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本卷共 11 题，其中：
单选题 7 题，推断题 1 题，填空题 1 题，实验题 2 题
简单题 6 题，中等难度 5 题。总体难度: 简单
单选题 共 7 题

  1. 下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是(　　 )

    A.

    B.

    C.

    D.Ba(OH)2· H2O+ 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是(　　 )

    A.CH2Cl2有和两种结构

    B.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气

    C.NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

    D.CaCl2和Na2S化学键的类型不完全相同

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

    A. B.

    C. D.

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

    A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

    B.18g D2O中含有的电子总数为10NA

    C.在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA

    D.1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是　　　

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.134

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、-2

    -2

    A.单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为L <Q

    B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

    C.氢化物的稳定性为H2T<H2R

    D.L2+与R2-的核外电子数相等

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 最近报道的一种处理垃圾酸性渗滤液并用其发电的示意图如下(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是

    A.Y极为负极

    B.化学能转变为电能

    C.电子由X极沿导线流向Y极

    D.Y极发生的反应为2NO+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是

    A.在t3s时反应已经停止

    B.t3~t4s内正、逆反应速率不相等

    C.在容器中发生的反应为A(g)+B(g)C(g)

    D.在t2~t3s内A的平均反应速率为mol·L−1·s−1

    难度: 简单查看答案及解析

推断题 共 1 题

  1. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：

    主族周期

    I A

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)元素①的名称是______；元素②在周期表中所处位置________。

    (2)元素②的简单氢化物的结构式为________；

    (3)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：__________________。

    (4)表示④与⑨按原子个数比1:1形成的化合物的电子式：______，该化合物中含有的化学键的类型______。

    (5)元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序(写化学式)_____________。

    (6)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_____(请用离子符号表示)。

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. 某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)由图中数据该反应的化学方程式为_____________________。

    (2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。

    (3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________

    A.增大容器容积　 B.移走部分Y　 C.通入大量X　　 D.升高温度　　 E.加催化剂

    (5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:

    ①v(X)=6mol/(L·min)　　　 ②v(Y)= 6 mol/(L·min)　　 ③v(Z)=8 mol/(L·min)　　

    其中反应速率最快的是________(填编号)。

    (6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。

    a.混合气体的密度不变

    b.混合气体的压强不变

    c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

    d.X的浓度保持不变

    e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

    f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。

    (1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式为__________。

    (2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_____(填“正”或“负”)极，电极反应式是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

    (3)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

    (4)如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_____。

    (5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测____(填“锌极”或“铜极”)变粗，原因是____(用电极方程式表示)。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    (1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___。

    (2)饱和食盐水的作用是_____。

    (3)装置B中盛放的试剂是___(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是__。

    A.Na2S溶液　　　　　 B.Na2SO3溶液　　　　　 C.Na2SO4溶液

    (4)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：______________________

    (5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)

    ①HCl比H2S稳定　 ②HClO氧化性比H2SO4强　 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④HCl酸性比H2S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子　 ⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

    (6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl4，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____

    难度: 中等查看答案及解析