吉林省长春市2019-2020学年高一下期中考试化学试卷

以下反应属于吸热反应的是

A.锌与稀硫酸的反应 B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应

C.煤的燃烧 D.氢氧化钠与盐酸的反应

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下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A.NH3→NO→NO2→HNO3

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.S→SO2→H2SO4→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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下列措施不符合节能减排的是(　　 )

A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

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某元素的原子最外层只有一个电子，其原子与卤素原子结合时，所形成的化学键（　　 ）

A.一定是离子键

B.一定是共价键

C.可能是离子键也可能是共价键

D.以上说法都不正确

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关于离子键、共价键的各种叙述中，说法正确的是（　　 ）

A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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下列叙述不正确的是（　　　　 ）

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气

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下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（　　 ）

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C.蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)

D.浓硫酸可用来干燥某些气体(难挥发性)

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下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　 ）

A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和HCl

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实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A. HCl B. Cl2 C. CO D. NH3

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中，正确的是（　　 ）

A.X只有一种氧化物

B.气态氢化物的稳定性：Z>W

C.原子半径由大到小排列顺序：Z>Y>X

D.元素Y最高价氧化物对应水化物的酸性＞元素Z最高价氧化物对应水化物的酸性

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下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)

A. ①③　　 B. ②③

C. ①④　　 D. ②④

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下列结论正确的是（　　 ）

①S2-、Cl、S、F四种微粒半径逐渐减小

②HF、HCl、HBr水溶液酸性逐渐增强

③S2-、Cl-、Br-、I-四种离子的还原性逐渐减小

④Cl2、S、P的氧化性逐渐减弱

⑤H2SO4、HClO4、H2CO3的酸性逐渐减弱

A.②④ B.③⑤ C.①④ D.②③

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下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是（　　 ）

A.它位于第六周期第ⅡA族 B.它位于第七周期第ⅡA族

C.它位于第七周期第ⅠA族 D.它的原子最外层有3个电子

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下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　 ）

A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的质量保持不变

D.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

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下列物质的电子式正确的是（　　 ）

A. B.

C.H+ H+ D.Mg2+

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在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量是（　　 ）

A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol

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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（　　 ）

A.金属性：Y>Z

B.离子的还原性：X>W

C.氢化物的沸点：X>W

D.离子半径：Z>Y>X

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如图所示的原电池，其反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag(放热反应)，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量

B.电池工作时，OH-向正极移动

C.电流方向从Cu经外电路流向Ag2O

D.负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

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如图所示，每条折线表示元素周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化情况，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　 ）

A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4

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在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（　　 ）

A.B的转化率为20% B.平衡时A的浓度为1.50mol/L

C.x＝1 D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　 ）

A.不能用pH试纸测定浓硫酸和新制氯水的pH

B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

D.氢氧化钠固体易潮解和铝制容器可用盛装浓硫酸

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将7g某铜、银合金与足量的amol/LHNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中银的质量是（　　 ）

A.1.6g B.2.7g C.3.2g D.5.4g

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X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　 ）

A.n+1 B.n-5 C.n+3 D.n-6

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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的

A.质子数：c>d B.离子的还原性：Y2－>Z－

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ D.原子半径：X<W

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（1）现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是___(填字母)。

（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池。写出电池的正极电极反应式___。

（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是___(填“a”或“b”)。

②___(填化学式)发生还原反应。

③总反应式是___。

（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：锌锰干电池的负极是锌(Zn)，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少___g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10e-的微粒，正极的电极反应式是___。

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X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

（1）元素Y在周期表中的位置是___，丙分子的电子式为____。

（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为___。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___。

（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为___(选填序号)。

a.只含共价键　　 b.只含离子键　　　 c.既含离子键，又含共价键

写出戊与烧碱的浓溶液加热时反应的离子方程式___。

（4）在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的量浓度为____。（保留两位有效数字）

（5）X与Y两种元素之间可形成一种18e-微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，请写出此分子的结构式___。

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某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为____。

（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___；

②C装置中所盛装的FeCl3溶液为5mL，物质的量浓度为2.0mol·L-1，欲使其完全被SO2还原，则至少需要Na2SO3固体___g；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法___(填“合理”或“不合理”)，理由是___。

（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有___(填序号)。

A.浓硫酸　　　　 B.酸性KMnO4溶液 　　 C.碘水　　　　 D.NaCl溶液

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