浙江省2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=890.3 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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起固定氮作用的化学反应是

A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮

D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

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实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A.NaOH溶液 B.氨水 C.盐酸 D.Ba(OH)2溶液

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除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是

A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食盐水

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下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）

A.保持表面干燥 B.表面镀锌 C.表面镶嵌铜块 D.与电源负极相连

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下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是(　　 )

A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

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在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2

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将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　 )

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C.广泛pH试纸润湿后，测得某溶液的pH为2.3

D.用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL

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中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是(　　)

A.反应的热量变化 B.体系的温度变化

C.酸或碱的浓度变化 D.生成水的物质的量

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含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

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下列各个装置中能组成原电池的是

A. B.

C. D.

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用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　 　)

①铜电极的质量减少②正极反应为Ag+＋e-=Ag　③在外电路中，电流由铜电极流向银电极　④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

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其它条件不变，增大反应体系的压强，下列数据会明显增大的是(　 　)

A.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫气体的化学反应速率v

B.醋酸的电离度α

C.合成氨的化学平衡常数K

D.水的离子积常数Kw

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反应CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应才能自发进行，其逆反应却在常温时为自发反应，则正反应的△H与△S是 ( 　　)

A.△H＞0；△S＞0 B.△H＜0；△S＞0

C.△H＞0；△S＜0 D.△H＜0；△S＜0

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对平衡CO2（g）CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）

A. 升温增压 B. 降温减压

C. 升温减压 D. 降温增压

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已知450℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（　　 ）

A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定

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一定温度下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(　 　)

A.c(N2) ：c(H2)：c(NH3)=1 ：3 ：2

B.当不随时间而变化

C.N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍

D.单位时间里每增加1molN2，同时减少2mol NH3

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溶于水时，下列物质或微粒对水的电离起抑制作用的是( 　　)

A. B. C. D.

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下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是(　 　)

①中和10mL 1mol/LCH3COOH溶液需要10mL 1mol/LNaOH溶液

②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快

③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2

④0.1mol/L CH3COONa溶液显碱性

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④

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某温度下，已知CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4电离平衡常数下表，则不能与Na2CO3溶液反应的微粒是(　 　)

A.CH3COOH B.H2S C.HS- D.H2PO4-

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一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，发生反应：2X(g)Y(g) + Z(g)　 ΔH<0。反应到8min时达 到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　 )

A.0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L－1·min－1

B.8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5

C.14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度

D.16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大

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对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（　 ）

A.A B.B C.C D.D

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在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是

A.平衡向逆反应方向移动 B.x＋y<z

C.C的体积分数保持不变 D.B的转化率降低

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按要求写出下列反应的方程式：

①铝丝与稀硫酸反应的离子方程式：________；

②铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______；

③铜与稀硝酸反应的化学方程式：________；

④二氧化氮气体溶于水的化学方程式：_______。

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根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式为2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g)，进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：

(1)该反应的△H_____0，△S________0(填“>”、“˂”或“=”)

(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2(填“>”、“˂”或“=”)

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T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：

NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)　 △H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

(2)反应进行到20s 时，测得反应速率v(NO)=0.005mol/(L•s)，则消耗的NO2为______ mol。

(3)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________。

a．延长 　　   　　　 b．缩短     　　　 c．不变     　　　　 d．无法确定

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(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，

已知：

则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H= -221.0 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H= -483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

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甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)，乙池箭头方向为电子移动方向。请回答：

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的_________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中阳极的电极反应是__________。

(2)若两池中均盛放滴加少量酚酞的饱和NaCl溶液。

①甲池中的铁容易发生腐蚀，该腐蚀属于电化学腐蚀中的_________腐蚀。

②测得乙池中有0.2mol电子发生转移，则标准状况下理论共有_________L气体生成。

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反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

（1）据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达 到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___(选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为________

A、升高温度　　 B、增大反应物的浓度　　 C、降低温度　　　　　　　　 D、使用了催化剂

（3）若△H的数值为200kJ/mol，则x值应为__kJ/mol.此反应在A反应历程中的正反应的活化能为 _____kJ/mol。

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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：_______。

③在G操作中如何确定终点？________。

(2)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度______mol/L。(计算出结果到小数点后二位)

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