北京市延庆区2020届高三第一次模拟考试（3月）化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.维生素C具有还原性，应密封保存

B.用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

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能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

B.Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

C.醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O

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下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是

A.嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+

B.可用镁合金块代替锌块进行保护

C.腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

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下列实验方案中，可以达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是

A.NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)

B.NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)

C.加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果

D.滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑

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金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是

A.原子半径：Cs>Tl B.碱性：CsOH>Tl(OH)3

C.与水反应的剧烈程度：Tl> Cs D.Tl是第六周期第ⅢA元素

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延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是

A.京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP

B.中国馆屋顶ETFE保温内膜

C.八达岭长城城砖

D.2022年冬奥会高山滑雪服

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下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型： B.质子数为53，中子数为78的碘原子：I

C.氯离子的结构示意图： D.CO2的电子式：

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下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

A.A B.B C.C D.D

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向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)　 △H =-56.9kJ•mol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B.0-60s内，NO2的转化率为75%

C.0-60s内，v(NO2)=0.02mol• L-1• s-1

D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

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脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是

A.一个分子中含有四个肽键 B.其水解产物之一的分子结构简式为

C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成 D.能发生取代、氧化、缩合反应

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某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

B.该装置将化学能转化为光能和电能

C.a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O

D.每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原

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海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2

D.反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2

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探究Na2O2与水的反应，实验如图：

已知：H2O2⇌H++；⇌H++。下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性：BaO2> BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

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氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：

Ⅰ.蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。

(1)该过程的热化学方程式是__________。

(2)平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并说明理由__________。

(3)一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3:4，计算该条件下反应的平衡常数为______________。

Ⅱ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

Ⅲ.模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下：

依据图示信息回答：

(4)吸收池中发生反应的离子方程式是_________。

(5)写出电解池中阳极发生的电极反应式________；结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因_________。

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辉铜矿(主要成分Cu2S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。

Ⅰ.湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+：

(1)反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式______________________。

(2)控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：

回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。

(3)实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。Cu2+浸出率下降的原因_________________。

(4)上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的O2并加入适量的CuO，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示O2的作用_________。解释加入CuO的原因是_____。

Ⅱ.某课题组利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)从辉铜矿中直接浸取铜。

其反应机理如下：

①Cu2S(s)⇌2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反应)

②4Cu++O2+2H2O⇌4Cu2++4OH- (慢反应)　　

③Cu2++4NH3·H2O⇌Cu(NH3)42++4H2O(快反应)

(5)提高铜的浸出率的关键因素是 ________。

(6)在浸出装置中再加入适量的(NH4)2S2O8，铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是__________。

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法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下：

已知：①法华林的结构简式：

②

③

(1)A的结构简式是___________。

(2)C分子中含氧官能团是___________。

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式___________。

(4)E的结构简式是___________。

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1mol水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成1molCO2。写出水杨酸反应生成F的化学方程式___________。

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是___________。

(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是____________。

(8)已知：最简单的香豆素结构式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他药品自选)：

写出甲→乙反应的化学方程式 ___________；丙的结构简式是_________。

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ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制备ClO2。

实验Ⅰ：制取并收集ClO2，装置如图所示：

(1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式_____________。

(2)装置A中持续通入N2的目的是___________。装置B应添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)装置。

实验Ⅱ：测定装置A中ClO2的质量，设计装置如图：

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。

(3)装置中玻璃液封管的作用是_____________。

(4)滴定终点的现象是___________________。

(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

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硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

(1)制备硝酸铁

取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_______。

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。

(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。

ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a. Fe3+使银镜溶解　　　 b. NO3-使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。

②用5mL __________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________。

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。

(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。

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