程式：

②____________

④____________

(4)有机化合物的名称是____________，将其在催化剂存在下完全与H2加成，所得烷烃的名称是___________

(5)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________

(6)乙醇的分子结构为：，分子内脱水生成乙烯时，断开的键是______(填编号。下同)；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是____；酯化反应时，断开的键是______

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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

(1)实验室制取氨气选用图中a发生装置进行实验，反应的化学方程式为___________。实验室制取氨气选用图中b发生装置进行实验，反应的化学方程式为_________。

(2)B装置中的干燥剂可选用________（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________

(5)F装置中倒置漏斗的作用__________

(6)工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径：

写出①③步变化的化学方程式：

①____________；

③____________；

(7)将11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是______________。

A.0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4

C.0.6 mol NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.0.1molNO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

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某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题：

F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)

(1)打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)_____，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应(用化学方程式表示)____

(2)B装置中的试剂是__________。

(3)E装置中的试剂是____________作用是______________。

(4)G装置中的试剂是__________，现象是______________。

(5)制备SO2的适宜药品为___________(填代号)。

①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片

(6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因____________

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