陕西省2019-2020学年高一下学期第三次月考化学试卷

在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

A. 开发了合成氨的生产工艺

B. 提出了元素周期律

C. 揭示了燃烧的本质

D. 提取了治疟药物青蒿素

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鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构，则其分子式为(　　)

A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50

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下列有关化学用语表达不正确的是（　　　 ）

A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B. CO2分子的结构式：O＝C＝O

C. Na的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式：Ca2+

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原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一个电子都可达到稳定结构，且b、c、d的原子序数之和为38，下列说法正确的是（　　 ）

A.a与b、c、d形成的化合物均为共价化合物

B.b和c的简单离子半径较大的是b

C.a与b的化合物沸点低于a与d的化合物

D.含有d元素的强酸只有1种

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对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　 ）

A.＋HNO3＋H2O；取代反应

B.CH2=CH2＋Br2CH2Br－CH2Br；加成反应

C.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；置换反应

D.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；氧化还原反应

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下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　 ）

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为吸热反应

C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成

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a、b两个烧杯中均盛有100mL等浓度的稀H2SO4，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是（　　 ）

A. B. C. D.

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下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 ( )

A.CH3Cl只代表一种物质 B.CH2Cl2只代表一种物质

C.CHCl3只代表一种物质 D.CCl4只代表一种物质

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能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（　　 ）

A.乙烯分子里碳氢个数比为1∶2

B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C.乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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下列化学用语表达正确的是（　　 ）

A.四氯化碳的电子式：

B.正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3

C.苯的分子式：

D.聚氯乙烯的结构简式：

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在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

①通过减小容器体积增大压强　　 ②升高温度　　 ③将炭粉碎　　　 ④通入CO2　　　 ⑤增加炭的量　　 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大

A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（　　 ）

A.OE段表示的平均反应速率最快

B.F点收集到的CO2的量最多

C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1

D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

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香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

A. 香叶醇的分子式为C10H18O

B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

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烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

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下列分子只表示一种物质的是

A.C3H7Cl B.C3H8 C.C5H12 D.C4H10

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化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（　　 ）

A.5 B.4 C.3 D.2

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA

B.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

C.标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA

D.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

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一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是

A.乙烷和乙烯 B.乙烷和丙烯

C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯

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①与；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。

（4）互为同素异形体的是______。

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A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。

（1）D的分子式为__，E的一氯取代物有___种。

（2）可作为植物生长调节剂的是__(填序号)。

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(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。

(3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应_____________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________g。

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现有下列有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH2=CHCH3，⑥，⑦，⑧丙烷，⑨，⑩C5H12O

根据上述物质，回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___。

(2)与③互为同分异构体的是__填序号。

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为__。

(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为__。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__填序号。

(6)萘的结构简式是，其一氯代物有__种。

(7)某摩尔质量为42g/mol的链烃A可使溴水褪色，在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___。

(8)分子组成为C5H12O同分异构体中属于醇的有___种。

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溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是______________；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)；

A.重结晶　 B.过滤　　　 C.蒸馏　　　　 D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。

A.25mL　　　　 B. 50mL　　　　 C.250mL　　　　　 D.500mL

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