下列属于碱的是
A.KOH B.Na2CO3 C.CO2 D.H2SO4
难度: 简单查看答案及解析
下列图示与操作名称不对应的是
A.加热 B.萃取
C.蒸发 D.蒸馏
难度: 简单查看答案及解析
下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是
A.能产生丁达尔效应 B.可用于净水
C.是不均一的分散系 D.是透明的混合物
难度: 简单查看答案及解析
下列化学反应属于氧化还原反应的是
A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O D.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
难度: 简单查看答案及解析
下列物质,因水解而使溶液呈酸性的是
A.CH3COOH B.NaHCO3 C.NH4Cl D.HCl
难度: 简单查看答案及解析
下列化学用语表述正确的是
A.次氯酸的结构式 B.CH4的球棍模型 C.乙烯的结构简式 CH2CH2 D.S2-的结构示意图
难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是
A.C60、C70、碳纳米管互为同素异形体 B.H、D、T互为同位素,中子数都为1
C.C4H10O与C2H6O一定互为同系物 D.C4H10的一氯代物只有两种
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是
A.蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石
B.保存FeCl2溶液时,应加少量铁粉
C.向铜与浓硫酸反应后的混合物中加水,判断有无Cu2+
D.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了其漂白性
难度: 简单查看答案及解析
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素,单质的氧化性X>Z
C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D.W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
难度: 简单查看答案及解析
下列方程式不正确的是
A.NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3 = Na++HCO
B.氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
C.Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
D.醋酸钠水解的离子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
难度: 简单查看答案及解析
下列操作或试剂的选择不正确的是
A.可用冷却结晶、过滤的方法提纯含少量NaCl杂质的KNO3
B.可用水鉴别苯、四氯化碳
C.可用浓Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D.可用酸性高锰酸钾除去CH4气体中的乙烯
难度: 简单查看答案及解析
下列有关有机物的结构、性质和应用的说法中,不正确的是
A.光照条件下,1mol甲烷在与足量氯气反应,可得4种有机产物
B.为实现乙醇催化氧化,可使用铜或银作为催化剂
C.制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有:乙醇、浓硫酸、0.1mol/L醋酸等
D.从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯
难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是
A.75%的酒精可使蛋白质变性,常用于杀菌消毒
B.氨基酸为高分子化合物,分子中含有-COOH和-NH2
C.往淀粉水解液中加入过量NaOH溶液,再加入碘水,未变蓝色,则说明淀粉已完全水解
D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
难度: 简单查看答案及解析
某药物中间体,结构简式为,下列有关说法不正确的是
A.该有机物的分子式为:C8H6O3
B.该有机物可发生加成反应、取代反应
C.与少量新制Cu(OH)2加热,产生砖红色沉淀
D.该有机物,可由氧化获得
难度: 中等查看答案及解析
某氨气燃料电池,如图所示,下列说法不正确的是
A.正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
B.电子流向:电极1→负载→电极2
C.Na+由左向右移动
D.NH3在电极1上发生氧化反应
难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是
A.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH‾)相等
B.中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液,所需NaOH的物质的量相同
C.浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多
D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中,c(CH3COO‾)=c(Na+)
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是
A.石英、C60、金刚石都是原子晶体
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.H2SO4、NaOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物
D.Cl2和PCl5分子中,氯原子的最外电子层都含有8个电子
难度: 简单查看答案及解析
根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是
A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B.由C→CO的热化学方程式为:2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1
C.反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量
D.将1 mol C(s)磨成粉末后,反应更加剧烈,说明粉碎可以改变ΔH
难度: 简单查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.标准状况下,22.4 L Cl2与水充分反应,转移电子数为NA
B.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5NA
C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧,产生的CO2分子数目为NA
D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA
难度: 中等查看答案及解析
不同条件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0
下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知,pH越大,Fe2+越易被氧化
B.由②、③推测,若pH>7,Fe2+更难被氧化
C.pH=2.5、70℃时,0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)
D.曲线②的变化趋势推测,反应吸热使得溶液温度下降,反应速率下降
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 比较碳和硫两种非金属性的强弱 | 测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH并比较pH大小 |
B | 证明浓硫酸具有吸水性 | 在蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑 |
C | 配制0.400 mol/L NaOH溶液 | 称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,并马上转移至250 mL容量瓶定容 |
D | 比较水和乙醇中羟基上氢的活泼性 | 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液,逐滴加入稀盐酸,得到各成分物质的量变化如图所示(忽略溶液混合导致的体积变化,已知1 mol=1000 mmol)。
下列说法不正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
B.c点溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1
C.a点溶液中发生反应的离子方程式为:CO+ H+ = HCO
D.b点和d点所处的溶液中n(Na+)相等
难度: 中等查看答案及解析
已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO>HCO,某无色溶液Y中可能含有以下几种离子:Cl-、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2+、NH、Na+,溶液中阳离子浓度相同,为了确定其组成,某课题小组进行如下实验(假设气体均全部逸出、忽略H2O2的分解)
下列说法不正确的是
A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO
B.气体1为CO2气体
C.溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01mol
D.溶液Y中可能存在Na+,可取溶液1通过焰色反应实验验证
难度: 困难查看答案及解析
(1)H2S的标准燃烧热ΔH=-akJ∙mol−1,H2S燃烧反应的热化学方程式为______
(2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在催化剂Cu/ZnO存在下,CO2和H2可发生两个反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2
已知:①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1
反应Ⅱ的ΔH2=________kJ·mol-1。
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其负极材料为_____,正极电极反应式为________。
难度: 中等查看答案及解析
蕴藏在海底的大量“可燃冰”,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1
化学键 | C—H | H—H | H—O |
键能kJ/mol | b | c | d |
(1)写出甲烷的结构式___________
(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒温条件下,在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气,发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0~10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒温恒容情况下,下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c.混合气体的密度保持不变d.1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂
(5)写出甲烷燃料电池,以KOH溶液为介质时,负极的电极反应式______
难度: 中等查看答案及解析
C物质为烃类,在标准状况下的密度为1.16g/L,F物质具有水果香味,G物质不能水解。转化关系如图所示,省略了反应条件。
请回答下列问题:
(1)写出G的分子式:____________________。
(2)D中官能团的名称是__________________________。 C→A的反应类型____________
(3)请写出反应B+E→F的化学方程式:______________________。
(4)下列有关说法正确的是_____________________________。
A.C物质燃烧时,易产生大量黑烟 B.物质B和甘油()互为同系物
C.一定条件下,A可被直接氧化为D D.用NaOH溶液可以区分B、D、F
难度: 中等查看答案及解析
为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如图实验:
请回答:
(1)X的化学式为______________。
(2)请写出反应①的化学方程式:______________。
(3)请写出反应②的离子方程式:______________。
难度: 困难查看答案及解析
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体,再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。
(1)制备CuCl2·2H2O晶体:
① B装置中发生反应的化学方程式是_________________
② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________
③ 反应完成后,将C中的固体用稀盐酸完全溶解,再调节pH值除杂,经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时,有时会加入少量双氧水,目的是__________
(2)制取CuCl,为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略):
已知:
④仪器X的名称是__________
⑤实验操作的先后顺序是a→__________________________→e(填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是__________________________
难度: 中等查看答案及解析
为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________。
难度: 中等查看答案及解析