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本卷共 31 题,其中:
选择题 2 题,单选题 23 题,填空题 2 题,推断题 2 题,实验题 1 题,计算题 1 题
简单题 16 题,中等难度 13 题,困难题 2 题。总体难度: 简单
选择题 共 2 题
  1. 下列过程会释放出热量的是

    A. 浓硫酸稀释   B. 水的分解   C. 硝酸铵溶于水   D. 冰的融化

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列属于电解质的是

    A. 石墨   B. 甲烷   C. 无水硫酸铜   D. 盐酸

    难度: 简单查看答案及解析

单选题 共 23 题
  1. 下列属于碱的是

    A.KOH B.Na2CO3 C.CO2 D.H2SO4

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列图示与操作名称不对应的是

    A.加热 B.萃取

    C.蒸发 D.蒸馏

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是

    A.能产生丁达尔效应 B.可用于净水

    C.是不均一的分散系 D.是透明的混合物

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列化学反应属于氧化还原反应的是

    A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.Na2O+H2O=2NaOH

    C.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O D.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列物质,因水解而使溶液呈酸性的是

    A.CH3COOH B.NaHCO3 C.NH4Cl D.HCl

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列化学用语表述正确的是

    A.次氯酸的结构式  B.CH4的球棍模型   C.乙烯的结构简式  CH2CH2 D.S2-的结构示意图

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列说法正确的是

    A.C60、C70、碳纳米管互为同素异形体 B.H、D、T互为同位素,中子数都为1

    C.C4H10O与C2H6O一定互为同系物 D.C4H10的一氯代物只有两种

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列说法正确的是

    A.蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石

    B.保存FeCl2溶液时,应加少量铁粉

    C.向铜与浓硫酸反应后的混合物中加水,判断有无Cu2+

    D.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了其漂白性

    难度: 简单查看答案及解析

  9. X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大

    B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素,单质的氧化性X>Z

    C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高

    D.W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列方程式不正确的是

    A.NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3 = Na++HCO

    B.氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

    C.Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

    D.醋酸钠水解的离子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 下列操作或试剂的选择不正确的是

    A.可用冷却结晶、过滤的方法提纯含少量NaCl杂质的KNO3

    B.可用水鉴别苯、四氯化碳

    C.可用浓Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4

    D.可用酸性高锰酸钾除去CH4气体中的乙烯

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下列有关有机物的结构、性质和应用的说法中,不正确的是

    A.光照条件下,1mol甲烷在与足量氯气反应,可得4种有机产物

    B.为实现乙醇催化氧化,可使用铜或银作为催化剂

    C.制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有:乙醇、浓硫酸、0.1mol/L醋酸等

    D.从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列说法正确的是

    A.75%的酒精可使蛋白质变性,常用于杀菌消毒

    B.氨基酸为高分子化合物,分子中含有-COOH和-NH2

    C.往淀粉水解液中加入过量NaOH溶液,再加入碘水,未变蓝色,则说明淀粉已完全水解

    D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 某药物中间体,结构简式为,下列有关说法不正确的是

    A.该有机物的分子式为:C8H6O3

    B.该有机物可发生加成反应、取代反应

    C.与少量新制Cu(OH)2加热,产生砖红色沉淀

    D.该有机物,可由氧化获得

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 某氨气燃料电池,如图所示,下列说法不正确的是

    A.正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

    B.电子流向:电极1→负载→电极2

    C.Na+由左向右移动

    D.NH3在电极1上发生氧化反应

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 下列说法正确的是

    A.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH‾)相等

    B.中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液,所需NaOH的物质的量相同

    C.浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多

    D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中,c(CH3COO‾)=c(Na+)

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 下列说法正确的是

    A.石英、C60、金刚石都是原子晶体

    B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键

    C.H2SO4、NaOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物

    D.Cl2和PCl5分子中,氯原子的最外电子层都含有8个电子

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是

    A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

    B.由C→CO的热化学方程式为:2C(s)+O2(g) = 2CO(g)   ΔH= −221.2 kJ∙mol−1

    C.反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量

    D.将1 mol C(s)磨成粉末后,反应更加剧烈,说明粉碎可以改变ΔH

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

    A.标准状况下,22.4 L Cl2与水充分反应,转移电子数为NA

    B.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5NA

    C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧,产生的CO2分子数目为NA

    D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 不同条件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

    4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l)  ΔH>0

    下列分析或推测合理的是

    A.由①、②可知,pH越大,Fe2+越易被氧化

    B.由②、③推测,若pH>7,Fe2+更难被氧化

    C.pH=2.5、70℃时,0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

    D.曲线②的变化趋势推测,反应吸热使得溶液温度下降,反应速率下降

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

    实验目的

    实验操作

    A

    比较碳和硫两种非金属性的强弱

    测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH并比较pH大小

    B

    证明浓硫酸具有吸水性

    在蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑

    C

    配制0.400 mol/L NaOH溶液

    称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,并马上转移至250 mL容量瓶定容

    D

    比较水和乙醇中羟基上氢的活泼性

    分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液,逐滴加入稀盐酸,得到各成分物质的量变化如图所示(忽略溶液混合导致的体积变化,已知1 mol=1000 mmol)。

    下列说法不正确的是

    A.盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

    B.c点溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1

    C.a点溶液中发生反应的离子方程式为:CO+ H+ = HCO

    D.b点和d点所处的溶液中n(Na+)相等

    难度: 中等查看答案及解析

  23. 已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO>HCO,某无色溶液Y中可能含有以下几种离子:Cl-、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2+、NH、Na+,溶液中阳离子浓度相同,为了确定其组成,某课题小组进行如下实验(假设气体均全部逸出、忽略H2O2的分解)

    下列说法不正确的是

    A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO

    B.气体1为CO2气体

    C.溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01mol

    D.溶液Y中可能存在Na+,可取溶液1通过焰色反应实验验证

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 2 题
  1. (1)H2S的标准燃烧热ΔH=-akJ∙mol−1,H2S燃烧反应的热化学方程式为______

    (2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在催化剂Cu/ZnO存在下,CO2和H2可发生两个反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:

    Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1

    Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2

    已知:①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1

    ②H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

    反应Ⅱ的ΔH2=________kJ·mol-1。

    (3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其负极材料为_____,正极电极反应式为________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 蕴藏在海底的大量“可燃冰”,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

    化学键

    C—H

    H—H

    H—O

    键能kJ/mol

    b

    c

    d

    (1)写出甲烷的结构式___________

    (2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

    (3)恒温条件下,在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气,发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0~10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    60

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    0.10

    (4)恒温恒容情况下,下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.CO2和H2的体积分数比为1﹕4

    c.混合气体的密度保持不变d.1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂

    (5)写出甲烷燃料电池,以KOH溶液为介质时,负极的电极反应式______

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 2 题
  1. C物质为烃类,在标准状况下的密度为1.16g/L,F物质具有水果香味,G物质不能水解。转化关系如图所示,省略了反应条件。

    请回答下列问题:

    (1)写出G的分子式:____________________。

    (2)D中官能团的名称是__________________________。 C→A的反应类型____________

    (3)请写出反应B+E→F的化学方程式:______________________。

    (4)下列有关说法正确的是_____________________________。

    A.C物质燃烧时,易产生大量黑烟       B.物质B和甘油()互为同系物

    C.一定条件下,A可被直接氧化为D        D.用NaOH溶液可以区分B、D、F

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如图实验:

    请回答:

    (1)X的化学式为______________。

    (2)请写出反应①的化学方程式:______________。

    (3)请写出反应②的离子方程式:______________。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体,再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。

    (1)制备CuCl2·2H2O晶体:

    ① B装置中发生反应的化学方程式是_________________

    ② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________

    ③ 反应完成后,将C中的固体用稀盐酸完全溶解,再调节pH值除杂,经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时,有时会加入少量双氧水,目的是__________

    (2)制取CuCl,为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略):

    已知:

    ④仪器X的名称是__________

    ⑤实验操作的先后顺序是a→__________________________→e(填操作的编号)。

    a.检查装置的气密性后加入药品      b.熄灭酒精灯,冷却

    c.在“气体入口”处通入干燥HCl     d.点燃酒精灯,加热

    e.停止通入HCl,然后通入N2

    ⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。

    ⑦ 反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是__________________________

    难度: 中等查看答案及解析

计算题 共 1 题
  1. 为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:

    实验序号

    盐酸体积(mL)

    30.0

    30.0

    30.0

    30.0

    样品质量(g)

    2.96

    3.70

    5.18

    6.66

    CO2体积(mL)

    672

    840

    896

    672

    (1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=________。

    (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________。

    难度: 中等查看答案及解析