贵州省铜仁市2020届高三下学期第六次模拟考试化学试卷

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)

B.25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl－）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

C.将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大

D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)

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2020 年全球多个国家出现新型冠状病毒，此病毒具有非常强的传染性。一次性医用口罩、84 消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等是防疫期间常用物品。下列说法正确的是

A.口罩用 84 消毒液消毒后可重复使用

B.生产口罩的关键材料聚丙烯属于新型无机材料

C.过氧乙酸和 84 消毒液均具有较强氧化性

D.75%的医用酒精和 84 消毒液混合使用效果更好

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 )

A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA

D.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中，的数目小于0.1NA

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下列实验装置能达到相应实验目的的是

A.装置①用于验证反应是否有CO2生成

B.装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度

C.装置③用于制备少量含NaClO的消毒液

D.装置④用于比较铜、铁活泼性强弱

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秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（　　 ）

A.该有机物分子式为C10H8O5

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.1mol该化合物最多能与3molNaOH反应

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ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法错误的是(　　)

A.该装置不可以在高温下工作 B.X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜

C.负极反应为CH3COO-+2H2O＋8e-=2CO2↑+7H＋ D.该装置工作时，化学能转化为电能

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X、Y、Z、W 均为短周期元素 ， 它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍， 下列说法中正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D.X、Y形成的化合物都是无色气体

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钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料，其金属性弱于 Fe 强于 Cu。某低位硫钴铜矿的成分为：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一种利用生物浸出并回收其中钴和铜的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)Cu2+的生物浸出原理如下：

温度超过 50℃浸出率急剧下降，其原因是_____；其他金属离子的浸出原理与上图类似， 写出由 CoS 浸出 Co2+的离子方程式_____。

(2)浸出渣的主要成分为_____。

(3)萃取分离铜的原理如下：Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根据流程，反萃取加入的试剂应该为_____(写化学式)。

(4)除铁步骤中加入 H2O2，调节溶液的 pH 至 4，将 Fe2+转化为 FeOOH 过滤除去，写出该转化的离子方程式为_____。检验 Fe2+是否完全被转化的试剂为_____。

(5)通过电解法制得的粗钴含有少量铜和铁，需要电解精炼，进行精炼时，精钴应处于_____极(填“阴”或“阳”)，阳极泥的主要成分为_____。

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硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

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SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。

Ⅰ．碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。

（1）向0.5L1 mol·L－1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO2。

①写出反应的离子方程式__________；

②已知：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则所得溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是_________。

A c（H2SO3）＞c（SO32－）

B c（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（OH－）

C c（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）

D c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H+）＞c（OH－）

（2）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②写出阳极的电极反应式_______。

Ⅱ．SO2的回收利用：

（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯（SO2Cl2），反应为SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：

① 该反应的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。

② 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝_____（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。

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CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。

（2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有____________。

（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

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化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______；B中官能团的名称为_______；C的化学名称为_________。

(2)由C生成D所需的试剂和条件为_______，该反应类型为____________.

(3)由F生成M的化学方程式为__________________________________。

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有________种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式_________________。

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线_____________。

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