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本卷共 16 题,其中:
单选题 12 题,综合题 2 题,推断题 1 题,实验题 1 题
简单题 5 题,中等难度 8 题,困难题 3 题。总体难度: 简单
单选题 共 12 题
  1. 下列有关物质应用的说法正确的是(  )。

    A.碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油

    B.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸

    C.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2气体生成

    D.铝表面易形成致密的氧化膜,铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”(“ 蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术,第—步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

    A.CaO B.Ca(OH)2 C.SiO2 D.Al2O3

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列实验方案,能达到相应实验目的的是

    实验目的

    A.探究铁钉发生析氢腐蚀

    B.验证溴乙烷发生消去反应

    C.对比Fe3+与Cu2+的氧化能力强弱

    D.探究乙炔的性质

    实验方案

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是

    A.乙醇中含乙酸杂质:加入Na2CO3溶液洗涤,分液

    B.乙醛中含乙酸杂质:加入Na2CO3溶液洗涤,分液

    C.乙酸乙酯中含乙酸杂质:加入Na2CO3溶液洗涤,分液

    D.苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列反应的离子方程式正确的是

    A.向AgNO3中滴加氨水至过量:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+

    B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

    C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2+4H+=+3S↓+2H2O

    D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂,它的结构简式如图所示,下列说法错误的是

    A.分子式为C8H7OCl B.在同一平面上的碳原子最多有8个

    C.1mol苯氯乙酮最多可与3molH2发生加成反应 D.核磁共振氢谱有4个吸收峰

    难度: 简单查看答案及解析

  7. X、Y、Z、W、R为短周期主族元素,原子序数依次增加。X与W、Y与R分别位于同主族;Z在短周期元素中电负性最小;W元素原子的L层电子数为M层电子数的2倍;R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误的是

    A.X既可形成分子晶体单质,也可形成原子晶体单质

    B.Y的双原子分子晶体中,以一个分子为中心,其周围通常可以有12个紧邻的分子

    C.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料

    D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有抑制作用

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 以下实验设计不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    制备TiO2

    向TiC14中加入水,加热、过滤、焙烧得TiO2

    B

    比较碳与氯的非金属性强弱

    向石灰石中加入稀盐酸,有气体生成

    C

    检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖

    先加3~5滴稀硫酸,煮沸、冷却,再滴加溴水观察溴水是否褪色

    D

    除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+

    在加热搅拌条件下加入MgCO3,过滤,再向滤液中加入适量盐酸

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为材料的新型可充电电池,这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。电池的总反应为:3Zn+2+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-,下图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断错误的是

    A.放电过程中正极区域电解液pH升高

    B.高铁电池比高能碱性电池电压稳定、放电时间长

    C.充电时,每转移3mol电子就有1molFe(OH)3被氧化

    D.放电时负极反应式为:Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 铍(Be)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓,则下列判断错误的是

    A.将BeC12溶液与NaHCO3溶液混合,有气体生成

    B.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液

    C.Na2BeO2溶液的pH>7,向其中通入过量CO2气体,生成沉淀且沉淀不溶解

    D.工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 25℃时,将 1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合,充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是

    A.b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

    B.加入CH3COOH过程中, 增大

    C.c点存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =0.1+w

    D.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

    难度: 困难查看答案及解析

  12. 在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇,反应为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),下图表示按分别为①1:4和②1:6两种投料比时,CO2的平衡经随温度变化的曲线。

    设①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是

    A.按投料比①时,CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线l

    B.图中a点对应的H2的转化率为30%

    C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点

    D.的数值,a点比c点小

    难度: 困难查看答案及解析

综合题 共 2 题
  1. 饮用水中含有砷会导致砷中毒,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:

    已知:①As2S3与过量的S2-存在反应:As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq);

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    (1)砷在元素周期表中的位置为_______;AsH3的电子式为______;  

    (2)下列说法正确的是_________;

    a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4

    b.原子半径:S>P>As       

    c.第一电离能:S<P<As

    (3)沉淀X为__________(填化学式);

    (4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。

    (5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________;

    (6)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成,导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 丙烷在燃烧时放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知: 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1)     △H1 =-2741.8 kJ•mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                △H2=-566.0 kJ•mol-1

    (1)反应C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)   △H=____________;

    (2)现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1molCO和2molCO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   △H=+41.2kJ•mol-1

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是_____________;

    a.体系中的压强不再变化  b.v正( H2) = v逆( CO )  c.混合气体的平均相对分子质量不再变化  d.CO2 的浓度不再发生变化

    ②5min 后体系达到平衡,经测定,容器中含 0.8 mol H2,则平衡常数K =______;

    ③其他条件不变,向平衡体系中充入少量CO,则平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (3)根据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体 ;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钆(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-,在电池内部O2-向______极移动(填“正”或“负”);电池的负极电极反应为________。

    (4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液,电解开始后阴极附近的现象为___________。

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. 芳香族化合物 E 是合成某种香料的中间体 ,以苯为原料合成 E 流程如下 :

    已知:CH3Br CH3 MgBr  CH3CH 2CH2OH;

    (1)写出反应①所需的试剂和条件______;

    (2)化合物A中碳原子的杂化类型为_____, 分子中不同化学环境的氢原子共有___种;

    (3)D中含氧官能团的名称为______;

    (4)写出反应⑨的化学方程式_____,该反应的反应类型为_____;

    (5)化合物C能与Na2CO3溶液反应生成CO2,符合以下 a 、b 、c、d条件的C的同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式___;

    a.属于芳香族化合物   b.能发生银镜反应,也能发生水解反应  c. 结构中存在乙基  d苯环上的一氯代物只有 2 种

    (6)以为主要原料,合成的流程为_________。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂,用途广泛。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

    已知:NaBH4常温下易与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)

    (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至 100 ℃以上并通入氩气 ,该操作的目的是______;第②步分离采用的方法是______;第③步分离NaBH4并回收溶剂,采用的方法是_____;

    (2)NaBH4与水反应生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知:HBO2是弱酸)。 实验测得,NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液 pH、温度的关系如下表:

    pH

    8

    10

    12

    1 4

    温度/℃

    25

    25

    25

    25

    时间/ min

    6. 2 ×10-1

    6. 2 ×10

    6. 2 ×103

    6. 2 ×105

    ①NaBH4与水反应开始释放H2很快 ,经过一段时间后就缓慢下来 ,可能原因一是反应物浓度降低 ;二是________;

    ②为了加快制取的H2速率,常将一些促进剂投入水中,下列物质中可作为促进剂的是__;

    a. 碳酸钾     b. 稀硝酸     c  硫酸氢钠       d. 氨水

    (3)利用如图所示装置,可以测定NaBH4与水反应生成 H2的速率,在pH =10、25℃条件下,将恒压滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化剂的三颈烧瓶中。

    ①实验中使用恒压滴液漏斗的原因为_________;

    ②气体生成结束后,水准管中的液面会高于量气管中的液面,此时量气管读数会_____( 填“偏大”或“偏小”)需要将水准管慢慢向下移动,则量气管中的液面会__________(填“上升”或“下降”);

    ③在此条件下,0. 38 g NaBH4开始反应至剩余 0. 19 g 时,实验测得量气管内气体体积为124mL,则这段时间内,生成H2的平均速率是_______mL·min-1。

    难度: 中等查看答案及解析